xx中学2016~2017学年校本作业。
高三年级化学学科 《80课时》——氮族元素（二） 使用时间：2016/10/27
班级姓名座号。
知识记忆。1.液氨、氨水、铵之间的区别：
液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-。氨水中微粒有：nh3、h2o、nh3·h2o、nh4+、oh—、极少量的h+。
铵（nh4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含nh4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化：nh3nh4＋ （物质的状态决定因素之一：酸碱性）
的检验方法：
检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；
若是铵盐溶液，为了使更多的nh3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：
a、浓溶液不加热写成：nh4++oh—=nh3＋h2o；
b、稀溶液不加热写成nh4++oh—==nh3·h2o；
c、不论浓、稀，只要加热则写成：nh4++oh-nh3↑+h2o。
练习：1.下列有关氨的说法不正确的是：
是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性。
b.氨气是非电解质，nh3·h2o是电解质。
c.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶。
d.氨气易液化，液氨可用作制冷剂。
e.铵盐可通过加入碱加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体鉴别。
2.下列关于cl、n、s等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是：
a．漂白粉的成分是次氯酸钙
b．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢。
c．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气。
d．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同。
3.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。观察下面四个实验(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是：
a．加热时，①上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl易升华。
b．加热时，②溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色。
c．加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后能恢复为原来的颜色。
d．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2no2n2o4向正反应方向移动。
4.下列实验过程中，始终无明显现象的是：
a．no2通入feso4溶液中b．co2通入cacl2溶液中。
c．nh3通入alcl3溶液中d．so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中。
5．将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为**该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
6．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
a装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是。
c装置中发生反应的化学方程式为。
反应后，装置e除存在较多的h＋外，还可能存在一种阳离子是试设计实验证明这种离子的存在 。
下列哪些装置可以同时起到装置d和e的作用___填代号)。
2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是。
7． (nh4)2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟**其分解产物。
查阅资料] (nh4)2so4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验**]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.
00ml）。通入n2排尽空气后，于260℃加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.
2000mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。
1）滴定前，下列操作的正确顺序是填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/l naoh溶液b．用0.2000mol/l naoh溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面。
2）装置b内溶液吸收气体的物质的量是mol。
实验2：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400℃加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。
观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32-，无so42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
3）检验装置d内溶液中有so32-，无so42-的实验操作和现象是。
4）装置b内溶液吸收的气体是。
5）(nh4)2so4在400℃分解的化学方程式是。
8. nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图所示。
中，电解no制备nh4no3工作原理如上图所示。为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a说明理由。
9.制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
1)检查装置气密性的方法是
。 (2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气方程式。
3)c的作用是d的作用是是否可以把c与d的位置对调并说明理由。
4)写出e中发生反应的化学方程式。
5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象
答案：1～5：ccbbd
6. (1)①na2o2 ②4nh3＋5o24no＋6h2o
nh 取e中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有nhb
2)cl2＋nh3―→nh4cl＋n2 离子键、共价键。
7.（1）dbaec（2）0．03 mol
3）取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。
4）nh3（5）3(nh4)2so44nh3↑+ n2↑+3so2↑ +6h2o↑
8. nh3 根据反应：8no＋7h2o3nh4no3＋2hno3，电解产生的hno3多。
9． (1)微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶。
2)(nh4)2so4＋2nano22n2↑＋na2so4＋4h2o
3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气。
4)n2＋3mgmg3n2
5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
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