本讲主要内容】
氧化还原反应。
本节是中学化学重要的基本概念，在初中学习的基础上同学们应该学会从化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用双线桥正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
复习中学学习过的四个基本反应并认识氧化还原与它们的关系。
知识掌握】知识点精析】
上节课复习的“八点图”中涉及四个基本反应类型：
1. 化合反应：a+b=c
2. 分解反应：c=a+b
3. 置换反应：a+bc=b+ac
4. 复分解反应：ab+cd=ad+cb
请同学们写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1）钠在氯气中燃烧。
（2）氢气还原氧化铜。
（3）加热碳酸钙使之分解。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气。
（5）锌与稀盐酸反应制备氢气。
（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液。
（7）一氧化碳还原氧化铁。
练习：2na+cl22nacl化合反应。
h2 +cuocu + h2o 置换反应。
caco3cao + co2↑ 分解反应。
2kclo32kcl + 3o2↑分解反应。
zn + 2hcl=zncl2 + h2↑置换反应。
h2so4 + bacl2 =baso4↓+ 2hcl 复分解反应。
3co + fe2o32fe + 3co2
通过练习不难发现反应（7）不属于四种基本反应类型的任何一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？进一步观察我们发现fe2o3 失去氧变成单质铁，发生了还原反应；co得到氧变成co2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，像这样的反应我们称之为氧化还原反应。
在初中我们从得氧失氧的角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，这是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？
它的本质又是什么呢？以下给出的几个反应均为氧化还原反应：
1. fe2o3+3co=2fe+3co2
2. c+2cuo=2cu+co2
3. 2na+cl2=2nacl
4. h2+cl2=2hcl
通过观察同学们不难发现，这些反应中都伴有元素化合价的变化。再看看我们刚刚写过的反应均有化合价的变化则无化合价的变化。我们通过下表应该看得更清楚：
所以我们应加深对氧化还原反应的认识：
1. 从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2. 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3. 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
由此可见，四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应和非氧化还原反应，也是不够全面的，不能反映该类反应的本质特征。所以知识的发展是阶段性的，在初中是正确的但到高中就是有缺陷的，我们人的发展也是这样的，在初中我们的有些做法无可厚非，但到高中可能就是错了，因为到高中要求要高了，因此我们看待自己要用发展的观点，要向前看往前走不断进步，而不能向后看往后比。
练习1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
a. caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
b. caco3高温cao+co2↑
c. na2o+h2o=2naoh
d. mg+2hcl=mgcl2+h2↑
练习2. 在反应mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
答案：1. d
2. 氯氧化氧化锰还原还原。
根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。但是任何事物的特征都是由其内部本质所决定，在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。
那么氧化——还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
分析：钠与氯气的反应：2na+cl2=2nacl
na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。
2. 氢气与氯气的反应h2+cl2=2hcl
h：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应。
cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应。
在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
所以我们还可以这样总结：
1. 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；
2. 氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
练习3. 下列叙述正确的是（ ）
a. 在氧化——还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低。
b. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
c. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
d. 氧化——还原反应的本质是电子的得失或偏移。
答案：b、d
由此可见四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，可用下图示意；
接下来我们就来介绍一下用双线桥来分析氧化还原反应中电子转移的方向和目的方法：
要点：1. 标清变价原子的化合价；
2. 线桥要跨过“=”
3. 桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发生的反应；
4. 得失电子数必相等；
除双线桥以外还有一种单线桥法，要点是：
（1）箭头由失电子原子指向得电子原子。
（2）标明得失电子的总数。
（3）不要标“得”、“失”。
例如：希望同学们加强练习，最后我们来了解一下常见的氧化剂和还原剂：
1. 氧化性、还原性与元素价态的关系。
（1）当元素处于最低价态时，只可能具有还原性。
（2）当元素处于最**态时，只可能具有氧化性。
（3）当元素处于中间价态时，既可能体现氧化性，又可能体现还原性，但往往以一种性质为主。
2. 常见氧化剂和还原剂。
氧化剂：o2cl2 hno3 浓h2so4 fecl3kmno4
还原剂： 活泼金属单质 c h2 co fecl2h2s
总结： 总之，氧化还原反应是我们高中化学学习中的重点也是难点，在今后的学习中我们也要不断的积累和总结有关知识，有关氧化还原反应的综合知识我们将在后面的学习中继续讨论。
解题方法指导】
1. 下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
a. 只有b. 只有cd. ①
解析：本题容易错选c。错误的原因是对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有a选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
例如，这样的两个反应：na2o2+so2=na2so4、nh4no3=n2o+2h2o，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。
2.反应8nh3 +3cl2=6nh4cl+n2 中氧化产物和还原产物的个数之比为（ ）
a. 8：3b. 3：8c. 6：1d. 1：6
解析：该题首先要进行分析，可用课上学习的双线桥法：
通过分析不难得出氧化产物和还原产物的个数之比为1：6，故答案选d。
考点突破】考点指要】
高考对本部分的考察题型主要是选择题和填空题。氧化还原反应的概念经常与元素化合物知识综合在一起，是历年高考的重点和难点，一般占化学部分分值的8%左右。高考命题的意图是考察学生对概念的理解和应用。
典型例题分析】
1. （2023年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14cuso4+5fes2+12h2o =7cu2s+5feso4+12h2so4 下列说法正确的是：
a. cu2s既是氧化剂又是还原剂。
b. 5mol fes2发生反应，有10 mol电子转移。
c. 产物中的so42-离子有一部分是氧化产物。
d. fes2只做还原剂。
解析：该题考察了同学分析氧化还原反应方程式中各元素的化合价的变化情况，cuso4中的cu元素由+2价降为+1价，fes2中硫元素有的升价为+6价，有的降价为-2价，所以cu2s只是还原产物，上述反应中转移的电子数为21；fes2既是氧化剂又是还原剂。
高一化学氧化还原反应
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高一化学氧化还原反应教案
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高一化学学习 高一化学氧化还原反应一。高一化学学习 高一化学氧化还原反应一氧化还原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失氧还原剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物。降得还氧化剂 氧化性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原...