◇课前预习◇
第三节氧化还原反应⑴
班级姓名学号
一、相关知识点的回顾。
1．化学反应的分类方法。
⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型？
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为？
2．标出下列物质中各元素的化合价： kclo3 kmno4 mgso4 ba(oh)2 fecl3 fe2o3 fecl2
二、自主学习内容。
1．从化合价升降角度认识氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？
氧化还原反应的概念是什么？
思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？
2mg + o2 ==2mgo
2kclo3 2kcl+3o2
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2
fe+2hcl== 2fecl2 + h2
cu(oh)2cuo + h2o
**活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质。
**活动】从物质的结构**氧化还原反应化合价升降的本质。
以反应2na+cl2 ==2nacl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应h2 ＋ cl2 ==2hcl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？
形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？
3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”
**活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
例：fe2o3+3co===2fe+3co2
教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；② 线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
zn +2hcl = zncl2 + h2↑
mno2 + 4hcl(浓)==mncl2 + 2h2o + cl2↑
思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是。
a． hcl→mgcl2 b． na→na+ c．co→co2 d．fe3+→fe2+
三、预习中的疑难问题。
自我检测◇
第三节氧化还原反应⑴
班级姓名学号。
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是。
a．有电子的得失或电子对的偏移。
b．有元素的化合价的变化。
c．有氧元素的参加。
d．有原子的重新组合。
2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是。
a．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
b．置换反应一定属于氧化还原反应。
c．在反应中所有元素的化合价一定发生变化。
d．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应。
3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是。
a．zn+h2so4===znso4+h2b．cao+h2o===ca(oh)2
c．2kclo32kcl+3o2d．h2+cl22hcl
4．下列说法不正确的是。
a．氧化还原反应都是化合反应 b．中和反应都是复分解反应。
c．分解反应中的反应物都是一种 d．单质都是同种元素组成的纯净物。
5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是。
a．so2+2h2o+cl2===h2so4+2hcl b．so2+h2s===2h2o+3s↓
c．so2+2naoh===na2so3+h2od．so2+na2co3===na2so3+co2
6．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是。
a．na2so3（na2so4b．fecl2（fecl3）
c．ki（i2d．naoh（na2co3）
7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是。
a．2hclo===2hcl+o2b．nh4hco3 nh3 ↑ co2↑ +h2o
c．3no2+h2o===2hno3+no d．so2+2h2s===2h2o+3s↓
8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①cu2(oh)2co32cuo+co2↑+h2o②2cuo+c2cu+co2↑③cuo+cocu+co2 ④co2+c2co。
从四种基本反应类型来看，①②的反应类型分别为。
反应③中， 发生氧化反应发生还原反应。
9．已知下列两个反应：①fe+h2so4（稀）==feso4+h2↑；
cu+2h2so4（浓）cuso4+so2↑+2h2o。试回答下列问题：
反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）
当反应①生成2g h2时，消耗h2so4的质量是 g 。
反应②中生成32g so2气体时，消耗h2so4的质量是 g ，其中有 g h2so4作为氧化剂被还原。
高一化学氧化还原反应
第二课时。引言 在上节课我们复习了化学反应的基本类型，并发现有些反应不属于基本类型的任一种，且氧化和还原并不是各自孤立地存在。这就说明氧化和还原是同时存在的，有氧化就有还原，今天就来讨论这个问题。板书 二 氧化还原反应 讨论 从得失氧角度分析，h2 cuoh2o cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧...
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
氧化还原反应反应第一课时教案
第三节氧化还原反应 第一课时 何丽枝。教学目标。1 知识与技能。1 了解氧化还原反应的概念。2 理解氧化还原反应的本质。2 过程与方法。1 通过对氧化还原反应现象到本质的学习，发展由表及里 由现象到本质的逻辑推理能力和思维方法。2 通过对氧化还原反应概念认识的过程体会科学 的基本方法，提高科学研究的...