答案：（1）ch4+h2o=co+3h2（条件没写不扣分）
2）n2、h2
3）h2－2e－＝2h+
4）①②18.75%（保留小数点后两位）
b、d3、（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示k值大小与温度的关系是：温度升高，k值填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850℃时发生如下反应：
co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)＋q（q＞0）
co和h2o浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(co)＝_mol/(l·min)
3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
表中3min～4min之间反应处于___状态；
c1数值___0.08mol/l（填大于、小于或等于）。
反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是___单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是___单选)。
a、增加水蒸气 b、降低温度。
c、使用催化剂 d、增加氢气浓度。
答案：（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小。
3）①平衡＞②d a
4.工业上生产硫酸时，将so2氧化为so3是关键一步。
1）某温度下，so2（g）＋1/2o2（g）so3（g）；△h=—98 kj·mol—1。开始时在 10l的密闭容器中加入4.0mol so2(g)和5.
0molo2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k= 。
2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）＋o2（g）2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
a．保持温度和容器体积不变，充入2mol so3
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol n2
c．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol so2和0.25mol o2
d．保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3
e．升高温度。
f．移动活塞压缩气体。
3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式： 。
4）在0.1mol·l-1的(nh4)2so4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
答案：（1）2.5 mol－1·l
2）acf3）so2+ 2h2o →so42—+4 h+ +2e—
4）c(nh4+)＞c (so42—)＞c (h+)＞c (oh—)
5.环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。
1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是 ，该物质发生。
反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为 、
2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起n2和o2的反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。某同学对该反应进行研究。
已知：反应a：n2(g)+o2(g)2no(g)；△h1>0 k1=0.11
反应b：no(g)+co(g) n2(g)+co2(g)；△h1<0 k2=1.64×105
回答下列问题：
①要使上述两个反应中的k值相等，可采取的措施是 ；
a．降低反应a、b中no的浓度 b．反应a、b采取不同的催化剂。
c．反应a、b同时升高温度 d．反应a、b同时减小压强。
2 在一体积不变的密闭容器中，充入no、co提供条件使其按反应b进行反应。当no、co的起始浓度均为1.0mol·l—1，n2、co2的超始浓度均为0时，no的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：
填写下列空白：
反应条件i、ii相比，可能的不同是 ；图iii的平衡混合物中，co2的浓度为 ；若上述反应只将no、co的起始浓度均改为2.0mol·l—1，仍然画出条件i~iii下的no的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的 。
3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2—）在其间通过。该电池工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极。
反应，请写出电极反应式：负极 ； 正极 。
答案：（1）（c6h10o5）n，水解；ch≡ch+hclch2=chcl
nch2 ==chcl[ ch2—chcl ]n
2）①c；②催化剂；0.7mol·l—1；图iii
3）负极：2h2—4e—+2o2—=2h2o；正极：o2+4e—=2o2—
6.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：
n2(g)+3h2(g)3nh3(g)△h=－92.2kj·mol－1。合成氨工业中原料气n2可从空气中分离得到，h2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：
30mpa~50mpa。
回答下列问题：
1）合成氨工业中原料气压缩到30mpa~50mpa的原因是；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是 。
mpa时，在容积为1l的容器中加入n mol nn mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时n2的转化率为x。则k和x的关系满足k= 。
3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：ch4+h2o=co+3h2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；△h=－571.6kj·mol－1
2co（g）+o2(g)=2co2(g)；△h=－566kj·mol－1
ch4（g）+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；△h=－890.3kj·mol－1
又知1molh2o（g）转变为1mol h2o（l）时放出44.0kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式 。
4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hcl—nh4cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。
答案：（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短。
3）ch4（g）+h2o(g)=co(g)+3h2（g）△h=+206.1kj·mol－1
4）n2+8h++6e－=2nh4＋
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