普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
1.1 高中化学归纳与整理（第一课时）
教学目的：1、 复习巩固初中学习的基本操作。
2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项。
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项。
教学过程：归纳整理]p17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及。
二、离子的检验。并交流答案。
板书归纳与整理。
一、混合物分离与提纯。
投影]讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的。
过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
提问]过滤、蒸馏注意事项。
投影]讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
投影]讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：
蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
蒸馏***支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别。
提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
投影]讲述并板书]3、萃取的操作方法如下：
用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
6)分液的操作方法：
用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
从漏斗上端口倒出上层液体。
学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
例题。例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质杂质除杂所用试剂和方法。
a．h2so4hclagno3溶液、过滤。
b．kno3k2so4ba（no3）2溶液、过滤。
c．cucuo盐酸、过滤。
d．caco3caoh2o、过滤。
分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。a中可产生ag2so4 沉淀，所以a不正确。
例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 __物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用___的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和等．
[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤 （4）漏斗酒精灯。
课堂练习。一、
1)水资源非常重要，联合国确定2023年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是。
a． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 b． 淡水的密度小于海水的密度。
c． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少。
d． 0℃以上，温度越高，水的密度越小。
2)分离fecl3、ｋｃl、ｂaｓｏ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
a．水、硝酸银、稀硝酸 b．水、氢氧化钠、盐酸。
c．水、氢氧化钾、盐酸 c．水、氢氧化钾、硫酸
3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
4)如何除去h2中混有的ｈｃl气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中na2so4的质量分数．
1） 称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
2） 往溶液中加盐酸（2hcl+na2so3 = 2nacl+so2+h2o）,直至盐酸过量．
3） 往酸化的溶液中加入过量的bacl2溶液．
4） 过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：1） 加盐酸为什么要过量。
2） 如何验证氯化钡已经过量？
3） 怎样检验沉淀已经洗涤干净？
4） 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式。
参***：一．（1）d（2）c (3)加入agno3,过滤。蒸发 nacl+agno3 = agcl+nano3
加入粒过滤蒸发 zn+cuso4 = cu+znso4
4)将混合气体通过naoh溶液除去hcl, 然后通过浓h2so4除去h2o
二、(1)使so32－全部转化为so2放出；(2)取上层清液滴加稀h2so4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤淀的溶液滴agno3液，若无白色沉淀产生则已洗净。
板书设计] 归纳与整理。
一、混合物分离与提纯。
1、 过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、 蒸馏操作应注意的事项①②③
3、 萃取的操作方法。
分液操作方法。
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