[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
分析]2h→h2中能量变化？
1mol h2中含有1molh－h，在250c 101kpa条件下，由h原子形成1molh－h要放出436kj的能量，而断开1molh－h重新变为h原子要吸收436kj的能量。
类比分析]ch4→4c+4h（吸收4mol×415kj/mol=1660kj）
小结·板书]1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
小结]：1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比。
较接近，则放热和吸热不明显。
强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物。
的总能量与生成物的总能量的相对大小。
小组讨论]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
板书]2、 ∑e（反应物）＞∑e（生成物）——放出能量。
e（反应物）＜∑e（生成物）——吸收能量。
投影]图2-1水能、化学能对比示意图。
过渡]我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。我们开始研究化学能与热能的关系。
板书]二、化学能与热能的相互转化。
讲述]化学反应的过程中伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。
[投影]吸放热与能量关系。
放热反应：放出热的化学反应。
板书] 化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应。
问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
投影][小结]略。
作业]p补充：举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化。
板书计划] 第二章化学反应与能量。
第一节化学能与热能。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系。
1．化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
2．∑e（反应物）＞∑e（生成物）——放出能量。
e（反应物）＜∑e（生成物）——吸收能量。
二、化学能与热能的相互转化。
放热反应：放出热的化学反应。
化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应。
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