教学过程】导入】在上新课之前，我想请同学们回忆一下，在初中我们所学过的四大基本反应类型分别包括有哪些？
学生】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
强调】很好，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类，我们可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应。
讨论】好，下面我们来看一个反应（展示ppt），同学们判断一下它属于四大基本反应类型中的哪一种？
fe2o3+3co==2fe+3co2
学生】都不属于。
教师】没错，这个反应确实都不属于四大基本反应类型中的任何一种。由此可见，四大基本反应类型它不能包括所有的化学反应，那它到底属于什么样的反应类型呢？今天我们就来学习一种新的反应类型---氧化还原反应。
板书】第三节氧化还原反应（第1课时）
教师】在初中的时候，我们说物质得到氧的反应叫做什么反应？（氧化反应），失去氧的反应叫做还原反应。那同学们再回过头来看一下fe2o3+3co==2fe+3co2的这个反应，如果从得氧、失氧的角度来看，它应该属于什么反应？
学生】氧化反应、还原反应。
分析】有同学说是氧化反应，也有同学说是还原反应，那它到底是氧化反应还是还原反应呢？我们一起来分析一下：在这个反应中，fe2o3失去氧，发生的是还原反应，（被氧化还是被还原？
）；而co得到氧，发生的是氧化反应，被氧化。也就是说，在这个反应中既有物质得到氧又有物质失去氧，我们把得氧、失氧同时发生的反应叫做氧化还原反应。或者说氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。
板书】1、定义：
1）在反应中，得氧、失氧同时发生的反应，叫做氧化还原反应。
教师】好，我们已经从得氧、失氧的角度得出了氧化还原反应的概念。下面我们看到学案的第1页的练习1，判断以下的几个反应是否属于氧化还原反应？
2cuo + c ==2cu + co2 （1）
h2o + c ==h2 +co2）
cuo + h2 ==cu +h2o （3）
学生】属于。
教师】根据反应中是否有得氧、失氧的情况，我们很快可以判断出这三个反应都属于氧化还原反应，既然它们都属于氧化还原反应，那它们具有什么样的共同点呢？请同学们标出各元素的化合价。
学生】标化合价。
教师】板出这三个反应方程式。
分析】同学们都标好了吗？我们一起来看第一个反应，在这个反应中，反应前铜元素的化合价是几价？（+2价），反应后呢？
（0价），反应前后化合价降低还是升高了？（降低），cuo失去氧，发生的是？（还原反应）；反应前碳元素的化合价是0价，反应后变到+4价，化合价升高了，c得到氧，发生的是氧化反应。
教师】我们再来看第二个反应， h元素化合价由+1价变成0价，化合价降低，h2o失去氧，发生还原反应，；c元素化合价由0价变成+2价，化合价升高，c得到氧，发生氧化反应。同理第三个反应也是一样的，氧化铜中的铜反应前是+2价，反应后是0价，化合价降低，发生还原反应；氢气中的氢反应前是0价，反应后是+1价，化合价升高，发生的氧化反应。
结论】通过以上分析，我们发现：发生氧化反应的物质所对应的元素化合价都是升高的，而发生还原反应的物质所对应的元素化合价都是降低的。所以，我们也可以从化合价的角度来给氧化还原反应下一个定义，即：
有元素化合价发生升降的反应叫做氧化还原反应。并且物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
板书】（ 2）有元素化合价发生升降的反应叫做氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
教师】根据这个结论同学们看到学案上的例2，判断一下fe与cuso4的这个反应是否属于氧化还原反应。
学生】……分析】在这个反应中，铁元素的化合价由0价变成+2价，化合价升高，发生的是什么反应？（氧化反应），是被氧化还是被还原？（被氧化）； 铜元素的化合价由+2价变成0价，化合价降低，发生的是还原反应，也可以说成什么吗？
（被还原）。
教师】非常好，老师再问一下大家，这个反应有没有发生得氧失氧的情况？
学生】没有。
解析】没错，这个反应虽然没有发生得氧、失氧的情况，但是它却与我们刚才所分析的那三个氧化还原反应有着共同的特点，即：物质所含元素的化合价在反应前后发生了升降。根据前面的定义，我们可以知道，这个反应也属于氧化还原反应。
结论】所以，我们可以得出一个结论，同学们看到课本第36页的第一段，我们一起来读一下：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价发生升降的化学反应都是氧化还原反应。
