化学反应速率和化学平衡检测题。
一．选择题。
1．下列说法正确的是。
a．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
b．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
c．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
d．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g) +co(g) 1/2 n2 (g) +co2 (g) △h＜o，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是
a．加催化剂同时升高温度b．加催化剂同时增大压强
c．升高温度同时充入n2d．降低温度同时增大压强。
3.对可逆反应2a(s)＋3b(g)c(g)＋2d(g) δh<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
增加a的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大b的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，b的转化率提高。
abcd．④⑤
4．在高温下，反应2hbr（气）h2（气）+br2（气） △h＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
a．减小压强 b．加入催化剂 c．升高温度 d．增大氢气浓度。
5．已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）△h ＜0，下列说法正确的。
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
6．反应4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) △h ＝－q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列。
说法正确的是。
a.单位时间里生成n mol c，同时生成1.5n mol d b.若升高温度最终能生成更多的c和d
c.容器中各组分的体积分数不随时间变化d.容器里a、b、c、d的浓度比是4:5:4:6
7．在一定温度下，反应：2a (s)+2b(g) c(g)+d (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是。
a．容器内的压强不随时间而变化 b．混和气体的密度不随时间而变化。
c．a的质量不再变化d．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变。
8.下列不能用勒夏特列原理解释的是。
①fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深 ②棕红色no2加压后颜色先变深后变浅。
③so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂 ④h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。
⑤黄绿色的氯水光照后颜色变浅合成氨工业使用高压以提高氨的产量。
在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
abcd．①④
9．已知反应mx(g)＋ny(g) qz(g)的△h＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
a．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
b．x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍。
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。
d．若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n : m
1o．可逆反应a+b(s) c达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论正确的是。
a. a为固体，c为气体，正反应为放热反应 b. a为气体，c为固体，正反应为放热反应。
c. a为气体，c为固体，正反应为吸热反应 d. a、c均为气体，正反应为吸热反应。
11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g） o2（g） +2no（g）；（正反应吸热），
达平衡。改变其中一个条件x，y随x变化符合曲线的是。
a．当x表示温度时，y表示no2的物质的量。
b．当x表示温度时，y表示no2的转化率。
c．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度。
d．当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量。
12.今有x（g）+y(g) 2z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的。
a．增大x或y的浓度b．增大压强
c．增大z的浓度d．升高温度。
13．对于可逆反应，a2(g)+3b2(g) 2ab3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是a
14．下列化学平衡常数的说法正确的是：
a．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。
b．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动。
c．改变温度，平衡常数一定改变
d．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变。
15．在某温度下，可逆反应ma(g) +nb(g) pc(g) +qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是：
a．k值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
b．k值越大，达到平衡时，生成物的含量越大。
c．反应物的转化率越大，达到平衡时，k值越大
d．温度越高，达到平衡时，k值越大。
16.向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下反应：
2a(g)＋b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 mol·l－1。下列说法中正确。
的是。用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·l－1·s－1
用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·l－1·s－1
平衡时物质a与b的转化率相等 ④平衡时物质b的浓度为0.2 mol·l－1
其他条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变。
abcd．①③
17．在一定条件下，向2l密闭容器中充入3mol x和1mol y，发生如下反应：2x(g)+y(g) 3z(g)+2w(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是
a. z为0.45mol/l b. w为1.20mol/l c. w为0.50mol/l d. z为1.30mol/l
18.在一定条件下发生反应：2a(g)+2b(g) xc(g)+2d(g)，在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.
6molc，又测得反应速率vd=0.2mol/(l·min)，下列说法正确的是：
的转化率均是 = 4
c.平衡时a的物质的量为2.8mold.平衡时气体压强比原来减小。
19.在373k 时，把0.5 mol n2o4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.
6倍。下列说法正确的是
a.前2 s，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·l－1·s－1
b.在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
c.平衡时，体系内含n2o4 0.25 mol
d.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高n2o4的转化率。
20．反应pcl5（g） pcl 3（g）＋cl2（g） ①
2hi（g） h2（g）＋i2（g
2no2（g） n2o4（g
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
a．均不变b．均增大。
c．①增大，②不变，③减少d．①减少，②不变，③增大。
21．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数。
a．不变b．增大c．减小 d．无法判断。
22.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是
a. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大b. 平衡不发生移动。
c. 平衡向逆反应方向移动d. 物质c的质量分数增大。
23．某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a＋3b 2c 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是。
1 原混合气体的体积为1.2v l原混合气体的体积为1.1v l
反应达平衡时气体a消耗掉0.05v l ④ 反应达平衡时气体b消耗掉0.05v l
abcd. ①
考研题 化学平衡
化学平衡 同时平衡和 h 常数。一 同时平衡。例1 北京化工大学2000考研物理化学试题，七 12分 已知下列两反应 反应1 feo s co g fe s co2 g 反应2 fe3o4 s co g 3feo s co2 g 的标准平衡常数分别为k1 k2，它们与温度的关系如下 设两反应的 rc...
化学平衡作业
化学平衡与移动高考题。1.在含有酚酞的0.1 mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是。a.h2 g i2 g 2hi g b.3h2 g n2 g 2nh3 g c.2so2 g o2 g 2so3...
化学平衡讲义
第二章化学平衡。第一节化学反应速率。一 化学反应速率。例题 在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 3h2 2nh3 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。解n2 3h22nh3 起始量 mol 1 30 2s末量 mol 1 0.2 3...