1、能说明反应2ch3oh(l)＋h2s(g) (ch3)2s(l) ＋2h2o(l)达平衡状态的是。
a. v(ch3oh) =2v(h2sb. 恒容容器中，体系的压强不再改变。
c. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变。
d. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变。
2、nox是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为。
2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g)下列说法正确的是
a．脱硝的适宜温度约400℃左右。
b．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡。
常数增大。c．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大。
d．单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡。
3、如右图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：no(g)+no2(g)+2nh3(g)2n2(g)+3h2o(g)，相关说法正确的是。
a.上述反应的正反应为吸热反应。
b.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮。
c. 催化剂①、②最高点表示此时平衡转化率最高。
d.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
4、在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100 mol·l-1c(b)=0.200 mol·l-1 c(c)=0 mol·l-1。
反应物a的浓度随时间的变化如右图所示。
a．若反应①、②的平衡常数分别为k1、k2，则k1< k2
b．反应a+2bc的△h＞0
c．实验②平衡时b的转化率为60%
d．减小反应③的压强，可以使平衡时c(a)=0.060 mol·l-1
5、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，发生如下反应：a(g) ＋xb(g) 2c(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是。
a．0～20 min内用a的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(l·min)
b．30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍。
c．一定条件下，当v (b)正∶v (c)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态。
d．若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为k1、k2、k3，则k3＞k2=k1
6、合成氨反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中。
的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是：
a．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和△h都减小
b．图2中0~10min内该反应的平均速率v(h2)=0.045mol·l-1·min-1，从11min起其。
它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为d
c．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点。
d．图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1＞t2，k1＞k2
7、相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h= -197 kj·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是。
a．q1=q2=q3=197 kjb．达到平衡时，丙容器中so2的体积分数最大。
c．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等。
d．若在上述条件下反应生成2molso3（s）的反应热为△h1，则△h1<-197 kj·mol-1
8（1）五羰基合铁的制备原理如右：
下列说法正确的是。
a．利用上述反应原理可制备高纯铁。
b．制备fe(co)5应在隔绝空气的条件下进行。
c．反应fe(s)+5co(g) fe(co)5(g)的平衡常数表达式为。
d．fe(co)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。
2)已知反应： co(g)+2h2(g)==ch30h(g) δh<0
在容积均为vl。的i、ⅱ、三个相同密闭容器分劈别充入a mol c0和2a mol h2，三个容器的反应温度分别为t1 t2 t3且恒定不变，在其他条件相同情况下。实验测得反应均进行到t min 时co 的体积分数如右图所示，此时i、ⅱ、三个容器中一定达到化学平衡状态的是___都达到化学平衡状态时，c0转化率最小的是___
9、在一容积为2 l的密闭容器中加入2 mola和3 molb，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，达到平衡后生成1.2 mol c，此时，平衡混合气中。
c的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，c的物质的量为2.1 mol。
请回答下列问题，(1)该反应的平衡常数k随温度升高而填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变△h 0(填“>”或“=”
(2)30℃时，平衡混合气中c的体积分数a物质的转化率与b物质的转化率之比为 。
3)30℃时，若在同一容器中加入3 mola、4 molb和 molc，则平衡混合气中c的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中a的物质的量浓度为mol·l－1。
10、用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)+2no(g)n2 (g)+co2 (g) △h。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
t1℃时，该反应的平衡常数k保留两位小数）。
30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△h 0（填“>”或“<”
11（1）已知某温度下，反应co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)的平衡常数k=1.0。在该温。
度下向某密闭容器中充入1.0 mol co和2.0 molh2o，经充分反应达平衡后，co的平衡转化率为 ，h2的体积分数为。
2）将co2和h2在催化剂作用下合成ch3oh。一定温度下，在一体积为1 l密闭容器中投入1 mol co2和3 mol h2发生如下反应：co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g) δh＜0
在温度t1时，当反应达到平衡时，测得n(h2) =2.4 mol；其它条件不变，在温度t2时，当反应达到平衡时，测得n(co2) =0.82 mol，则t2 t1。（填“＞”或“＝”
3)现取fec2o41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molco。
加热至1100℃，fec2o4要分解生成feo、co和co2，同时还有反应feo(g)+co(g)fe(s)+co2(g)，其平衡常数k=0.4，则该反应达平衡时，feo的转化率为多少。
12（1）已知25℃时，ksp(caso4)＝7.10×10―5。在0.
100 l 0.200 mol·l―1 cacl2溶液中加入2.72 g caso4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中so42—物质的量浓度为：
2）某溶液中含有fe3+和cu2+ ,若溶液中c(fe3+)=2.6×10－18 mol·l－1，则溶液中c(cu2+)的取值范围是 mol·l－1。（已知ksp[fe(oh)3]=2.
6×10－39，ksp[cu(oh)2]=2.2×10－20）参***：
10、（1）①0.56(2分) ②减小co2的浓度（合理答案均可）（2分） ③2分）
12（1）3.55 ×10―4 （2分）（2）≤2.2×10－6
备选试题：1．如右下图所示，图ⅰ是恒压密闭容器，图ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在ⅰ、ⅱ中分别加入2 mol x和2 mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态（提示：
物质x、y的状态均未知，物质z的状态为气态）：2x（？）y（？
）a z（g）
此时ⅰ中x、y、z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是。
a．物质z的化学计量数a = 2
b．若ⅱ中气体的密度如图ⅲ所示，则x、y中只有一种为气态。
c．若x、y均为气态，则在平衡。
时x的转化率：ⅰ＞
d．若x为固态、y为气态，则。
、ⅱ中从开始到平衡所需的时间：ⅰ＞
高三化学化学平衡
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