卤族元素教学设计（二）
教学目标。知识目标。
1．归纳卤族元素性质变化规律；
2．解释可逆反应的涵义；
3．识别卤素的一些特殊性质；
4．区别卤化银的性质、用途；
5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案；
6．列举碘与人体健康等知识；
7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标。1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念；
2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断；
3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。
情感目标。通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。
教学重点。卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
教学难点。通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。
教学方法。引导－**－实验验证。
课时安排。第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。
教学用具。第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、i2固体、溴水、碘水、酒精、ccl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：投影仪、溴水、碘水、ki溶液、氯水、nabr溶液、nacl溶液、ccl4溶液、agno3溶液、稀hno3、淀粉液、胶头滴管。
教学过程。第一课时。
引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
板书］第二节卤族元素。
讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
投影］卤素的原子结构。
讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
学生分析、比较］
板书］卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。
过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质。
板书］一、卤素单质的物理性质。
教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
学生总结］板书］颜色：浅深。
状态：气液固。
密度：小大。
熔沸点：低高。
在水中的溶解性：大小。
设问］cl2、br2、i2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得cl2、br2、i2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢？
教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
演示实验］1．i2加入水中，i2加入酒精中。
2．在溴水和碘水中分别加入ccl4，振荡。
注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］
讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和ccl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中i2在ccl4中显紫色，br2在ccl4中呈橙红色，与水混合分层时，ccl4因密度大于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
板书］br2、i2的特性。
展示盛有少量液溴的试剂瓶］
讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
演示实验4—8，碘的升华］
讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从i2和其他物质的混合物中分离出来。如分离i2和nacl的固体混合物时，可用加热的方法。
过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？
板书］二、卤素单质的化学性质。
讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。
从结构上看，它们均易得一个电子形成ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可**出单质氧化性强弱的顺序如何呢？
学生回答］氧化性强弱顺序应为。
f2＞cl2＞br2＞i2
过渡］事实是否是这样的呢？下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。
板书］1．卤素与氢的反应。
教师］请大家参考课本有关内容，填写下表：
投影］卤素单质与氢气的反应。
讲解］分析上表可知，卤素和h2的反应可用通式h2＋x2==2hx来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
板书］h2＋x2==2hx（x=f、cl、br、i）
讲解］其中h2与i2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
投影练习］判断下列各对反应是否为可逆反应。
过渡］在前面我们曾经学过，cl2可与水微弱反应生成hcl和hclo，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢？
板书］2．卤素与水的反应。
教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并**其与水反应程度的强弱。
学生活动，教师巡视］
讲解］除f2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，f2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：
板书］x2+h2o==hx+hxo（x2＝cl2、br2、i2）
2f2+2h2o==4hf+o2
结论］f2、cl2、br2、i2与水反应的程度依次减弱。f2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。
投影］思考题：1．分析f2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较f2与o2的氧化性强弱。
2．cl2除了能与h2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。
小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。
投影］课后练习：
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用___洗涤；对制cl2用的烧瓶底部沾有的mno2固体，可用___洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用___洗涤。
板书设计第二节卤族元素。
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。
一、卤素单质的物理性质。
颜色：浅深。
状态：气液固。
密度：小大。
熔沸点：低高。
在水中的溶解性：大小。
br2、i2的特性：
二、卤素单质的化学性质。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2
1．卤素与氢的反应。
h2+x2==2hx （x=f、cl、br、i）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2．卤素与水的反应。
x2＋h2o==hx＋hxo （x=cl、br、i）
2f2＋2h2o==4hf＋o2
第二课时。复习提问］
1．溴、碘在ccl4溶液中分别呈现什么颜色？（橙红色、紫色）
2．卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性？
相似性：①能与金属反应 ②能与h2反应 ③能与h2o反应 ④能与碱反应）
相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别）
引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢？下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
板书］3．卤素单质间的置换反应。
展示氯水（黄绿色），溴水（橙黄色），碘水（棕黄色）］
演示实验4—9，氯水分别与nabr、ki溶液的反应］
讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入ccl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来**生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
实验］在上述试管中分别滴入ccl4，振荡，观察ccl4层颜色的变化。
学生讨论、分析］
板书］cl2＋2nabr==2nacl＋br2 cl2＋2br－==2cl－＋br2
cl2＋2ki==2kcl＋i2 cl2＋2i－==2cl－＋i2
教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断cl2、br2、的氧化性的相对强弱。
学生分析］结论］氧化性：cl2＞br2 cl2＞i2
设问］那么，br2和i2的氧化性顺序又该怎样确定呢？
演示实验4—10，溴水与ki溶液的反应］
板书］br2＋2ki==2kbr＋i2 br2+2i－==2br－＋i2
教师］请大家根据上述实验，排出cl2、br2、i2的氧化性强弱顺序及cl－、br－、i－的还原性强弱顺序。
学生分析、回答］
板书］氧化性：cl2＞br2＞i2
还原性：i－＞br－＞cl－
教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似？
学生回忆、回答］
教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
请写出下列反应的方程式。
cl2＋hbr
br2＋hi
讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。
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