xx中学2016~2017学年校本作业。
高三年级化学学科 《80课时》——氧化还原反应（二） 使用时间：2016/9/13
班级姓名座号。
1、配平：(1) 正向配平类。
___ki＋__kio3＋__h2so4===i2＋__k2so4＋__h2o
___mno[_}altimg': w': 13', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(－,s(,4h＋＋_cl－==mn2＋＋_cl2↑＋_h2o
2) 逆向配平类。
___s＋__koh===k2s＋__k2so3＋__h2o
___p4＋__koh＋__h2o===k3po4＋__ph3
3) 缺项配平类
___clo－＋_fe(oh)3cl－＋_feo[}^end', altimg': w': 13', h':
59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(2,)\s(－,s(,4h2o
___mno[_}altimg': w': 13', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(－,s(,4h2o2mn2＋＋_o2↑＋_h2o
2.以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含fe2+、pb2+、cu2+、h3aso3等杂质）和锌渣（含zno、zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级zncl2溶液的工艺流程如下：
“一次净化”的目的是除fe、as，加入kclo3、fecl3发生反应的化学方程式为：
fecl3+h3aso4feaso4↓+3hcl，滤渣a的成分是___
3．酸性k2cr2o7溶液可将剩余的no氧化成no[^{altimg': w': 16', h': 16'}]溶液由橙色变为绿色（cr3+），发生反应的离子方程式为。
4．***（nacn）是重要的化工原料，用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取nacn，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
2）现代采金技术先以nacn溶液浸取粉碎的含金(au)矿石，得到na[au(cn)2]( 二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原na[au(cn)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。
3）工业利用nacn制备蓝色染料的流程如下：
通入cl2时发生反应的离子方程式为。
该蓝色染料的化学式为 。
5. 配平下列方程式。
1) [altimg': w': 58', h':
27', eqmath': x(\u3000)'}fe(oh)2＋[\u3000}',altimg': w':
34', h': 21', eqmath': s(, x()\u3000)'}clo－＋[u3000}',altimg':
w': 31', h': 20', eqmath':
s( \x(,)u3000t': latex', orirawdata': boxed', altimg':
w': 58', h': 27', eqmath':
x(\u3000)'}fe(oh)3＋[\u3000}',altimg': w': 34', h':
21', eqmath': s(, x()\u3000)'}cl－
(2) [altimg': w': 58', h':
27', eqmath': x(\u3000)'}mn2＋＋[u3000}',altimg': w':
31', h': 20', eqmath': s( \x(,)u3000)'}clo[_}altimg':
w': 13', h': 34', eqmath':
o\\al(\\s(－,s(,3))'altimg': w': 58', h':
27', eqmath': x(\u3000)'}h2o===u3000}',altimg': w':
34', h': 21', eqmath': s(, x()\u3000)'}mno2↓＋[u3000}',altimg':
w': 34', h': 21', eqmath':
s(, x()\u3000)'}cl2↑＋[u3000}',altimg': w': 34', h':
21', eqmath': s(, x()\u3000
(3) [altimg': w': 58', h':
27', eqmath': x(\u3000)'}p＋['altimg': w':
58', h': 27', eqmath': x(\u3000)'}feo＋['altimg':
w': 58', h': 27', eqmath':
x(\u3000)'}cao[}'altimg': w': 97', h':
27', eqmath': o(==s\\up7(高温))'altimg': w':
58', h': 27', eqmath': x(\u3000)'}ca3(po4)2＋[\u3000}',altimg':
w': 34', h': 21', eqmath':
s(, x()\u3000)'}fe
6.向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i－，其离子方程式为。
7.天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出化学方程式。
8. clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出离子方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
9.二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以**se。完成下列填空：
1) se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式。
2) 已知：se+2h2so4(浓)→2so2↑+seo2+2h2o
2so2+seo2+2h2o→se+2so42-+4h+
seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。
3) **得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
4) 实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为。
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