13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是。
a．16.7% b．20.0% c．80.0% d．83.3%
27．（14分）
氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
sio2 ＋ c＋ n2si3n4 ＋ co
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
2）该反应的氧化剂是其还原产物是。
3）该反应的平衡常数表达式为k＝；
4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知co生成速率为v(co)＝18mol/(
则n2消耗速速率为v(n2mol/(
12.将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
① nh4i(s)nh3(g)+hi(g2hi(g) [h2(g)+i2(g)
达到平衡时，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，则此温度下反映①的平衡常数为。
a.9b.16c.20d. 25
25.（14分） 已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (m)= 1 mol·l-1, c (n)=2.4 mol·l-1; 达到平衡后，m的转化率为60％，此时n的转化率为。
（2）若反应温度升高，m的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (m)= 1 mol·l-1,c(n)=a mol·l-1;达到平衡后，c(p)=
2 mol·l-1,a
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c ( m)=c（n）=b mol·l-1，达到平衡后，m的转化率为。
10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
s_o_+h_so_=na_so_+so_+s↓+h_o', altimg': w': 364', h': 23'}]下列各组实验中最先出现浑浊的是。
28.（14分）
2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的δh=-99kj·mol-1.请回答下列问题：
1）图中a、c分别表示e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；
2）图中△h= kj·mol-1；
3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式。
4）如果反应速率υ（so2）为0.05 mol·l-1·min-1,则υ（o2）= mol·l-1·min-1、υ(so3)= mol·l-1·min-1；
5）已知单质硫的燃烧热为296 kj·mol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的△h （要求计算过程）。
28．（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；
②反应一段时间后，实验a中的金属呈色，实验e中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热△h分别为-285.
8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。
请回答下列问题：
1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kj；
2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300℃）；
准考证号姓名。
在此卷上答题无效）
下列说法正确的是___填序号）
温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为。
v(ch3oh)= mol·l-1·min-1
该反应在t时的平衡常数比t2时的小。
该反应为放热反应。
处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大。
4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___
5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___正极的反应式为___理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为___燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
27．(15分)光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。
1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为-890.3 kj·mol-1、-285.8 kj·mol-1和-283.
0 kj·mol-1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为。
3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
4)cocl2的分解反应为cocl2(g)==cl2(g)+co(g) [h＝+108 kj·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)：
计算反应在第8 min时的平衡常数k＝__
比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)__t(8)(填“＜”或“＝”
若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)＝_mol·l-1；
比较产物co在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___
比较反应物cocl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：
v(5～6)__v(15～16)(填“＜”或“＝”原因是。
28. （14分）
在1.0l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：
a(g)b(g) +c(gh =+85.1kj·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
1）欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为。
2）由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率α（a）的表达式为。
平衡时a的转化率为列式并计算反应的平衡常数k
3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a）, n总mol，n（amol。
②下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算。
2 3 1化学平衡
绝密 启用前。2019 2020学年度英才中学月考卷。一 单选题 共25小题，每小题4分，共100分 1.一定条件下，将so2与o2以体积比2 1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 能说明该反应已达到平衡的是 容器内的气体分子总数不再变化。体系的密度不发生变化。...
化学平衡作业
化学平衡与移动高考题。1.在含有酚酞的0.1 mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是。a.h2 g i2 g 2hi g b.3h2 g n2 g 2nh3 g c.2so2 g o2 g 2so3...
化学平衡讲义
第二章化学平衡。第一节化学反应速率。一 化学反应速率。例题 在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 3h2 2nh3 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。解n2 3h22nh3 起始量 mol 1 30 2s末量 mol 1 0.2 3...