第一讲氧化还原反应及其配平。
考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
自学反馈】一、概念辨析。
1.化学反应的分类。
2．氧化还原反应。
1)氧化剂2）还原剂。
3)被氧化4）被还原。
5)氧化产物6）还原产物。
3.规律：氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧被 ）→氧（ ）
二、自我训练：
+ hcl = kcl + crcl3 + cl2 + h2o
1） 元素被氧化， 是氧化剂。
2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
4）用**桥标出电子转移方向和数目。
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物。
1） fe3c + hno3= fe（no3）3+ co2+ no2+ h2o
2)p4+ cuso4+ h2o= cu3p+ h3po4+ h2so4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
1)同种元素不同价态物质之间的比较：
2)根据元素周期律比较：
3)根据金属活动顺序表比较：
4)根据反应条件比较：
5)根据具体反应判断：
例题解析】[例1]已知br2 +2fe2+=2fe3++2brfe3++2i- =2fe2++i2
氧化剂的氧化性强弱顺序为。
还原剂的还原性强弱顺序为。
解题思路： 。
易错点。例2] 在化学反应a zn +b hno3（稀）= c zn(no3)2 +d no↑+ e h2o 中，若e的值为4，则d的值a、1 b、2 c、3 d、4
解题思路。易错点。
考题再现】1.(05年江苏高考)已知co2o3在酸性溶液中容易被还原成co2+，co2o3、
cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。
a..3cl2+6fei2=2fecl3+
d.2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2
思维方法。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.
33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被还原为mn2+。
请回答以下问题：
1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和阴离子是。
2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法。氧化还原反应基础知识。
1、氧化还原反应的基本概念：
1）氧化剂是指电子，所含元素化合价 ，发生反应的物质。
2）还原剂是指电子，所含元素化合价 ，发生反应的物质。
3）氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有参加的化合反应和。
有生成的分解反应。
一定是氧化还原反应。
3、常见的氧化剂和还原剂。
（1）常见的氧化剂。
活泼非金属单质，如等。
②含**态元素的化合物，如等。
某些**金属阳离子，如等。
过氧化物，如等。
2）常见的还原剂。
活泼金属单质，如等
某些非金属单质，如等。
含低价态元素的化合物，如等。
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
1）双线桥：kclo3 +6 hcl(浓)= kcl + 3cl2↑+3h2o
(2) 单线桥：h2s + h2so4(浓)=s↓ +so2↑ +2h2o
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g naoh加入一透明塑料瓶，再加150ml水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为色，静置后溶液变为色，再振荡又变为色，静置后又为色，试解释实验原理。
参***。1、氧化还原反应的基本概念：
1）氧化剂是指得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应的物质。
2）还原剂是指失电子，所含元素化合价升高 ，发生氧化反应的物质。
3）氧化还原反应的特征是化合价的变化。
氧化还原反应的实质是电子的转移。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有单质参加的化合反应和。
有单质生成的分解反应。
一定是氧化还原反应。
3、常见的氧化剂和还原剂。
（1）常见的氧化剂。
活泼非金属单质，如 cl2 f2 o2等。
②含**态元素的化合物，如 kmno4 mno2等。
某些**金属阳离子，如 fe3等。
过氧化物，如 h2o2 na2o2等。
2）常见的还原剂。
活泼金属单质，如 na mg al等
某些非金属单质，如 c si s等。
含低价态元素的化合物， 如h2s fecl2 等。
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
1）双线桥：kclo3 +6 hcl(浓)= kcl + 3cl2↑+3h2o
(2) 单线桥：h2s + h2so4(浓)=s↓ +so2↑ +2h2o
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g naoh加入一透明塑料瓶，再加150ml水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为蓝色，静置后溶液变为无色，再振荡又变为蓝色，静置后又为无色，试解释实验原理。
答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。
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