氧化还原反应常考题型分析

譬游题型归类**２０１年第１期。

中学垒数理化．高二高三使用。

还原反应常考题型分析。

樊艳平。化剂；又由ｑ又由主知１知ｏｔｏ

ｕ（ｉ参加反应时，转移电子的物质的量为ｕｔ答案为ｂ。

评注：一是有关电子转移数目的计算，关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及１ｔｏ氧化剂得电子的物质的量或者１ｍｏ还原剂失电子的物质的量。二是双线桥法和单线桥法表示的意义有区别，要注意题设要求。

三、考查氧化还原反应方程式配平。

这类问题是氧化还原反应的常见考题，考查配平基本技能、缺项方程式配平、根据部分物质书写未知氧化还原反应、信息方程式书写等。

侧氧化还原反应中实际上包含氧化和还原。

两个过程。下面是一个还原过程的反应式：ｎｏ十。

ｅ。（四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

１）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（２反应中硝酸体现了物质的量是。

性质。３）反应中若产生０．２气体，则转移电子的。

４）若１ｔｏ甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。

分析：要配平该氧化还原反应，首先要知道反应物和产物，由题意知，要使上述还原过程发生，则必须加入还原剂。题给四种物质中，只有ｃｕ能作还。

原剂，故应加入ｃｕ。使上述还原过程发生，即该反。

应可表述为十＋

。ｏ。然后用化合价升降法配平该反应。因为。

ｎｏ。中ｎ的化合价降低，同时又生成了盐，故。

ｎｏ。表现了酸性和氧化性。产生１ｍｏ气体转移３ｔ产生０．２气体ｎｏ，转移电子的物质的量为０．６若用浓ｈｎｏ与ｃｕ。反应。

生成ｎｏ气体还原浓ｈｎｏ的量大于。

稀ｈｎｏ的量，因为ｈｎｏ的还原产物是ｎｏ生成ｎｏ消耗ｈｎｏ的量少。

答案一。ｎｏ十＋７ｈ酸性氧化性（３）

４）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

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０１５年第１期。

评注：配平氧化还原反应的根本依据是守恒原。

则，在抓好概念和基本规律的基础上，一般按以下步。

手涝题型归类**。

１）含有１ｔｏ和的溶液中通。

入２ｍ此时被氧化的离子是子的物质的量分别是子是。

被氧化的离。

骤进行分析：标好价一列变化一求总数一配系数一。

细检查。书写未知氧化还原反应方程式时，除遵循上述思路方法外，有些反应还需要考虑介质的性质，即注意溶液的酸碱性。

四、考查氧化还原反应基本规律。

２）如果向原溶液中通人３ｔｏ则被氧化的离。

其对应的氧化产物的物质的量分别是。

３）若向含和的溶液中。

通入ｃｔｏ当ｉ一、ｆｅ抖、ｂｒ一完全被氧化时，ｃ为。

用含ｎ、ｂ的代数式表示）。

分析：（１在氧化还原反应中，还原剂的还原性。

此内容考查较多的是氧化性和还原性强弱比较。

规律、反应先后规律、守恒律、价态律、转化律等。分。

析时，一要熟悉典型实例，二要能外推。

强于还原产物。根据所给两个反应式可推出几种离。

侧向含有ｆｅ子的还原性强弱顺序为ｉ一＞ｆｅ一，所以，氯气。

首先氧化的是ｉ一，然后是ｆｅ抖，最后是ｂｒ一。根据电子得失守恒可知，２氯气能氧化２ｔｏ一和。

一、ｂｒ一的溶液中通入适量。

氯气，溶液中各种离子的ａ

物质的量变化如图１所。

示。有关说法不正确的是。

图１２）如果氯气是３ｔ则根据电子得失守恒可知，被氧化的离子是２ｔ一和１ｔｏ所以，对应的氧化产物分别为。

ｅ。和。．线段ｂｃ代表ｆｅ什物质的量的变化情况。

．原混合溶液中ｃ（ｆ一６ｔ

．当通入２ｔ时，溶液中已发生的离子反应可表示为２ｆｅ一＋２ｃ一。

３）根据电子得失守恒可知，２ｃ一２ａ＋

ｂ，即一ｂ＿原溶液中一）：（一２：１分析：

ｆｅ一、ｂｒ一的还原性强弱顺序为ｉ一＞ｆｅ一，因此，氯气通入含ｆｅ抖、ｉ一、ｂｒ一的溶液中，ｃｌ先和ｉ一反应，ｉ一反应完后再和ｆｅ反应，ｆｅ反应完后再和ｂｒ反应。根据图像可知，通人１ｔ时发生的反应为ｃｌ＋一——２一＋ｉ，则ｎ（ｉ一）一２ｍ再通入２ｔ时发生的反应。

ｅｚ＋一。厶。答案一、

厶。评注：氧化还原反应计算的核心思想是电子得。

失守恒法，其解题步骤是：首先找出氧化剂、还原剂。

及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算式为：ｎ（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数一（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

六、考查氧化还原反应综合运用。

为一＋２ｆ什，则（ｆｅ一。

ｍｏ即ｂｃ段代表ｆｅ。物质的量的变化情况。然后通入２ｔ时发生的反应为ｃ１２一——

ｃ１一＋ｂｒ则ｎ（ｂ一）一６ｔ项正确。根据电荷守恒可知，原混合溶液中（ｆ一３ｔ但题目没给出溶液的体积，无法计算项错误。当通入２ｍ时，ｆｅ过量，ｃ项正确。答案为ｂ。

