考纲解读。
分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。对本专题备考应予以足够重视。
命题分析。高考真题。
考点一氧化还原反应的基本概念。
1.(2017天津理综，3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
a.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能。
b.锂离子电池放电时，化学能转化成电能。
c.电解质溶液导电时，电能转化成化学能。
d.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能。
答案 a2.(2015四川理综，1,6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
a.明矾作净水剂 b.甘油作护肤保湿剂。
c.漂粉精作消毒剂 d.铁粉作食品袋内的脱氧剂。
答案 d3.(2014山东理综，7,5分)下表中对应关系正确的是( )
答案 b4.(2016天津理综，9,18分)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·l-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的do不能低于5 mg·l-1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的do。
.测定原理：
碱性条件下，o2将mn2+氧化为mno(oh)2:①2mn2++o2+4oh- 2mno(oh)2↓
酸性条件下，mno(oh)2将i-氧化为i2:②mno(oh)2+i-+h+ mn2++i2+h2o(未配平)
用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2:③2s2+i2 s4+2i-
.测定步骤：
a.安装装置，检验气密性，充n2排尽空气后，停止充n2。
b.向烧瓶中加入200 ml水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1 ml mnso4无氧溶液(过量 ml碱性ki无氧溶液(过量),开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2 ml h2so4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00 ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·l-1 na2s2o3溶液进行滴定，记录数据。
f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。
滴定管 ②注射器 ③量筒。
3)搅拌的作用是 。
4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。
5)步骤f为。
6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50 ml,水样的do= mg·l-1(保留一位小数)。
作为饮用水源，此次测得do是否达标： (填“是”或“否”)。
7)步骤d中加入h2so4溶液反应后，若溶液ph过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个) 。
答案 (共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却。
3)使溶液混合均匀，快速完成反应。
5)重复步骤e的操作2~3次。
6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是。
7)2h++s2 s↓+so2↑+h2o
so2+i2+2h2o 4h++s+2i-
4h++4i-+o2 2i2+2h2o(任写其中2个)
5.(2014天津理综，9,18分)na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
.制备na2s2o3·5h2o
反应原理：na2so3(aq)+s(s) na2s2o3(aq)
实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去),水浴加热，微沸60分钟。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o3·5h2o,经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
2)仪器a的名称是 ,其作用是 。
3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是。
4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因。
.测定产品纯度。
准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·l-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2s2+i2 s4+2i-
5)滴定至终点时，溶液颜色的变化。
6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 ml。产品的纯度为(设na2s2o3·5h2o相对分子质量为m
.na2s2o3的应用。
7)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成s,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中。
2)冷凝管冷凝回流。
3)na2so4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4
4)s2+2h+ s↓+so2↑+h2o
5)由无色变蓝色。
7)s2+4cl2+5h2o 2s+8cl-+10h+
6.(2013天津理综，1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是 (
a.1 mol h2燃烧放出的热量为h2的燃烧热。
与h2o2的反应为氧化还原反应。
c.和互为同系物。
的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质。
答案 b考点二氧化还原反应的规律及应用。
1.(2014大纲全国，13,6分)已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3,且的值与温度高低有关。
当n(koh)=a mol时，下列有关说法错误的是( )
a.若某温度下，反应后=11,则溶液中=
b.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
c.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： a mol≤≤a mol
d.改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol
答案 d2.(2015课标ⅱ,28,15分)二氧化氯(clo2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2:
电解时发生反应的化学方程式为。
溶液x中大量存在的阴离子有 。
除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水。
3)用右图装置可以测定混合气中clo2的含量：
.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；
.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
第4讲还原问题
姓名。例1 下列除数最小值填几？练习一 下列被除数最大应填几？例2 一个数加上2，减去3，乘以4，再除以5，结果等于12，这个数是多少？练习二 一个数加上3，乘以5，再减去8，等于12，这个数是多少？例3 一根电线，第一次用去全长的一半，第二次再用去余下的一半，这时还剩6米。这根电线原来长多少米？练...
高一化学氧化还原反应知识精讲
本讲主要内容 氧化还原反应。本节是中学化学重要的基本概念，在初中学习的基础上同学们应该学会从化合价和电子转移的观点，加深对氧化 还原反应的理解。掌握氧化还原 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂等基本概念。学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化 还原反应，并能用双线桥正确表示氧化 还原反应中电子转移的方向...
第4讲离子反应
1 下列说法正确的是 a co2的水溶液能导电，所以co2是电解质。b baso4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以baso4是弱电解质。c 液溴不导电，所以溴是非电解质。d 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不...