c(ag＋)＝0.017 mol·l－1(此时q答案：b
4． 在25℃的条件下，将体积都为10 ml，ph都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a ml和。
b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释时加入水的体积( )
a．a＝b＝10 ml b．a＝b>10 ml c．ab
解析：在溶液中，hcl电离是不可逆的，而ch3cooh的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，hcl溶液里c(h＋)的主要变化只有一个，即减小；ch3cooh溶液里c(h＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的ch3cooh溶液ph<5，若使ch3cooh溶液ph＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。
答案：d5． 一种一元强碱moh溶液中加入一种酸ha反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
a．加入的酸过量 b．混合前碱与酸中溶质物质的量相等。
c．生成的盐不发生水解 d．反应后溶液中的a－、m＋物质的量浓度相等。
解析：当ha为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当ha为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的a－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加ha来抑制a－水解，则ha过量；溶液呈中性，则c(h＋)＝c(oh－)，根据电荷守恒，c(h＋)＋c(m＋)＝c(oh－)＋c(a－)，所以，c(m＋)＝c(a－)。
答案：d6. 下列说法正确的是( )
a．hcl溶液中无oh－
b．naoh溶液中无h＋
c．nacl溶液中无h＋和oh－
d．常温下，任何溶液中都有h＋和oh－，且kw＝[h＋]·oh－]＝1×10－14 mol2·l－2
解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：h2o h＋＋oh－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在h＋又存在oh－，且常温下，kw＝[h＋]·oh－]＝1×10－14
mol2·l－2。
答案：d7． al(oh)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是有关离子方程式是。
2)向al(oh)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是有关离子方程式是。
解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在al(oh)3溶液中，存在如下电离平衡：al(oh)3＋h2o [al(oh)4]－＋h＋；al(oh)3 al3＋＋3oh－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使al(oh)3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。
答案：(1)al(oh)3的碱式电离为al(oh)3 al3＋＋3oh－，加入盐酸溶液，由于h＋与al(oh)3电离出来的少量oh－中和生成水，使al(oh)3的电离平衡向电离方向移动 al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o (2)al(oh)3的酸式电离为al(oh)3＋h2o h＋＋[al(oh)4]－，当向al(oh)3沉淀中加入碱溶液时，oh－与h＋反应生成水，al(oh)3的酸式电离平衡向正方向移动 al(oh)3＋oh－==al(oh)4]－
8. 常温下，ph＝2的高碘酸(hio4)溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/l的碘酸(hio3)或高锰酸(hmno4)溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列问题：
1)高碘酸是___填“强酸”或“弱酸”)，理由是。
2)0.01 mol/l的碘酸(hio3)溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合所得溶液中io与na＋的浓度关系是___填“大于”、“小于”或“等于”)。
3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是写化学式)，该反应的离子方程式为。
解析：ph＝2的高碘酸(hio4)溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸(hio3)和高锰酸为强酸，等物质的量反应后，io与na＋的浓度相等。
答案：(1)弱酸 ph＝2的高碘酸电离出的c(h＋)和ph＝2的naoh溶液电离出的c(oh－)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸 (2)等于 (3)mnso4 2mn2＋＋5hio4＋3h2o===2mno＋5io＋11h＋
9．测血钙的含量时，可将2.0 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(nh4)2c2o4晶体，反应生成cac2o4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得h2c2o4后，再用酸性kmno4溶液滴定，氧化产物为co2，还原产物为mn2＋，若终点时用去20.
0 ml 1.0×10－4 mol/l的kmno4溶液。
1)写出用kmno4滴定h2c2o4的离子方程式。
2)判断滴定终点的方法是。
3)计算：血液中含钙离子的浓度为___g·ml－1。
解析：因为kmno4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性kmno4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：
2mno＋5h2c2o4＋6h＋==2mn2＋＋10co2↑＋8h2o、ca2＋＋c2o===cac2o4↓、cac2o4＋2h＋==ca2＋＋h2c2o4。
设2 ml血液中含ca2＋的物质的量为x，则。
5ca2＋～5cac2o4～5h2c2o4～2mno
x 20.0×10－3 l×1.0×10－4 mol/l
x＝5.0×10－6 mol,1 ml血液中ca2＋的浓度为。
1.0×10－4 g·ml－1。
答案：(1)2mno＋5h2c2o4＋6h＋==2mn2＋＋10co2↑＋8h2o (2)当滴入1滴酸性kmno4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色 (3)1.0×10－4
1．下列说法正确的是( )
ph＝2和ph＝1的hno3中c(h＋)之比为1∶10
0.2 mol/l与0.1 mol/l醋酸中，c(h＋)之比大于2∶1
na2co3溶液中c(na＋)与c(co)之比为2∶1
纯水在100℃和20℃时，ph前者大。
同温时，ph＝10的koh溶液和ph＝10的kcn溶液中由水电离的oh－浓度后者大。
100 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液与10 ml 1.0 mol/l的醋酸溶液中h＋的数目，前者多。
a．①④b．①⑤c．①②d．①②
解析：0.2 mol/l ch3cooh溶液电离程度比0.
1 mol/l ch3cooh溶液电离程度小，c(h＋)之比小于2∶1；co水解，na2co3溶液中c(na＋)与c(co)之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，h＋浓度大，其ph小于20℃时的ph。
答案：b2. 将固体mnc2o4·2h2o放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。
纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是( )
a．0～50℃为mnc2o4·2h2o的稳定区域。
b．在50～100℃，发生反应为：mnc2o4·2h2o===mnc2o4＋2h2o(g)
c．在100～214℃，固体的质量不变，所以为mnc2o4的稳定区域。
d．在214～280℃，发生的反应为：mnc2o4===mno2＋2co↑
解析：从图像中可知：①平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；②向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。
分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。
0～50℃：为mnc2o4·2h2o的稳定区域，a正确。
50～100℃：猜测：mnc2o4·2h2o===mnc2o4＋2h2o(g)
此时固体的相对质量为143/179≈0.8，符合题意，b正确。
100～214℃：为mnc2o4的稳定区域，c正确。
214～280℃：猜测：mnc2o4===mno2＋2co↑
此时固体的相对质量为：87/179≈0.49＞0.4，不符合题意。
答案：d3． 用0.1 mol·l－1naoh溶液滴定0.
1 mol·l－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh(1滴溶液的体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是( )
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