北京市丰台区2023年高三一模试卷 2011.4
可能用到的相对原子质量：
h－1 c－12 n－14 o－16 s－32 na－23 cl－35.5
6．下列叙述正确的是 （
a．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
b．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐。
c．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
d．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同。
7．下列叙述正确的是（ ）
a．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极。
b．氯碱工业是电解熔融的nacl，在阳极能得到cl2
c．氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入正极， 电极反应为o2+4h++4e—=2h2o
d．右图中电子由zn极流向cu，盐桥中的cl—移向cuso4溶液。
8．下列叙述正确的是（ ）
a．乙醇和乙二醇不属于同系物。
b．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程。
c．分子式为c7h6o2且分子结构中有苯环的有机物共有2种。
d．维生素c受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素c损失小。
9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）
a．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
b．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率。
c．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行。
d．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no
10．常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20. 00 ml 0.
1000 mol/l 盐酸和20. 00 ml 0.1000 mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以ha表示酸，下列说法正确的是（ ）
a．滴定盐酸的曲线是图2
b．达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为 c(na+) c(a—)
c．达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)>n(hcl)
d．当0 ml< v(naoh) <20. 00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(a—) c(na+)>c(h+) c(oh—)
11．在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2x（g）+ 2y（g） z（g）+2 w（g） △h<0， 反应进行到5s时测得x的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得z的浓度为0.5mol/l，则下列说法正确的是（ ）
a．5s内平均反应速率为υ(y)= 0.2 mol/( l·s)
b．该反应的平衡常数数值为0.5
c．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率。
d．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态。
12．已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x（要求甲和x能互换）不可能是。
a．c和o2 b． so2 和naoh溶液。
c．cl2和fe d．alcl3溶液和naoh溶液
25．（14分）高纯六水氯化锶（srcl2·6h2o）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量ba、fe的化合物),制成浆料。
．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
．调节ph至8~10, 加热至60~70℃, 搅拌1h,过滤，除去残渣。
．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/l。
请回答：1）用电子式表示hcl的形成过程。
2）已知sr为第五周期第ⅱa族元素，则不符合sr>ca的是 （填序号）。
原子半径 ② 最外层电子数 ③ 金属性 ④ 最**氧化物对应的水化物的碱性。
3）写出步骤ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式。
4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。
5）步骤ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式。
6）步骤ⅳ中调节ph至8~10,最好选用的试剂为。
7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/ml,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/l（计算结果保留整数） 。
26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
1）某制革厂含硫废水中主要含有物是na2s。
测得该废水溶液ph=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4(s) +4h2(g) na2s(s) +4h2o(g) ，已知该反应的平衡常数k1000℃＜k1400℃，则该反应的△h___0（填“>”或“<”
2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为na2so3，**废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
中和含酸废水工业常用的试剂x是。
写出h2s气体与足量naoh溶液反应的化学方程式。
铁屑与石墨能形成微型原电池，so32—在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32—在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式。
已知：2h2s(g)+o2(g) =2 s(s) +2 h2o(l) △h= —632.8 kj/mol
so2 (g) =s(s) +o2(g) △h= +269.8kj/mol
h2s与o2反应生成so2和h2o的热化学方程式为。
27．（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/lnaoh溶液中得到漂水。某同学想在实验室**cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。
已知kmno4与盐酸溶液反应可以制取cl2。
1）配制物质的量浓度为0.375 mol/lnaoh溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
2）浓硫酸的作用是。
3）装置e中发生化学反应的离子方程式为。
4）装置b中饱和nacl溶液可用于除去cl2中的hcl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和nacl溶液除去cl2中hcl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
5）实验时装置d中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为cl2的密度比空气大，可能是试管下部cl2的浓度大于试管上部cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。
则此问可不作答）。
6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含naclo的物质的量为 mol。
28．（17分）有机物a为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：已知：①
1）b是烃的含氧衍生物，质谱表明b的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。b能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—ch3。b中含氧官能团的名称为 ；b的结构简式为 。
2）d能发生的化学反应类型有 （填序号）。
酯化反应 ② 加成反应 ③ 消去反应 ④ 聚合反应。
3）下列关于e的说法中正确的是 （填序号）
e存在顺反异构 ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色。
能发生水解反应 ④ 分子式为c11h20o2
4）写出b→c的化学方程式： 。
5）写出酸性条件下f→a的化学方程式： 。
6）若用系统命名法给a命名，a的名称为 。
7）与c含有相同官能团，分子结构中含有两个—ch3，一个的同分异构体有种。
8）与c含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为 。
丰台高三一模理综试题化学部分参***。
6．d 7．c 8． a 9．a 10．b 11．b 12．c
25．（14分）（1） （2分）
2）②（2分）
3）srco3+2h+=sr2++h2o+co2↑（2分）
4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
5）2fe2+ +h2o2 + 2h +=2fe3+ +2h2o （2分） （6）sr(oh)2（2分）
7）675（2分）
2019丰台区高三化学一模
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