a．x>yb．x26．（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
相关信息如下。
i．x为红褐色沉淀； ii．a为单质，b为溶液，d和f为气体；
iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有y和h2o。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组成a的元素在周期表中属于： （选填序号）；
a）主族元素 （b）副族元素 （c）过渡元素 （d）短周期元素。
（2）写出b物质的化学式。
（3）写出反应②的化学反应方程式。
（4）以石墨为两极材料，电解c的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；
（5）28g单质a与一定浓度的b溶液反应，当生成n（c）：n（e）：2：3时发生转移 mol电子；
（6）在仅含e的溶液中加入na2o2生成x时，写出当n（e）：n（na2o2）=1：1时反应的离子方程式。
27．（ 15分）某研究性学习小组设计实验**铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。
a．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
b．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化。
c．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
d．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水。
请设计一个简单实验验证你的选择。
铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 用离子方程式解释产生气泡的原因。
放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是写出一点即可)
某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是。
a．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
b．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中。
c．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片。
d．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中。
除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在x电解质溶液中构成原电池，列表如下：
其中正确的是 ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
有关。28．（ 14分）在t℃条件下，向1l固定体积的密闭容器m中加入2 mol x和1 mol y，发生如下反应：
2x（g） +y（g） a z（g） +w（g） △h = q kj·mol－1 （q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
1）化学计量数a的值为。
2）写出该反应平衡常数k的表达式a必须用具体的值表示）。
3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定。
c.容器内z分子数一定 d.容器内气体的质量一定。
4）x的转化率y的平衡浓度为均用含q、q1的代数式表示）
5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是 （稀有气体不参与反应）。
a．2 molx、1mol y、1molar
b．a molz、1mol w
c．1 molx、0.5mol y、0.5a molz、0.5 mol w
d．2 molx、1mol y、1molz
35．[化学——物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。
3）元素④的第一电离能元素⑤（填写“＞”或“＜”的第一电离能；元素④与元素①形成的x分子的空间构型为请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式各写一种）。
4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的。
值一般高于理论值的主要原因是。
5）元素④的最**氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反。
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。
6）将过量的x通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。
7、c 8、d 9、b 10、c 11、a 12 c 13 a
26、（14分） （1）c（2分） （2）hno3（2分）
（3）no+no2+2naoh=2nano2+h2o（3分）
（4）fe3++e-=fe2+（2分） （5）1．2（2分）
（6）4fe2++4na2o2+6h2o 4fe（oh）3↓+8na++o2↑（3分）
27．（15分）⑴c （1分）在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确。（2分）
2al+3cu2+＝3cu+2al3+;（2分）al3++3h2oal(oh)3+3h+，cu2++2h2ocu(oh)2+2h+，2al+6h+＝2al3++3h2↑ （2分）
3)氢气（1分） ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量h+ ②该反应放热，升高温度反应加快 ③铜与铝构成原电池，加快铝失电子 （3分）
ab （2分）
b（2分） 电解质的性质（1分）
28．（14分）
1）1 （2分） （2）k＝c（z）.c（w）/ c2（x）.c（y）（3分）
3）ac. （2分） （4） （3分） （2分）（5）a. （2分）
35、（15分）（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分） 离子晶体 （1分）
（3）＞ 1分） 三角锥形（1分） co（1分） ；c22- （1分）
（4）hf气态时会形成（hf）n分子（或hf分子间会形成氢键）（2分）
（5）4mg+10hno3=4mg（no3）2+nh4no3+3h2o （2分）
（6）cu2++4nh3=[cu（nh3）4]2+ 或。
cu2++2oh-=cu（oh）2↓ cu（oh）2 +4nh3=[cu（nh3）4]2++oh-（2分）
2 （2分）
2019高三化学限时训练
22 c某有机物a是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图 下列关于a的叙述中正确的是bd a 属于芳香烃。b 一定条件下1mola最多可与3molnaoh反应。c 易溶于水 d 一定条件下可发生加成反应和消去反应。23 在25 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl...
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
高三化学限时训练
高三化学定时训练一。可能用到的相对原子质量 fe 56 第 卷选择题。说明 从每个题目给出的a b c d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第 卷后的 内。1 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 20g重水 2h2o 含有10na个电子 b 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时...