第二节卤族元素（第一课时）
教学目标。1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
5.认识卤素的一些特殊性质。
教学重点。卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
教学难点。通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。
课时安排。第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。
教学用具。第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、i2固体、溴水、碘水、酒精、ccl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：投影仪、溴水、碘水、ki溶液、氯水、nabr溶液、nacl溶液、ccl4溶液、agno3溶液、稀hno3、淀粉液、胶头滴管。
教学过程。第一课时。
引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
板书］第二节卤族元素。
讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
投影］卤素的原子结构。
讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
学生分析、比较］
板书］卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质。
板书］一、卤素单质的物理性质。
教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
学生总结］板书］颜色：浅深。
状态：气液固。
密度：小大。
熔沸点：低高。
在水中的溶解性：大小。
设问］cl2、br2、i2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得cl2、br2、i2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢？
教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
演示实验］加入水中，i2加入酒精中。
2.在溴水和碘水中分别加入ccl4，振荡。
注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］
讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和ccl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中i2在ccl4中显紫色，br2在ccl4中呈橙红色，与水混合分层时，ccl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
板书］br2、i2的特性。
展示盛有少量液溴的试剂瓶］
讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
演示实验4—8，碘的升华］
讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从i2和其他物质的混合物中分离出来。如分离i2和nacl的固体混合物时，可用加热的方法。
过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？
板书］二、卤素单质的化学性质。
讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。
从结构上看，它们均易得一个电子形成ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可**出单质氧化性强弱的顺序如何呢？
学生回答］氧化性强弱顺序应为。
f2＞cl2＞br2＞i2
过渡］事实是否是这样的呢？下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。
板书］1.卤素与氢的反应。
教师］请大家参考课本有关内容，填写下表：
投影］卤素单质与氢气的反应。
讲解］分析上表可知，卤素和h2的反应可用通式h2＋x2===2hx来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
板书］h2＋x2===2hx（x=f、cl、br、i）
讲解］其中h2与i2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
投影练习］判断下列各对反应是否为可逆反应。
过渡］在前面我们曾经学过，cl2可与水微弱反应生成hcl和hclo，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢？
板书］2.卤素与水的反应。
教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并**其与水反应程度的强弱。
学生活动，教师巡视］
讲解］除f2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，f2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：
板书］x2＋h2o===hx＋hxo（x2＝cl2、br2、i2）
2f2＋2h2o===4hf＋o2
结论］f2、cl2、br2、i2与水反应的程度依次减弱。f2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。
投影］思考题：1.分析f2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较f2与o2的氧化性强弱。
除了能与h2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。
小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。
投影］课后练习：
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制cl2用的烧瓶底部沾有的mno2固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用___洗涤。
板书设计第二节卤族元素。
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
一、卤素单质的物理性质。
颜色：浅深。
状态：气液固。
密度：小大。
熔沸点：低高。
在水中的溶解性：大小。
br2、i2的特性：
二、卤素单质的化学性质。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2
1.卤素与氢的反应。
h2+x2===2hx （x＝f、cl、br、i）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2.卤素与水的反应。
x2＋h2o===hx＋hxo （x=cl、br、i）
2f2＋2h2o===4hf＋o2
卤族元素第一课时
第二节卤族元素 第一课时 教学目标概览 一 知识目标 1 通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。2 掌握卤素单质的化学性质 认识卤素单质化学性质的相似性和差异性 卤素单质物理性质的递变规律。3 通过卤族元素的学习认识 族 的含义。二 能力目标 1 通过演示和学生实验，...
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