氧化还原反应在化学实验、工农业生产、化学工。

艺流程中有重要应用，学科内还可以与元素化合物知识、电化学原理、新型绿色能源的开发相结合。

中掌生数理化．离二高三使用。

侧６高铁酸钾（ｋ。是一种新型、高效、

多功能绿色水处理剂，比氧化。

评注：本题将氧化还原反应的反应先后规律与图像结合在一起考查，综合性强；同时，常见还原性离子的还原性强弱顺序（如ｓ一＞ｓｏ一＞ｆｅ

ｂｒ一＞ｃ１一）要熟记或能根据反应方程式推导，这是重要考查点。

五、考查氧化还原反应有关计算。

性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入ｋｏｈ至饱和，使高铁酸钾析出。

１）干法制备高铁酸钠的主要反应为２ｆｅ

ｎａ的关系是。

十。填化学式），ｎ与ｃ

该反应中物质ｘ应是。

常见考查情况有以下四类：简单反应、多元素参。

与的反应、多步反应、微粒先后反应等，设题形式多。

样，如给出反应式、图像、**数据等。

简要说明ｋｆ作为水处理剂时，在水处理。列。

已知：２ｆ计＋２ｉ一。

过程中所起的作用：。

２）湿法制备高铁酸钾（ｋ的反应体系中。

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商题型归类**。

０１５年第１期。

中学生数理化．赢一一富三便用。

题，期望相关分析能给同学们的学习带来帮助。

有六种微粒一、ｆｅ一、ｃ１一、

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

．下列应用不涉及氧化还原反应的是（

每生成一转移。量为。

ｏｌ电子，若反ｔ

．ｎａ用作呼吸面具的供氧剂ｂ．工业上电解熔融状态ａｌｏ制备ａｌ

应过程中转移了０．３电子，则还原产物的物质的。

．工业上利用合成氨实现人工固氮。

．实验室用ｎｈ和ｃａ（制备ｎｈ。已知氧化性ｂｒ。计。ｆｅ溶液中通人一。

低温下，在高铁酸钠溶液中加人ｋｏｈ至饱和。

可析出高铁酸钾（ｋｚ说明什么问题：

分析：（１根据原子守恒和电子得失守恒可知，ｘ应该是氧化钠；根据反应方程式可知，过氧化。

定量的ｃｌ。发生反应的离子方程式为ａｆｅ抖＋ｂｂ一。

ｃｃ１抖下列选项中的数。

字与离子方程式中的口一一对应，其中不符合反应实际的是（

钠中氧元素的化合价从一１价部分降低到一２价，得到１个电子，而部分升高到０价，失去１个电子；另。

外，铁元素的化合价从＋２价升高到，＋６价，失去４

个电子，所以，根据电子得失守恒可知，２×一２口一２ｃ，解得：ａ一４＋２

．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与。

由于高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为ｆｅ抖，ｆｅ抖水解生成。

ｅ（ｏ胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以高铁酸钾起杀菌和净水的作用。

２）①根据元素的化合价变化可知，铁元素的化合价从＋３价升高到＋６价，失去３个电子，而氯元素的化合价从＋１价降低到一１价，得到２个电子，所以，根据电子得失守恒可知反应方程式为。

ｈｂｒ相比较，水的作用不相同的是（）。一。一。

ｎａｏ十。一。

十。．将０．１锌粉加人到２００的。

溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（

一＋４ｏ一——２一＋３ｃ一＋

．ｍ抖。

根据方程式可知，每生成１ｔｏ一转移。

ｔｏ电子，若反应过程中转移了０．３电子，则还原产物氯离子的物质的量（ｃ一）一。

厶。．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（１由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

一。由于该温度下ｋｆ比ｎａ的溶解度（２）辉铜矿（ｃｕ可发生反应。

小，所以低温下，在高铁酸钠溶液中加人ｋｏｈ至饱。

和可析出高铁酸钾。

该反应的还原剂。

答案一４＋２高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为ｆｅ”水解生成ｆｅ（胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降一＋

ｏｈ一一。ｆｅｏ一十３ｃ１一。

该温度下ｋｆ比ｎａ的溶解度小。

是，当１ｔｏ发生反应时，ｈｎ溶液还原剂所失电子的物质的量为ａｇｎ

ｏｌ。向ｃｕｓ溶液中加入ｔ

镁条时有气体生成，该气体是。

３）图２为电解精炼银的示意图，图２

填“ａ”或。

ｂ”）极为含有杂质的粗银，若ｂ极有少量红棕色气。

评注：处理综合性问题时，一要善于将问题分解，然后与对应知识相联系，用有关知识解释或分析。

相关问题；二要注意解题的思路和方法，如**物质。

体生成，则生成该气体的电极反应式为。

答案。氢气（３十３ｅ一＋４ｈ十＋２ｈ

责任编辑。谢启刚）

氧化性或还原性强弱问题时，可运用控制变量思想设计实验来证明等，保证答题顺利。

以上各类题型也是历年高考中曾多次出现的问。

在时间充裕的情况下，步行、自行车出行或者搭栽公共汽车，都是我们能够身体力行的环保低碳举措。

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