xx中学2016~2017学年校本作业。
高三年级化学学科 《80课时》——氧化还原反应（一） 使用时间：2016/9/12
班级姓名座号。
一、知识回顾与记忆。
一）氧化还原反应及其相关概念。
1. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
2. 本质和特征。
3. 有关概念及其相互关系。
以h2+ cuo = h2o + cu为例。
课内练习】反应4hcl(浓)＋mno2mncl2＋cl2↑＋2h2o中，氧化剂是。
氧化产物是还原剂是还原产物是生成1 mol cl2时转移电子的物质的量为被氧化的hcl的物质的量是。
二）电子转移数目的分析方法（以双线桥为例）
课内练习】 4hcl(浓)＋mno2mncl2＋cl2↑＋2h2o（双线桥）
课内练习】写出cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
三）常见的氧化剂：
四）常见的还原剂：
五）氧化性、还原性强弱规律。
1）氧化性、还原性的判断。
氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：na－e－=na＋，al－3e－=al3＋，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子，所以na比al的还原性强。
从元素的价态考虑：最**态——只有性，如fe3＋、h2so4、kmno4等；
最低价态——只有性，如金属单质、cl－、s2－等；
中间价态——既有性又有性，如fe2＋、s、cl2等。
2）氧化性、还原性强弱的比较。
1氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
2 根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
根据非金属活动性顺序来判断：
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
课后练习：1、判断正误。
cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 （
浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应。
3 化合反应均为氧化还原反应。
4 cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
5 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；cl2+h2o=hcl+hclo 均为水作还原剂的氧化还原反应（）
6 维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用。
7 no2溶于水时发生氧化还原反应。
8 1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na
9 阴离子都只有还原性。
10 baso3和h2o2的反应为氧化还原反应（ ）
因为fe3＋具有氧化性，所以用kscn溶液可以鉴别fe3
工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。
na2o2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应。
实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3不涉及氧化还原反应（ ）
2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2r(oh)3 + 3c1o- +4oh－ =2ro4n-+3cl－ +5h2o。则ro4n-中r的化合价是：
a．+3b．+4c． +5d．+6
3．某离子反应中涉及h2o、clo－、nh4＋、h＋、n2、cl－六种微粒。其中n2、clo－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是：
a. 该反应的氧化剂是clo－
b．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子。
c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
d．反应后溶液的酸性明显增强。
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(naaucl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是：
a．检测时naaucl4发生氧化反应
b．葡萄糖的结构简式为ch2oh(choh)4cho
c．葡萄糖具有还原性
d．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应。
5．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)+3c2h5oh+3h2so4==cr2(so4)3(绿色)+3ch3cho+6h2o。
关于该反应，下列叙述不正确的是：
a．每1 mol cro3发生氧化反应，转移3 mol e—
b．c2h5oh是还原剂。
c．cro3在反应中表现氧化性。
d．c2h5oh在反应中失去电子。
6． na2feo4是一种高效多功能水处理剂．一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4＋6na2o2=2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑，下列说法中不正确的是：
a．na2o2在上述反应中只作氧化剂
b．na2feo4既是氧化产物又是还原产物。
c．na2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水。
d．2 mol feso4发生反应时，共有10mol电子发生转移。
7．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是：
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ b．4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
c． 2f2+2h2o=4hf+o2d．3no2+ h2o=2hno3+ no
8. 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成cef3的化学方程式为6ceo2＋18nh4f=6cef3＋16nh3↑＋12h2o＋n2↑，该反应中氧化剂是___还原剂是___反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为___
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