第二节卤族元素（第一课时）
教学目标概览：
一）知识目标：
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。
二）能力目标：
1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。
2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。
三）情感目标。
1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；
2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习兴趣。
教学重点：卤素性质比较。
教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学过程：引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。它们在结构和性质上有哪些相似和不同？
板书]第二节卤族元素。
一、原子结构(请同学们看书后归纳)
投影]卤素的原子结构。
讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
学生分析、比较]
板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质。
板书] 二、卤素单质的物理性质。
教师]请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
学生总结]板书]颜色：浅深。
状态：气液固。
密度：小大。
熔沸点：低高。
在水中的溶解性：大小。
设问]cl2、br2、i2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得cl2、br2、i2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢？
教师]答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
演示实验]加入水中，i2加入酒精中。
2.在溴水和碘水中分别加入ccl4，振荡。
注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况]
讲解]由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和ccl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中i2在ccl4中显紫色，br2在ccl4中呈橙红色，与水混合分层时，ccl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
板书]br2、i2的特性。
展示盛有少量液溴的试剂瓶]
讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
演示实验4—8，碘的升华]
讲解]碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从i2和其他物质的混合物中分离出来。如分离i2和nacl的固体混合物时，可用加热的方法。
过渡]卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？
讨论]卤素的化学性与结构的关系？
从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，都具有氧化性，担由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。这些递变性通过哪些实验或事实来证明呢？
板书]三、单质的化学性质。
请同学们回忆氯气的化学性质，它们的性质可能与氯气相似。
板书]1、与金属反应。
请同学们写出钠与氟气反应、铁与溴反应的化学方程式。补充说明铁与碘反应时生成碘化亚铁这一特例。
板书]2、与氢气反应。
可逆反应：既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
突出“在同一条件下”后进行判断练习：
与氢气反应小结：①反应剧烈程度减弱②反应条件越来越高。
hx稳定性减弱 ④hx酸的酸性增强。
结论：f2、cl2 、br2、i2 的氧化性逐渐减弱。
板书]3、与h2o反应。
讲述]氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些，碘跟水只有很微弱的反应。
板书] 2f2 + 2h2o = 4hf + o2 剧烈。
cl2 + h2o = hcl + hclo
br2 + h2o = hbr + hbro
i2 + h2o = hi + hio 缓慢。
板书]4、与碱反应。
2 cl2 + 2ca（oh）2 = cacl2 + ca（clo）2 + 2 h2o
2 br2 + 2ca（oh）2 = cabr2 + ca（bro）2 + 2 h2o
小结]：由于卤素原子结构上存在相似点和不同点，卤单质在与金属、与氢气、与水的反应上既有相似之处，同时了也存在着性质上的差异。
练习]：1。氟气与氢气发生反应在条件下即可进行，发生生成物为其水溶液叫呈性。氟与水发生的化学反应方程式为由此可知氟的活泼性比氧。
2．实验室洗仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制氯气的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对久盛石灰水的玻璃瓶壁上的白色物质，应用洗涤。
高中化学卤族元素第一课时教案
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元素 第一课时
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人教版《元素》第一课时《元素》教案
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