专题5·无机推断解题策略。
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：
一、求解步骤。
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
(1)读审 — 仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
(2)找析 — 找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
(3)解答 — 看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
二、解题要领。
(1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
三、寻找“题眼”
1、从物质的组成、结构方面寻找。
例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或nh4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为a2b2型的物质可能为na202、h202、c2h2等。
2、从实验现象寻找。
例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为h2在cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为co、h2、ch4、h2s等。
3、从反应类型寻找。
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为s或n；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为ba(oh)2与(nh4)2s04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如na2s、nahs)、可溶性碳酸盐(如na2co3、nahco3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如na2co3、nahco3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为al2s3、 al(ch3)3或mg3n2。
4、从典型性质寻找。
如具有臭鸡蛋气味的气体必为h2s；与h2s反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、c12或so2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3；密度最小的气体为h2；地壳中含量最多的元素为o，最多的金属元素为al；能溶解sio2的酸为hf；遇苯酚生成紫色溶液的离子为fe3+等。
5、从反应条件寻找。
如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。
6、从数据去寻找。
根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。
7、从转化关系寻找
如盐a有如下转化：a → b → c → d → e，d比c式量大16，e为酸。则可推知：若x为碱，则a中含nh4＋；若x为酸，则a中含s2－(或hs－)。
例1、a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是。
abcde思路解析：从①②③可知：a与b、c、d均可产生白色沉淀，可判断出a中含有co，再根据co不与mg2+、al3+、ba2+共存，因而得a为na2co3，这样就找到了本题的突破口。
①②中的白色沉淀为mgco3、al(oh)3和baco3。而能溶解上面两种沉淀的e溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有baco3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定③中生成的沉淀是baco3，同时结合④中沉淀量减少推断出d为ba(oh)2；再根据④中的叙述，判断出b为al2(so4)3；又根据离子共存的知识推断出e为nahso4 [或mg(hso4)2]。最后确定c为mgcl2 [或alcl3] 。
答案：27．a—na2co3，b—al2(so4)3，c—mgcl2 [或alcl3]，d—ba(oh)2，e—nahso4 [或mg(hso4)2]。
例2、现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．b和d都不溶于水，也不溶于酸；
b．a溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
c．c溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．e溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；
e．a溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加过量e溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
写出化合物的化学式：acd ③ e ④
a溶液与过量e溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤
思路解析：从a知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是agcl和baso4；通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成b和d”知a和c中含有cl- 和so42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知a和c阳离子均为 al3+（可通过离子共存排除ag＋）；从d知b为baso4（可通过e溶于水排除ag＋）、d就为agcl，进而知a为al2(so4)3，c为alcl3；最后通过e知e为ba(oh)2
答案：al2(so4)3、 alcl3、 agcl、 ba(oh)2、 baso4
从以上两题可看出：无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。
这就要求在高三复习中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。
例3、下图是无机物a～m在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
1）在周期表中，组成单质g的元素位于第周期___族。
2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3）在反应②、③中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___填写序号）。
4）反应④ 的离子方程式是。
5）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）．同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是：
思路解析：本题的突破点是“i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“k是一种红棕色气体”，可先确定i为al，k为no2； 第一条线索由反应①入手可知： a是so2、b是so3、c是h2so4，d是fe2o3，反应⑦为铝热反应，则产物g是fe。
第二条线索是由k 是no2入手，推出l是no，j为hno3，m是fe和hno3反应得到的产物，可能是fe(no3)3或fe(no3)2，而根据m与c溶液反应可生成no气体，可断定发生了氧化还原反应，故m只能为fe(no3)2溶液；第三条线索是fe(no3)2（m）与h2so4（c）反应得f为fe(no3)3，e为fe(oh)3，到此框图中的物质全部推出。
物质的颜色：气体：f2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、br2（红棕色）、no2（红棕色）、o3（淡蓝色）；液体或溶液：
fe2+ （浅绿色）fe3+（黄色）cu2+（蓝色）、mno4-（紫红色）、fe(scn)3 （血红色）、br2（红棕色）；固体：黑色（cuo、mno2、feo、fe3o4、cus）；cu2o（红色）、fe2o3（红棕色）、cu(oh)2（蓝色）、cucl2（棕色）、fe(oh)3（红褐色）、cuso4·5h2o（蓝色）、na2o2（淡黄色）；baso4、agcl（白色沉淀）、agbr（淡黄色）、agi（黄色）不溶于水、不溶于酸；s（淡黄色沉淀）。
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