第三单元盐类的水解。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
a．纯碱溶液去油污b．铁在潮湿的环境下生锈。
c．加热氯化铁溶液颜色变深d．浓硫化钠溶液有臭味。
解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进fecl3水解为红褐色fe(oh)3
胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因na2s水解产生少量的h2s气体；而铁生锈主要。
是fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案：b2.(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
a．hcooh＋h2o hcoo－＋h3ob．co2＋h2o hco＋h＋
c．co＋h2o hco＋ohd．hs－＋h2o s2－＋h3o
解析：a、b、d选项都是电离方程式，只有c为水解反应方程式。
答案：c3．(2008·全国理综ⅰ，12)已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是( )
a．c(oh－)>c(ha)>c(hb)>c(h＋) b．c(oh－)>c(a－)>c(b－)>c(h＋)
c．c(oh－)>c(b－)>c(a－)>c(h＋) d．c(oh－)>c(hb)>c(ha)>c(h＋)
解析：在naa和nab的混合液中存在a－和b－的水解平衡：a－＋h2oha＋oh－、
b－＋h2ohb＋oh－，同时由于ha比hb酸性弱，因此a－的水解程度大于b－的水解程度，故c(ha)>c(hb)、c(b－)>c(a－)>c(oh－)，因此只有a正确。
答案：a4．moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
a．在x点时，roh完全电离。
b．在x点时，c(m＋)>c(r＋)[**：学。科。网]
c．moh是一种强碱。
d．稀释前，c(roh)＝10 c(moh)
解析：从稀释倍数与ph变化可以看出roh是一种强碱，moh是一种弱碱，则稀释前c(roh)<10c(moh)。
答案：a5．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
a．明矾、氯化铁晶体常用于净水。
b．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污。
c．实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸
d．实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率。
解析：a项，al3＋、fe3＋均能发生水解；b项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；c项，加入hcl可抑制fecl3水解；d项，zn与置换出来的cu在电解质溶液中构成原电池。
答案：d6. (2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
a．ha的酸性比hb的强，则ha溶液的ph比hb溶液的小。
b．a＋和b－的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大。
c．a盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大。
d．a原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强。
解析：a项，没有指明溶液浓度，溶液的ph无法比较；c项，没有指明是否是饱和溶液，a的盐溶液的溶质质量分数不一定比b的盐溶液的大；d项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。
答案：b7．已知某溶液中存在oh－、h＋、nh、cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如。
下四种关系：
c(cl－)>c(nh)>c(h＋)>c(oh－) c(cl－)>c(nh)>c(oh－)>c(h＋)
c(nh)>c(cl－)>c(oh－)>c(h＋) c(cl－)>c(h＋)>c(nh)>c(oh－)
填写下列空白：
1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___上述四种离子浓度的大小顺序为___填序号)。
2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___若上述关系中④是正确的，则。
溶液中的溶质为。
3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前。
c(hcl)__c(nh3·h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h＋)和。
碱中c(oh－)的关系为c(h＋)_c(oh－)。
解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大。
小关系为c(cl－)>c(nh)>c(h＋)>c(oh－)。
2)因为c(oh－)>c(h＋)、c(nh)>c(cl－)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3·h2o。
若c(cl－)>c(h＋)>c(nh)>c(oh－)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。
3)nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故。
c(hcl)答案：(1)nh4cl ① 2)nh4cl和nh3·h2o nh4cl和hcl (3)小于大于。
8．在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是。
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是。
其原因是(以离子方程式和简要文字说明。
解析：由于co水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯。
化钙溶液，ca2＋结合co生成了白色的caco3沉淀，使co水解平衡向左移动，溶液的。
碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。
答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去纯碱溶液中滴入酚。
酞，由于co水解溶液显碱性，使溶液呈红色，co＋h2o hco＋oh－；当向溶液。
中滴入过量的氯化钙溶液，ca2＋结合co生成了白色的caco3沉淀，ca2＋＋co
==caco3↓，使co水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。
9．(2009·潍坊11月统考)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关。
问题：1)nh3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·l－1的氨水，溶液中随着水量的。
增加而减小的是___填序号)。
a. b.
c．c(h＋)·c(oh－) d.
2)标准状况下，将1.12 l co2通入100 ml 1 mol·l－1的naoh溶液中，所得溶液中离子浓。
度由大到小的顺序为。
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
c(oh－)＝2c(h2co3
c(h＋)＋c(na
3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：ch4＋2o2===co2＋2h2o，该电池的电解质溶液为。
h2so4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是___
解析：(1)在氨水中存在nh3·h2o nh＋oh－的平衡，加水稀释时平衡右移，但nh和oh－的浓度均减小，可借助kb＝，kw＝c(h＋)·c(oh－)判断出b、d正。
确。2)将co2通入naoh溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物。
的物质的量知发生反应为：co2＋2naoh===na2co3＋h2o，离子浓度关系为：c(na＋)＞
c(co)＞c(oh－)＞c(hco)＞c(h＋)
c(oh－)＝2c(h2co3)＋c(hco)＋c(h＋)
c(h＋)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(hco)＋2c(co)
3)向正极移动的离子是阳离子，故是h＋。
答案：(1)bd (2)c(na＋)＞c(co)＞c(oh－)＞c(hco)＞c(h＋) c(oh－)＝2c(h2co3)＋
c(hco)＋c(h＋) c(h＋)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(hco)＋2c(co) (3)h＋
10．(1)25℃时，0.1 mol/l naoh溶液的ph为___
2)25℃时，0.1 mol/l nh4cl溶液的ph___7(填“<”或“>”其原因是。
用离子方程式表示)；
3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是___填序号)。
a．c(na＋)>c(cl－)>c(oh－)>c(h＋) b．c(na＋)＝c(cl－)>c(h＋)>c(oh－)
c．c(na＋)＝c(cl－)>c(oh－)>c(h＋) d．c(cl－)>c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
解析：0.1 mol/l naoh溶液的c(oh－)＝0.1 mol/l，c(h＋)＝mol/l＝10－13 mol/l，ph[**：学&科&网]
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