氧族元素。
模拟试题】（答题时间：90分钟）
1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是。
a. 硒化钠的熔点较高b. 硒难溶于水。
c. 硒化氢不能与二氧化硫反应 d. 硒化氢有毒。
2、下列有关硫的说法正确的是。
a. 硫可溶于水。
b. 硫易溶于二硫化碳。
c. 硫单质在与cu、fe、o2的反应中均作氧化剂
d. 硫在自然界中仅以化合态存在。
3、下列现象说明so2具有氧化性的是。
a. so2通入品红溶液中使之褪色
b. so2通入kmno4酸性溶液中使之褪色。
c. so2通入溴水中使之褪色。
d. so2通入饱和h2s溶液中析出浅黄色沉淀。
4、下列情况可能引起水污染的是。
农业生产中农药、化肥使用不当。
城市生活污水的任意排放
原子核反应的残留物随意排放
海上油轮石油泄漏。
工业生产中废气、废液、废渣排放不当。
abcd. 全部都是。
5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是。
a. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
b. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成。
c. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
d. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
a. 常压蒸馏b. 加生石灰常压蒸馏
c. 减压蒸馏d. 加压蒸馏。
7、发现了116号元素r，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为na2r；②其最**氧化物的水化物是强酸；③r是金属元素；④r是非金属元素；⑤其最**氧化物的分子式为ro3。
a. ①和⑤ b. ②和c. ③和d. ②和⑤
8、能证明so2有漂白性的是。
a. 酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫色消失
b. 显红色的酚酞溶液通入so2气体后红色消失。
c. 品红溶液通入so2气体后红色消失。
d. 溴水通入so2气体后橙色消失。
9、na为阿佛加德罗常数，下述正确的是。
a. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3na
b. 标准状况下，na个三氧化硫分子的体积大约是22.4l
c. 1l0.01mol/l的h2so3中，含h＋个数为0.02na
d. 已知：2h2s＋so2＝3s＋2h2o，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4na
10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用h2so4和nano3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2hcl＋h2seo4＝h2seo3＋cl2＋h2o），再将so2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是。
a. h2seo4的氧化性弱于cl2 b. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸。
c. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸 d. 析出1molse需h2seo3、so2、h2o各1mol
11、用0.1mol/lna2so3溶液20ml，恰好将1.0×10－3molxo4－还原，则x元素在反应后所得还原产物中化合价为。
a. ＋3价b. ＋2价 c. ＋1价d. 0价。
12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：
a. 2nacl（固）＋h2so4na2so4＋2hcl↑
b. c＋2h2so4（浓）co2↑＋2so2↑＋2h2o
c. cu＋2h2so4（浓）＝cuso4＋so2↑＋2h2o
d. 2feo＋4h2so4（浓）＝fe2（so4）3＋so2↑＋4h2o
13、ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bl，则被还原的硫酸的量不可能是。
a. a/64mol b. a/32mol c. 98a/64gd. 98b/22.4g
14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数
a. 大于2x% b. 小于2x% c. 等于2x% d. 无法确定
15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：
氯气可溶于水而硫难溶于水；
硫最**态为＋6而氯最**态为＋7；
铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
氢气与硫化合需要加热300℃以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
abcd. ②
16、限用一种试剂即可区别na2s、na2s2o3 、na2co3 、naalo2 、na2so4 五种溶液，应选用
a. 烧碱溶液 b. 盐酸c. 氨水d. 氯化钡溶液。
17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2feso4＝fe2o3＋so2↑＋so3↑如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是：
a. 生成baso4和baso3混合沉淀 b. 生成baso4沉淀，有so2气体逸出
c. 生成baso4沉淀，有so3气体逸出 d. 有so2和so3两种气体同时逸出
18、用密度为1.32g·ml－1的稀h2so4溶液逐滴滴入bacl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的bacl2溶液质量相等，则该稀h2so4溶液的浓度为。
a. 21.9b. 42. 1c. 13.5mol·l－1 d. 5.67mol·l－1
19、cus和cu2s都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别cus和cu2s两种黑色粉末的方法合理的是
a. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体。
b. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色。
c. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量。
d. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色。
20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是：
a. fecl3 b. na2so4c. nano3 d. na2co3
21、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料w，请根据下列实验事实确定组成w的两种元素，并填空：
1）w的组成元素是。
2）ac的化学方程式。
3）使用朱红颜料w不慎会使人中毒的原因是。
22、如图所示：
在上述转化关系中，已知b、d都是淡黄色固体，且a与d可反应生成离子化合物。回答：
1）写出下列物质的化学式a.__f.__h.__
2）写出c的电子式___
3）写出bc、ef的化学方程式。
23、过二硫酸钾（k2s2o8）在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为：
2k2s2o82k2so4＋so3↑＋o2↑。现称取一定质量的k2s208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的。
纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。
1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是。
2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是。
3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为aml，则此过二硫酸钾的纯度为。
24、环境监测测定水中溶解氧的方法是。
量取aml水样迅速加入mnso4溶液和碱性ki溶液（含有koh），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供h＋）使之生成i2，再用bmol/l的na2s2o3溶液滴定（和i2反应），消耗了vml（以淀粉为指示剂）na2s2o3溶液。
有关的化学方程式为：2mn2＋＋o2＋4oh－＝＝2mno（oh）2（该反应极快）；
mno（oh）2＋2i－＋4h＋＝mn2＋＋i2＋3h2o；i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－。
试回答：1）水中溶解氧的量（以g/l为单位）的计算式为。
2）滴定时（i2和s2o32－反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。
3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂na2s2o3，滴定时会导致测定结果填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
4）若打开塞子加h2so4时动作缓慢，测定结果将填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
25、向某浓度的硫酸120 ml中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 l过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。
试题答案】1、c2、b 3、d4、d 5、a
6、c7、c 8、c 9、d 10、b
11、a 12、cd 13、b 14、a 15、c
16、b17、b 18、bd 19、c 20、c
21、（1）hg、s；
2）br2＋so2＋2h2o＝h2so4＋2hbr
3）hgs为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性。
22、（1）na、so3、na2so4；
2）na＋[∶h]－
3）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ 2so2＋o22so3
23、（1）i、g、h、f、e、j（或i、h、g、f、e、j），2）无色固体；加bacl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。
24、（1）（）g/l；
2）蓝，无；
3）偏高；4）偏高。
.5 mol·l－1
2023年高考化学第一轮复习笔记
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2011年高考第一轮复习系列 语句衔接2 能力形成性训练。一 话题同一 类语句的衔接 在表现一个中心意思时，要围绕一个话题来安排句子，保持陈述对象或叙述角度的一致，而任意转换话题，容易造成思维的混乱即语句不连贯。看前后语句的陈述对象 主语 话题 叙述角度 是否保持同一，是 语句衔接题 常见的解答思路...
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