高二化学化学平衡教案

第二节化学平衡。

教学目标。1．理解化学平衡的概念和特征。

2．掌握平衡态的判断。

3．理解“等同平衡”的含义。

4．培养学生科学方法和探索勇气。

5．理解辨证唯物主义对立统一规律。

教学重点和难点。

化学平衡状态及其特征。

教学方法。结合多**课件，启发**—讨论发现。

教材分析和教学设计思路。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据学生把握知识的广度和深度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

化学平衡是以后学习其他平衡（电离平衡、水解平衡等）的基础。化学平衡概念的建立和化学平衡的特征是本节教材的重点和难点，教学时通过复习联系已有知识借助多**模拟显示，再启发讨论中让学生发现规律，形成概念。

教学过程。复习提问什么叫可逆反应？

可逆反应能否进行到底？

举例说明。引入新课 1.认识化学平衡。

**模拟 1）流水动态平衡。

2）反应2so2+o2=2so2

分析该例。讨论： a.反应开始时正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，与反应物、生成物浓度变化的联系。

b.当v正=v逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否继续变化？为什么？

c.画出正逆反应速率随时间变化的曲线。

d.在v正=v逆状态时，若改变条件（如再加入一些反应物或改变温度），v正和v逆将如何变化，对原平衡有何影响？

归纳小结。形成概念 2.化学平衡状态的定义。

**显示 3.化学平衡状态的特征。

再次模拟反应2so2+o2=2so3

归纳总结投影展示。

巩固练习投影展示。

教后感想。这节课准备充分，**运用得当，较好的体现了学为主体，教为主导，获得了良好的收益，学生反应良好。

实物投影展示。

讨论提纲。1． 反应开始时正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，与反应物、生成物浓度变化的联系。

2． 当v正=v逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否继续变化？为什么？

3． 画出正逆反应速率随时间变化的曲线。

4． 在v正=v逆状态时，若改变条件（如再加入一些反应物或改变温度）v正和v逆将如何变化，对原平衡有何影响？

讨论归纳。1． 反应开始时，so2、o2浓度最大，正反应速率最大；此时生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小；生成物浓度增加，逆反应速率加快。

2． 进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物和生成物浓度不变，各物质的百分含量保持不变，即达到了化学平衡状态。

3． 改变反应条件，如增加反应物浓度，使正反应速率加快，破坏了原有的平衡，升高温度使正逆反应速率同时加快，但加快的程度不一样，也导致平衡破坏。

高二化学化学平衡教案

第二节化学平衡。教学目标。1 理解化学平衡的概念和特征2 掌握平衡态的判断3 理解 等同平衡 的含义4 培养学生科学方法和探索勇气5 理解辨证唯物主义对立统一规律教学重点和难点化学平衡状态及其特征教学方法。结合多 课件，启发 讨论发现。教材分析和教学设计思路。化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化...

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