26．（13分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
1）反应的△h 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(n2o4)为moll-1s-1反应的平衡常数k1为。
2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
t 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
列式计算温度t是反应的平衡常数k2
3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。
2）已知：甲醇脱水反应①2ch3oh(g)＝ch3och3(g)＋h2o(g) △h1＝－23.9kj·mol－1
甲醇制烯烃反应②2ch3oh(g)＝c2h4 (g)＋2h2o(g) △h2＝－29.1kj·mol－1
乙醇异构化反应③ch3ch2oh(g)＝ch3och3(g)) h3＝+50.7kj·mol－1
则乙烯气相直接水合反应c2h4 (g)＋h2o(g)＝c2h5oh(g)的 △hkj·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。
3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)︰n(c2h4)=1︰1)
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为理由是。
气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9mpa，n(h2o)︰n(c2h4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有。
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