2023年氧化还原反应试题汇总。
13．(大纲)已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是。
a．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
b． 参加反应的氯气的物质的量等于amol
c．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤amol
d．改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol
答案】d16．（上海）含有砒霜（as2o3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ash3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则。
a．被氧化的砒霜为1.98 mgb．分解产生的氢气为0.672 ml
c．和砒霜反应的锌为3.90 mgd．转移的电子总数为6×10-3na
19．（上海）下列反应与na2o2＋so2→na2so4相比较，na2o2的作用相同的是。
a．2na2o2＋co2→2na2co3＋o2b．2na2o2＋2so3→2na2so4＋o2
27．（15分新课标i）
次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式。
（2）h3po2和nah2po2均可将溶液中的ag+还原为ag，从而可用于化学镀银。
①h3po2中，p元素的化合价为。
利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为填化学式）。
nah2po2为填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
3）h3po2的工业制法是：将白磷（p4）与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应，写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式___
（4）h3po2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应。
分析产品室可得到h3po2的原因。
早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
答案】（1）h3po2h+＋h2po2-
2)①+1。②h3po4。③正盐，碱性。
3）2p4＋3ba(oh)2＋6h2o＝2ph3↑＋3ba(h2po2)2
4）①2h2o－4e-＝4h＋＋o2↑或4oh-－4e-＝2h2o＋o2.
由于阳极室oh-放电，造成h+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的h2po2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成h3po2.
h3po4或po43-。由于h3po2具有还原性，电解时就会有h3po2在阳极放电而被氧化生成h3po4。
27．（15分新课标ii）
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：
1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，pbo2的酸性比co2的酸性填“强”“弱”）。
2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为pbo2也可以通过石墨为电极pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为阴极上观察到的现象是若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为这样做的主要缺点是。
4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2·npbo，列式计算x值和m:n值。
答案】（15分）
1） 六 ⅳa 弱。
2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2↑+2h2o
3）pbo+clo—= pbo2+cl— pb2++2h2o - 2e— =pbo2↓+ 4h+
石墨上包上铜镀层pb2++2e— =pb↓ 不能有效利用pb2+
4）根据pbo2 pbo+o2↑，有×32=， 1.4 ，根据mpbo2·npbo，，
24．(15分福建)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
该电化腐蚀称为。
图中a、b、c、d四个区域，生成铁锈最多的是填字母)。
2）用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下：
步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
步骤中发生反应：4fe(no3)2＋o2＋(2n＋4)h2o＝2fe2o3·nh2o＋8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是任写一项)。
3）已知t℃时，反应feo(s)＋co(g) fe(s)＋co2(g)的平衡常数k＝0.25。
t℃时，反应达到平衡时n(co)：n(co2
若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入xmolco，t℃时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x
答案】（15分）
1）①吸氧腐蚀 ②b
2）①4hno34no2↑+o2↑+2h2o ②4fe+10hno3=4fe(no3)3+nh4no3+3h2o
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
16、（9分海南）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：
1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）
2）电池正极反应式为。
3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填“是”或“否”）原因是。
4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为。
答案】（9分。
1）b a每空1分，共2分）
2）mno2+e—+li+=limno2 （2分）
3）否电极li是活泼金属，能与水反应每空1分，共2分）
4）3mno2+kclo3+6koh2k2mno4+kcl+3h2o2分）
2:1 （1分）
26．（15分浙江）某研究小组为了**一种无机矿物盐x（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图___写出气体甲的电子式___
x的化学式是___在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为___
白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___用化学反应方程式表示）。
一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___并设计实验方案验证该反应的产物___
答案】（15分）
1） :o::c::o::
2）cafe(co3)2 cafe(co3)2cao+feo+2co2↑
3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4）3feo+3co2fe2o3+co
检测fe2o3：将固体用稀盐酸溶解，加入kscn溶液若显红色，标明产物中有fe(iii)
检验co：将气体通过灼热的cuo，黑色固体变为红色。
27．（12分北京）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置a，在高温下x克钢样中碳、硫转化为co2、so2。
《氧化还原反应》教学反思
fe2o3 3co 2fe 3co2应属何种基本反应类型？c o2 co2是否属于氧化还原反应？讲出原因？分析c 2cuo 2cu co2 c h2o co h2 c o2 co2这3个反应中元素的化合价，然后看看是否能得到化合价跟氧化还原反应的关系？通过练习题中的几种不同反应，能否总结出基本反应类...
化学作业 氧化还原反应
化学作业 11.6 1.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 a 氧化还原反应的本质是电子的转移 b 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。c 置换反应一定属于氧化还原反应。d 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应。2.下列属于强电解质的是 a.醋酸 b.酒精 c.铜 d.小苏打。3.下列各组...
对氧化还原反应教学反思
课后，我思考，明明学生课上反应不错的啊，但为什么做上来的作业会如此糟糕。教学设计中漏了些什么？关系都很明确啦，但为何用起来会这样的结果？想不明，跟备课组的老师交流一下，我跟他们的一个很不同的地方就是我没有用一些口诀把这几个关系处理一下，导致他们思维上造成混乱。在第三课时的习题课上，我补充了十二字口诀...