w高三化学

高三化学；有关溶液的计算。

1. 有关溶解度的计算；

举例-1】将某温度下cuso4300g, 蒸发的64**，恢复到原来温度，或加入16g无水cuso4，均能使溶液达到饱和。计算该温度下cuso4的溶解度为。

2. 有关质量百分比浓度和物质的量浓度的计算；

举例-2】在stp下将336l氨气溶于1l水中，得到溶液的密度为0.92g/cm3，计算；溶液的质量百分比浓度为物质的量浓度为。

3. 运用物料守恒进行溶液计算；

举例-3】镁带在空气中燃烧的全部产物（mgo、mg3n2）溶解在100ml，2.2mol/l的盐酸中，再以50ml 0.6mol/l的naoh溶液中和多余的hcl，然后在此溶液中加入过量的naoh把nh3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得nh3的质量为0.

51g，则镁带的质量为（）

a．2.28g b．0.96g c．1.92g d．3.2g

举例-4】白色粉末a由na2s、na2so3、na2so4和nacl等物质中的几种混合而成。取一定量a样品，投入100 ml 2.2 mol/l盐酸中，充分反应后过滤除去黄色不溶物，最终得到c(h+)为 1 mol/l的滤液100 ml，将此滤液蒸干，得到8.

19 g纯净物b。

通过计算说明原样品a中是否有nacl若有是克。

4. 运用电子转移守恒进行溶液计算；

举例-5】1.92克铜和足量硝酸反应生成672ml气体（s、t、p），在该气体中加入。

ml氧气一并通入水中，该混合气体全部溶于水中。

举例-6】将0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(no、no2、n2o4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

a．30b.42c.45d.60

举例-7】将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成的盐溶液中nano2和nano3的物质的量之比为。

已知：2no2＋2naoh→nano2＋nano3＋h2o，no＋no2＋2naoh→2nano2＋h2o

a．4:1b．2:1c． 1:1 d．1:3

举例-8】5.1克mg和al的混合物完全溶于适量硝酸中，生成no 3.36l( s、t、p），在反应后的溶液中加入过量氨水溶液，生成的沉淀最大为克。

课后练习】1. 将2.1克mg和al的混合物完全溶于足量的盐酸中，生成氢气2.24l(stp),再向溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的质量最大为（）

a.2.9gb.4.6gc.5.5gd.6.9g

2.将2.4g fe,mg的混合物完全溶于一定量的稀hno3中，生成no气体vl，向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，将沉淀过滤，灼烧后称量，质量为3.

6g。则生成no气体vl的值不可能的是（）

a. 1.68b. 1.12c. 0.896 d. 0.784

3. 将5.6g铁放入含有x mol fecl3和y molcucl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5.6g。则x: y可能是（）

a．2:7b．8:7c．1:7d．1:1

4. （2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的kcl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gh2o，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gh2o，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）

a 10b 15c 20d 25％

5. 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，密度为ρ g/ml，将此溶液蒸去a **，或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为cuso4·5h2o晶体。则下列关系式正确的是（）

ab． c． d．

6.（2005上海）含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）

a、na2sb、nahs

c、na2s和nahsd、naoh和nahs

7. 将5.6gfe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加naoh溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（

8. 向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是：（

9．已知25℃时，agi饱和溶液中c (ag+)为1.22×10-8mol/l，agcl的饱和溶液中c (ag+)为1.25×10-5mol/l。

若在5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）

a．c (k+)＞c (no3-)＞c (ag+) c (cl-) c (i-)

b．c (k+)＞c (no3-)＞c (ag+) c (cl-)＞c (i-)

c．c (no3-)＞c (k+)＞c (ag+) c (cl-)＞c (i-)

d．c (k+)＞c (no3-) c (cl-) c (ag+)＞c (i-)

10.（2007上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k＋、nh4＋、cl－、mg2＋、ba2＋、co32－、so42－，现取三份100ml溶液进行如下实验：

1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生。

2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol

3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

a k＋一定存在b 100ml溶液中含0.01mol co32－

c cl－可能存在d ba2＋一定不存在，mg2＋可能存在。

11．将一定质量的铜粉加入到100ml,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）

a．5.76 b．2.88 c．1.92 d．0

12.将某温度下的kno3溶液200g其密度为1.06克/立方厘米，蒸发掉10**，恢复到原温度，或向其中加入10gkno3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

1）该温度下kno3的溶解度。

2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。

3）原溶液的物质的量浓度。

13. 将3.136l（标准状况）的氯气通入30ml密度为1.33g/cm3的10.0 mol/l.氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后发生如下反应（未配平）：

cl2 + naoh → nacl + naclo + naclo3 + h2o

反应后溶液中含有0.22 mol nacl。

1）氢氧化钠溶液的质量分数为保留两位小数）。

2）反应后溶液中含有naclo3的物质的量为mol。

14.（2004上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中ba(oh)2·nh2o的含量。

1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10．0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/lhcl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0ml（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求ba(oh)2·nh2o中的n值。

3）试样中ba(oh)2·nh2o的质量分数为。

15. 当液氯中ncl3的质量分数达到4%以上就有**危险。

1）ncl3易水解生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式。

2）为测定氯气中的ncl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收ncl3 (反应为：ncl3+4hcl→nh4cl+3cl2)，再用400ml20.0%(ρ1.

22g/cm3)的工业naoh溶液吸收所有的cl2，测得吸收后naoh溶液增重51.4 g。经测定ncl3吸收管内nh4+质量为0.

270 g。

上述工业naoh溶液的物质的量浓度为。

计算该样品中ncl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

16.某研究小组用以下方法由cu粉制cu(no3)2溶液。

用a g cu粉全部溶于一定量的浓hno3中，测得生成的气体在标准状况**积为b l (不考虑no2转化成n2o4)。则消耗的hno3的物质的量是mol。

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