年级：高三高三化学组编号：
学习目标：1.掌握重要的氧化剂、还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
2.氧化还原反应相关计算。
考点一：氧化还原反应的基本规律及应用。
一)价态规律：元素处于最**时，只有性；元素处于最低价时，只有性；
元素处于中间价态时性。
1.下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是。
a、al3b、h2o2c、cld、fe2+
二)强弱规律：
a.氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。
得出氧化性、还原性强弱的规律。
b.当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：
16hcl(浓)＋2kmno4===2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑①
4hcl(浓)＋mno2mncl2＋2h2o＋cl2↑②
4hcl(浓)＋o2[,^altimg': w': 189', h':
22', eqmath': o(==s\\up7(cucl2),\s\\do5(500℃))2h2o＋2cl2③
则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为。
c.根据物质活动性顺序(常见元素)判断。
金属性越强的元素，金属单质的还原性对应阳离子的氧化性。
非金属性越强的元素，单质的氧化性而对应的阴离子的还原性就。
试比较fe2＋、cu2＋、ag＋、zn2＋的氧化性强弱。
cl－、br－、i－的还原性强弱。
2．已知如下反应：2fe2+＋cl2＝2fe3+＋2clhclo＋hcl＝cl2↑＋h2o
2fe3+＋cu＝2fe2+＋cu2fe＋cu2+＝cu＋fe2+，则hclo、cl2、fe3+、fe2+、cu2+的氧化性由强到弱的顺序。
3.已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16h+＋10z－＋2xo4－＝2x2+＋5z2＋8h2o
b. 2m2+＋r2＝2m3+＋2rc. 2r－＋z2＝2z－＋r2；
由此判断 ① 反应z2＋2m2+＝2m3+＋2z－可以进行② z元素在a、c反应中被还原 ③ 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是xo4－＞z2＞ r2＞m3+④ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是x2+＞z－＞r－＞m2+；其中推断错误的是( )
abcd．①④
4.有下列三个反应：①cl2＋fei2===fecl2＋i2 ②2fe2＋＋br2===2fe3＋＋2br－ ③co2o3＋6hcl===2cocl2＋cl2↑＋3h2o。
下列说法正确的是( )
a．①②中的氧化产物分别是i2、fe3＋、cocl2
b．根据以上方程式可以得到氧化性cl2>fe3＋>co2o3
c．可以推理得到cl2＋febr2===fecl2＋br2
d．在反应③中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化。
5.已知i－、fe2＋、so2、cl－和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为cl－a．h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2ob．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
c．so2＋i2＋2h2o===h2so4＋2hid．2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
三)先后规律。
同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较的物质。
6.已知几种离子的还原能力强弱顺序为i —＞fe 2+＞br —，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。
1)若氯水中有0.15molcl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是剩余fe2+的物质的量为。
2)若原溶液中的br—有一半被氧化，则消耗cl2的物质的量为若最终所得溶液的体积为400ml，则其中主要的阳离子为其物质的量浓度为。
3)通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是。
7. 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2＋,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。
a．3cl2＋6fei2===2fecl3＋4fei3b．cl2＋fei2===fecl2＋i2
c．co2o3＋6hcl===2cocl2＋cl2↑＋3h2o d．2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2
8.(10·临沂)fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
a．加入kscn溶液一定不变红色b．溶液中一定含fe2＋
c．溶液中一定含cu2d．剩余固体中一定含铜。
9.(13sh)已知氧化性br2＞fe3＋。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为a fe2＋＋b br－＋c cl2―→d fe3＋＋e br2＋f cl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是。
a．2 4 3 2 2 6b．0 2 1 0 1 2
c．2 0 1 2 0 2d．2 2 2 2 1 4
10.今有下列三个氧化还原反应：① 2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 ② 2fecl2 + cl2 = 2fecl3
2kmno4 +16 hcl = 2kcl + 2mncl2 + 8h2o +5cl2
若某溶液中有fe2+ 、i—、cl—共存，要除去i—而不影响fe2+和cl—，则可加入的试剂是。
a．cl2 b．kmno4c．fecl3 d．hcl
四)电子转移守恒规律。
11.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a fe+b no3－+c h+==d fe2++f fe3++g no↑+h n2o↑+k h2o（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
1）a、d、f的关系式是b、g、h的关系式是。
2）b、c、d、f的关系式是。
3）d、f、g、h的关系式是。
12.物质的量相等的hbr和h2so3 溶液中通入0.1mol cl2 ，结果有一半的br-被氧化，hbr的物质的量为。
13.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
a. 1：4b.1：5c. 2：3d.2：5
14.用0.1mol/l的na2so3溶液10ml，恰好被2×10-3mol的xo4-- 氧化为na2so4，则元素x在还原产物中的化合价是。
15.在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72－ 和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为 （
a．3.0 molb．1.5 mol c． 1.0 mol d．0.75 mol
16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.
100mol. l-1na2s2o3溶液恰好把224ml(标准状况下)cl2完全转化为cl-离子，则s2o32-将转化成( )
a．s2b sc so32d so42-
方法规律】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用。
1． 直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如用铜电极电解na2so4溶液，其阳极、阴极产物及转移电子关系式为cu～2e－～h2～2oh－。
2． 对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。如将a g cu投入v ml某浓度的硝酸中，cu完全溶解，用集气瓶收集生成的气体，倒置于水面，向集气瓶中通入b ml氧气后，集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒，可得关系式：
2cu―→o2。
高三化学复习学案氧化还原
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高三化学教师用书氧化还原反应作业 2 新人教版必修
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