xx中学2016~2017学年校本作业。
高三年级化学学科 《80课时》——氧化还原反应（三） 使用时间：2016/9/14
班级姓名座号。
1. na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1∶16，则x的值为：
a．2b．3c．4d．5
2. na2s2o3可作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol·l-1na2s2o3溶液恰好与224ml（标准状况下）cl2完全反应，则s2o32-将转化成：
a ．s2b．sc．so32d．so42－
3. 锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（lifepo4）通常按照下列流程进行生产：
1） “混合搅拌”的目的是气体x的电子式为 。
2）由lih2po4生成lifepo4的化学方程式。
4. 天津港大**造成危险化学品nacn（***）的部分泄露。nacn可用双氧水处理，其化学反应方程式：
nacn + h2o2+ h2o = nahco3+ nh3，下列有关说法不正确的是：
a．nacn中碳元素化合价为+2价b．nacn中含有离子键和极性共价键。
c．h2o2既做氧化剂又做还原剂 d．当有0.1 mol nh3生成时，有0.2 mol电子转移。
5. 新型纳米材料mfe2ox (3＜x＜4)中m表示+2价的金属元素，反应中m化合价不发生变化。mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：
则下列判断正确的是。
a．so2是该反应的催化剂b．mfe2ox是还原剂。
c．x >yd．so2发生了置换反应。
6. kio3滴定法可测定成品中na2so3的含量：室温下将0.
1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性kio3标准溶液（x mol/l）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗kio3标准溶液体积为y ml。
滴定终点前反应的离子方程式是：io3-+so32- =将方程式补充完整）
成品中na2so3（m = 126 g/mol）的质量分数是。
7. 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
1) 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2) 整个过程中的还原剂是。
3) 把ki换成kbr，则ccl4层变为色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是。
4) 加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含kio3的食盐) 1000kg，若kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2___l(标准状况，保留2位小数)。
8. 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置；加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2+和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中如下：
写出o2将mn2+氧化成mno(oh)2的离子方程式。
9. o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2→sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是：
a．氧气是氧化产物。
b．o2f2既是氧化剂又是还原剂。
c．若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子。
d．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10. 磁性材料a是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程**其组成：
1）已知化合物a能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·l-1），写出该反应的离子方程式。
2）写出f→g反应的化学方程式。
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