2019高一化学学习高一化学氧化还原反应二语文

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保存在水中白磷(防在空气中自燃)、br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素氧o、硅si、铝al、铁fe地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性。

能与hcl和naoh都能反应的物质两性：al、al2o3、al(oh)3弱酸的酸式盐：nahco3、nahso3、nahs弱酸的铵盐：

(nh4)2co3、(nh4)2s两性金属锌zn、铝al(与酸和碱都放h2)钝化金属铁fe、铝al(被冷的浓h2so4、浓hno3)酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性---反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸。

浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥nh3、h2s2、脱水性使有机物脱水炭化。

3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸hno3 1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光、受热)

第1页。次氯酸hclo 1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光、受热)

硅酸h2sio3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性(热)漂白氧化型(永久)强氧化性：hclo、na2o2、o3、浓h2so4、浓hno3

加合型(暂时) so2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)吸附型(物理)活性碳明矾溶液生成的al(oh)3胶体水溶液氯水主要成分分子：cl2、h2o、hclo离子：h+、cl-、clo-氨水主要成分。

分子：nh3 h2o nh3h2o离子：nh4+ ohˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物。

氯原子cl与氯离子cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子cl-达稳定结构。

气体极易溶于水(喷泉) nh3(1：700) hcl (1:500)只能用排气法收集no2 nh3 hcl只能用排气法收集no n2 co

钠与水的反应现象： ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上密度小于水；②水蒸气放热；③熔化成一个小球溶点低；④在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧。

第2页。烈；⑤变色生成碱。

俗名苏打na2co3、小苏打nahco3水玻璃：na2sio3的水溶液漂白粉主要成分：ca(clo)2、cacl2，有效成分ca(clo)2用途na2o2(淡黄色)用作呼吸面具，al(oh)3和nahco3(小苏打)可中和胃酸。

明矾用作净水剂，次氯酸hclo杀菌、消毒、永久性漂白、so2暂时性漂白。

自来水常用cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂二氧化氯(clo2)

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