本讲主要内容】
氧族元素。在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性。
知识掌握】知识点精析】
一。 氧族元素的相似性与递变性。
氧族元素包括氧（o）、硫（s）、硒（se）、碲（te）、钋（po）等几种元素。
一）氧族元素的相似性。
二）氧族元素的递变性。
二。 相似比较。
比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。
1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实。
1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：
fe+sfes2cu+scu2s
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成**态：
2fe+3cl22fecl3 cu＋cl2cucl2
2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
s＋h2h2s
而cl2与h2见光或点燃即可剧烈化合，且产物***比硫化氢要稳定得多。
h2＋cl22hcl
3）氯气和氢硫酸反应，置换出s：
cl2＋h2s===2hcl＋s↓（溶液酸性将增强）
4）最**氧化物对应水化物的酸性：
hclo4＞h2so4
2. 氧族与卤族比较。
1）相似性。
物理性质。
状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。
化学性质。
它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。具有负价和正价。具有类似的性质。如：
br－、i－、s2－ cl
只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性。
2）递变性。
根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。非金属性增强，最**氧化物对应水化物酸性增强。
气态氢化物稳定性增强。单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。即表现为：
酸性：h2so4＜hclo4 稳定性：h2s＜hcl
h2seo4＜hbro4h2se＜hbr
氧化性：s＜cl2 还原性：s2－＞i－＞br－＞cl－
化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。
3. 同素异形体与同位素。
4. 臭氧与氧气性质对比。
5. 水、双氧水比较。
相同点： 都由氢、氧两元素组成。
常温下，都是无色液体。
都是极性分子。
都既有氧化性又有还原性。
不同点： h2o2中含有非极性键。
h2o2中氧呈－1价，而h2o中氧呈－2价。
h2o2很不稳定，而h2o很稳定。
h2o2具有较强的氧化性（杀菌、漂白性），而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂方显示。
h2o、h2o2的氧化产物、还原产物也不尽相同。一般地，三。 中学化学用于制取氧气的反应。
2kclo32kcl＋3o2↑
2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑
2h2o22h2o＋o2↑
2h2o2h2↑＋o2↑
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2↑
另外，工业制氧主要是利用液化空气，在低温下蒸发得液态氧气。
上述反应中，①②常作实验室制取o2用。
四。 硫化氢。
在硫化氢、氢硫酸（h2s的水溶液）、金属硫化物（如na2s）中，硫均呈－2价，是硫的最低价态，故均易失电子作强还原剂。
1. 硫化氢气体。
1）结构。硫化氢的分子式为h2s，电子式是，结构式是，在该分子中，s元素显－2价。
2）物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。通常状况下，1体积水能溶解2.6体积的h2s。比空气重。
3）化学性质。
不稳定性h2s s+h2
可燃性。完全燃烧：2h2s +3o2 2so2+2h2o
不完全燃烧：2h2s +o2 2s+2h2o
酸性。少量h2s气体通入氢氧化钠溶液：h2s +2naoh ＝na2s+2h2o
过量h2s气体通入氢氧化钠溶液：h2s +naoh ＝nahs+h2o
4）制法。fes+2hcl ＝ fecl2 + h2s↑，fes+h2so4 ＝ feso4+ h2s↑
fes+2h＋＝ fe2＋+ h2s↑
2. 氢硫酸。
h2s溶于水即为氢硫酸。
1）二元弱酸性。具有酸的通性。
h2s+2oh－＝s2－+2h2o，h2s+oh－＝hs－+h2o
2）不稳定性。
加热易分解：h2s s+h2↑
在空气中易被o2氧化：2h2s＋o2＝2s↓＋2h2o
故氢硫酸不能在空气中保存，要现用现配。
3）强还原性。
h2s+ｘ2＝2hx+s
2h2s+so2＝3s＋2h2o
3. na2s、nahs
na2s+2hcl＝2nacl+h2s↑
nahs+hcl＝nacl+h2s↑
nahs+naoh＝na2s+h2o
na2s+h2s＝2nahs
na2s、nahs均具有强还原性，在空气中均易被氧化。
小结：硫化氢气体、氢硫酸、氢硫酸盐三者在相同条件下还原能力的顺序为。
氢硫酸盐＞氢硫酸＞硫化氢气体。
思考：有如下转化关系：
1）若a是淡黄色物质，则b是。
2）若c是淡黄色物质，则b是。
解题方法指导】
例1] 含有硒（se）的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
a. 最**氧化物的化学式为seo3
b. 单质se是一种半导体材料。
c. 原子半径比硫大，比溴小。
d. 单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比o3弱。
解析：本题解题的关键在于搞清楚se与o、s、cl、br等元素在元素周期表中的相对位置关系及se单质和臭氧的特殊性质。如se可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。
另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。
se位于元素周期表的第ⅵa族，最外层为6个电子，故最**为+6价，最低价为－2价，因此最**氧化物的形式为seo3。再由于se原子半径较s原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。
因此选项a、b都正确。
根据o、s、cl、br与se在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：se＞s、se＞br；单质的氧化性的关系为o3＞o2＞s＞se、cl2＞br2＞se，因此可判断c、d两选项中的部分判断存在错误。
答案：cd点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构性质用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。
例2] 0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（ ）
a. 铁 b. 铜 c. 铝 d. 钾。
解析：充分反应后，质量增加的1.6 g必为参加反应的硫的质量，则n（s）＝。
说明：n（单质）：n（s）＝0.
1 mol∶0.05 mol=2∶1。分析四个选项，符合该反应物质的量之比（2∶1）的，只有cu和k，2cu+scu2s，2k＋sk2s。
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