教师】我们已经分别从得氧、失氧以及化合价的角度掌握了氧化还原反应的定义，下面我们看到学案的练习2，同学们用两分钟的时间来判断下列反应是否属于氧化还原反应：
练习2】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？
1）2mg+o2 2mgo2）cao+h2o ＝ ca(oh)2
3）caco3cao+co24）2kclo32kcl+3o2↑
5）2fe+2hcl ＝ 2fecl2+h26）bacl2+h2so4 ＝ baso4↓+2hcl
学生】……教师】好，同学们都判断出来了吗？
学生】（1）（4）（5）是氧化还原反应，（2）（3）（6）不是氧化还原反应。
教师】告诉老师，你们是怎么判断出来的？
学生】看它们的化合价有没有发生升降。
教师】没错，我们判断一个反应是否属于氧化还原反应只要看反应中是否有元素的化合价发生升降就可以了，换句话说，氧化还原反应的特征就是：有元素化合价的升降。
板书】2、特征：有元素化合价的升降。
教师】所以（1）（4）（5）属于氧化还原反应，而像（2）（3）（6）这种没有化合价发生升降的反应我们就把它叫做非氧化还原反应。
学与问】下面，请同学们翻开课本第37页，看到“学与问”的第1题：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？
学生】……教师】这个说法是正确的。因为在置换反应、有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应中都有单质存在，不管是单质转变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素化合价发生升降，所以这些反应肯定都是氧化还原反应。
结论】通过这道题，我们可以得出这样的结论：（展示ppt）
1、 所有的置换反应都属于氧化还原反应。
2、 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。
3、 有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应。
4、 有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。
过渡】我们知道，凡是有元素化合价发生升降的反应就是氧化还原反应，那为什么氧化还原反应会有元素的化合价发生升降？它的本质原因又是什么呢？我们继续往下学习。
教师】同学们看到课本第36页的第三段：我们知道，化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的（例如：
我们课本给出的氢原子，它的核外电子排布是1个电子，氧的核外电子排布是；氯的核外电子排布是，钠的核外电子排布是等）。
板书】氢原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图（副板书）
教师】这些原子核最外层的电子数目与化学反应有着密切的关系。所以要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来入手。下面我们**nacl的形成过程的演示动画，来分析它的本质原因。
教师】在**之前，我们先来看一下钠的最外层有多少个电子？钠的最外层只有1个电子，cl的最外层有7个，我们知道这两个原子都还没达到8电子稳定结构。那当na和cl2发生反应时，它们的最外层电子会有什么样的变化呢？
我们一起来看一下。
投影】nacl的形成过程的动画演示。
设问】大家看到了什么现象？
分析】在反应中，我们看到钠原子的最外层电子跑到了氯原子那里，从而变成了带一个单位正电荷的钠离子；而氯得到了钠给的一个电子之后，则变成了带一个单位负电荷的氯离子，此时，这两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠失去了电子，化合价由0价升高到+1价，发生什么反应？（氧化反应）。
而氯得到电子，化合价由0价降低到-1价，发生还原反应。也就是说：氧化反应的实质是原子失去电子的过程；还原反应的实质是原子得到电子的过程。
通过以上分析，我们知道，在这个反应中，之所以会有元素化合价的升降，是因为有电子的得失。
设问】那是不是所有的氧化还原反应元素化合价的升降都是由于电子得失而引起的呢？我们再来看hcl的形成过程的演示动画。
教师】h的最外层只有1个电子，需要得到一个电子才能达到2电子稳定结构。而氯的最外层有7个电子，同样也需要得到一个电子才能达到8电子稳定结构。那怎样才能同时满足它们的要求呢？
我们一起来看一下。
氧化还原反应反应第一课时教案
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氧化还原反应第一课时教案
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