高三化学练习。
有关氨气综合题。
氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
1）实验室制取氨气的化学方程式是。
2）写出一种检查氨气是否泄露的化学方法用化学用语表示）
3）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
i】在3个1l恒容密闭容器中，分别加入0.1moln2和0.3molh2发生反应：
n2(g) +3h2(g) =2nh3(g) δh1。在实验i、ii、iii中，分别测得c(n2)随时间(t)的变化如图所示（t表示温度）。
已知n—h键的键能为391kj/mol
实验iii在前10min内h2的平均反应速率为。
判断实验i改变的条件为。
δh1kj/mol
关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
a．及时分离出nh3能加快反应速率且提高h2的平衡转化率。
b．加催化剂能降低反应活化能，提高n2的平衡转化率。
c．该反应选择500℃高温符合勒夏特列原理。
d．实验ii达平衡后，再充入xmolnh3，再次达到平衡时，与原平衡比较h2的物质的量分数减小。
ii】下表是当反应器中按n(n2):n(h2)=1:3投料后，在℃下，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线。
曲线a对应的温度是。
上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k(m)__k(q) _k(n)
③m点对应的h2转化率是。
④分别以n2、h2为电极反应物，以hcl—nh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式。
iii】在一定温度下，将1mol n2和3molh2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
达平衡时，h2的转化率α1
在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时nh3的物质的量n(nh3
iv】科学家研究采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高氮气和氢气的转化率，总反应式为：n2(g) +3h2(g) =2nh3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将h2不断地通入___极（填“阴”、“阳”）；向另一极通入n2，其电极反应式为。
4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___
填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是___
氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是正极的电极反应式为。
5）常温下，nh4+(aq) +h2o(l) nh3·h2o(aq) +h+(aq)的化学平衡常数为5.55×10–10，则nh3·h2o的电离平衡常数k保留三位有效数字）
6）常温下，**小组将0.1 mol/l盐酸滴入20 ml 0.1 mol/l氨水中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
a点处假设溶液的ph=10，则该点处由水电离产生的c(oh
b点处溶液中c (cl－)_c (nh4+)（填“>”或“=”
取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。
写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释。
d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
7）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，**利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
当氨水中所含氨的物质的量为3 mol，吸收标准状况下44.8 l so2时，溶液中的溶质为。
(nh4)2so3显碱性，用化学平衡原理解释。
③nh4hso3显酸性。用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是。
a．c(nh4＋) 2c(so32－) c(hso3－) b．c(nh4＋)>c(so32－)>c(h+)=c(oh－)
c．c(nh4＋)+c(h+)=c(so32－)+c(hso3－)+c(oh－)
8）工业上用nh3消除no、no2污染。当n(no) :n(no2) =1 :
1时，消除效果最佳。已知在一定条件下每生成1moln2放出热量akj，请完成下列热化学方程式。
___no(g) +no2(g) +nh3(gn2(gg)δh2
9）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应是为。
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