第十六讲有关物质的量的计算。
考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法。
2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法。
一、选择题。
1．摩尔是。
a．国际单位制的一个基本物理量 b．表示物质质量的单位。
c．计量微观粒子的物质的量的单位 d．表示个粒子的集体。
2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是。
a．水的沸点；蒸发水所需热量。
d．水的密度；水中通入足量后溶液的ph值。
c．水的体积；电解水所消耗的电量。
d．水的物质的量；水的摩尔质量。
3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是。
0.5mol氨气；②标准状况下22.4l氦气；③4℃时9ml水；④0.2mol磷酸。
a．①④b．④③c．②③d．①④
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的。
a．原子数 b．密度 c．质量 d．质子数。
5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和cuo为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和cuo的物质的量分别为。
a．0．50，0．50，0．50 b．0．25，1．0，1．5
c．0．50，1．0，1．5 d．1．0，0．25，0．17
二、选择题。
6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml，则该化合物的相对分子质量是。
a．85 b．168 c．310 d．340
7．下列实验操作中所用仪器合理的是。
a．用25ml的碱式滴定管量取14.80mlnaoh溶液。
b．用100ml量筒量取5.2ml盐酸。
c．用托盘天平称取25.20g氯化钠。
d．用100ml容量瓶配制盐酸。
8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x(x=a、b、c)的物质的量n(x)，纵坐标表示消耗的物质的量n()，a和b是两种可燃气体，c是a和b的混合气体，则c中n(a)：n(b)为。
a．2：1 b．1：2
c．1：1 d．任意比。
9．在一个密闭容器中盛有11 gx气体(x的摩尔质量为)时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体x的分子数约为。
a． b． c． d．
10．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为。
a．大于50b．小于50％
c．小于或等于50％ d．大于或等于50％
11．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。
a．标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8
b．1mol乙基中含有的电子数为18
c．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3
d．在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4
12．将的溶液与30ml 3mol／l的naoh溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为。
ab．c． d．
13．实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是。
a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水。
b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液。
c．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水。
d．称取12.5g胆矾配成500ml溶液。
14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10ml血液样品稀释后用草酸铵处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6ml，则该病人血液中含钙量为。
a．2.4 g／l b．8 g／l c．6 g／l d．12 g／l
15．将固体放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
下列说法错误的是。
a．25～50℃，未发生变化。
b．75℃时，部分失去结晶水。
c．100℃时，坩锅内固体均为。
d．200℃时，坩锅内固体均为混合物。
三、16．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
2)图3—3表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为4，量筒中的液体的体积是ml。
3)配制的硫酸溶液200ml所需的玻璃仪器为。
17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
1)将固体nacl细粒干燥后，准确称取mg nacl固体并转移到定容仪器a中；
2)用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积。
请回答下列问题：
步骤(1)中a仪器最好使用填序号)
a．量筒 b．烧杯 c．容量瓶 d．试管。
步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管理由是。
能否用水代替苯理由是。
已知nacl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为。
四、18．(6分)标准状况下11.2l，由co和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为l；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重g。
19．(8分)化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mla气体能分解生成15ml和10ml(同温、同压)。
1)a的化学式是推断理由是。
2)已知a分子中x个氧原子呈…o—o—o…链状排列，则a分子的电子式是a分子的结构式是___
20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。
3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。
五、21．(9分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体a，a的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得a蒸气的密度(标准状况)为。
1)通过计算得出a的化学式。
2)生成a晶体的化学方程式为。
3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在a分子中所处的环境毫无差别，试写出a的结构式。
22．(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
1)该混合物中与的质量比为。
2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为。
3)如盐酸过量，生成体积为l。
4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道。
5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(v)范围是。
六、23．(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10**，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：
1)该温度下的溶解度；
2)原未饱和溶液的质量分数。
24．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的naoh溶液各40.00ml，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
1)实验过程中有关反应的离子方程式为。
2)由ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为l；
3)试计算该混合物和的物质的量之比；
4)欲计算该naoh溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得naoh溶液的物质的量浓度为。
参***。1．c 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，是一个近似值。
2．b 水中通入足量后形成的饱和溶液不变。
3．a 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子)
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