2009高三各地名校月考试题汇编（化学平衡1）
1．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)某工厂废气中含有so2，可将so2转化为(nh4)2so4而除去。其过程为：将废气。
经初步处理，使其中o2的体积分数为10％(这时so2的体积分数为0．2％)，并在400
时以5m3／h的速率通过v2 o5触媒层，然后与流量为25 l／h的nh3混合，再喷入。
流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(nh4)2so4晶体。回答下列问题。
1)使废气中so2与o2的物质的量之比为1：50，主要原因是2分)。
(2)反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表：
已知so2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用。
2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是2分)。
3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将so2全部催化氧化为so3。”
你认为该报道可信吗？ (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是。
2分)。4)合成氨时，原料n2不能用空气代替，主要原因是2分)。
答案．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。
2）0．1mpa 400～500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。
（3）不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。
4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会**。
2.对于可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；△h＜0，下列研究目的和示意图相符的是。
3．(09届盐城高三9月联考)（10分）工业上制备h2的一种重要方法是：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) △h＝q kj·mol―1。已知该反应的平衡常数k与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·l―1）随时间的变化关系如下表：
已知：850℃时该反应的化学平衡常数k＝1.0，请回答下列问题：
1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
a．单位时间内减少co(g)的浓度等于生成co2(g)的浓度。
b．反应容器内的压强不发生变化。
c．混合气体中h2(g)的浓度不再发生改变。
d．氢气的生成速率等于水的消耗速率。
2）q 0（填“＞”或“＜”
3）若在850℃时向反应容器中充入h2o(g)，k值填“增大”、“减小”或“不变”）。
4）上表中c2为 mol·l＝1，co(g)的转化率为。
答案（1）c（2分） （2）< 2分）（3）不变 （2分）（4）0.18 60% （各2分）
4．(09山东潍坊高三检测)（13分）已知由短周期元素组成的a、b、c、d四种常见化合物分子中所含原子数目依次为，其中a、b含有18个电子，c、d含有10个电子。请回答：
（1）d中含有的化学键类型有已知8gd与o2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kj的热量，写出反应的热化学方程式。
（2）室温下，若向一定量c的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的a，直至a过量，生成化合物xy4z（x、y、z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的ph。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
（3）b在空气中完全燃烧生成e，在一定条件下发生e与o2反应生成f。
将0.05mole和0.03molo2放入容积为1l的密闭容器中，达到平衡，测得c(f)=0.04mol·l—1。计算该条件下反应的平衡常数k和e的平衡转化率。
已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高e平衡转化率的有填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强。
答案。（1）共价键（1分）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=—890kj·mol—1（2分）
（2）nh4cl、nh3·h2o（1分）ph=7（1分）
c(cl-)>c(nh+4)>c(h+)>c(oh—)（1分）nh4cl、hcl（1分）
（3）①解： 2so2（g） +o2（g） 2so3（g）
起始浓度/mol·l—1 0.050.030
平衡浓度/mol·l—1 (0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04
所以， b、c（2分）
5．(09山东潍坊高三检测)下列反应中符合右图图象的是（ b ）
a．n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)
△h=—q1kj·mol—1(q1>0)
b．2so3(g) 2so2(g)+o2(g)
△h=+q2kj·mol—1(q2>0)
c．4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)
△h=—q3kj·mol—1(q3>0)
d．h2(g) +co(g) c(s)+h2o(g)
h=+q4kj·mol—1(q4>0)
6．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，向甲中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.
5molb和3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是( b )
a．平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比不相等。
b．若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量相等，则x＝2
c．平衡时甲中a的体积分数为40%
d．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8
7．(9分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
co(g)＋
试分析并回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___选填序号)。
a．体系的压强不再发生变化。
b． c．生成nmol co的同时生成nmol
d．1mol h—h键断裂的同时断裂2mol h—o键。
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、
其他条件不变，下同)，则容器内气体的平均相对分子质量将___填“不变”“变小”
或“变大”)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立〔即起始时同时投放c(s)、(g)、
co(g)、(g)〕，达到平衡后，试讨论：
①容器内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是___
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：
答案 (1)b、d (2分) (2)变大 (2分)
(3)①2＜＜28 (2分) ②若＜12，则变小若＝12，则不变若。
12，则变大 (各1分，共3分)(顺序不限)
12. 将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) ≒2hbr（g）g平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是。
无法确定。8.（14分）
已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol,l-1, c(n)=2.4 mol·l-1; 达到平衡后，m的转化率为60％，此时n的转化率为。
（2）若反应温度升高，m的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol,l-1,c(n)=2.4 mol·l-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·l-1,a
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)= 1 mol,l-1，达到平衡后，m的转化率为。
高三化学化学平衡
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高三化学化学平衡练习
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2 3 1化学平衡
绝密 启用前。2019 2020学年度英才中学月考卷。一 单选题 共25小题，每小题4分，共100分 1.一定条件下，将so2与o2以体积比2 1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 能说明该反应已达到平衡的是 容器内的气体分子总数不再变化。体系的密度不发生变化。...