xx中学2016~2017学年校本作业。
高三年级化学学科 《80课时》——氧族元素使用时间：2016/11/1
班级姓名座号。
知识框架：fes、cu2s
练习：1.判断正误，正确的画“√”错误的画“×”并改正。
1)用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液。(
2) so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同。(
3) na2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2s2o＋4h＋==so＋3s↓＋2h2o。(
4)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。(
5) na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应。(
6)硫是一种淡黄色的能溶于水的固体。
7)硫在自然界中仅以化合态存在。(
8)二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生。(
9)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性。(
2．常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以s2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是：
a. 不论哪种硫分子完全燃烧均生成so2b.硫单质在空气中加热到750 ℃即得s2
c. 常温条件下单质硫为原子晶体d. s8转化为s2、s4、s6属于物理变化。
3．已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是：
a. x使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性。
b. 若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应。
c. 若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生。
d. 工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化。
4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是：
a．co、so2、so3均是酸性氧化物。
b．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应。
c．工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉。
d．用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100
5．(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
已知酸性：亚硫酸》碳酸)。
连接仪器加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
装置a中的试剂是。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___
(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
打开b，关闭a。
h2s溶液中有浅黄色沉淀出现，化学方程式是。
bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中so2表现还原性并生成沉淀的离子方程式。
6.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
1）采用装置a，在高温下x克钢样中碳、硫转化为co2、so2。
气体a的成分是。
若钢样中硫以fes形式存在，a中反应：
3fes+5 o213
2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
h2o2氧化so2的化学方程式。
用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数。
7．工业上常利用含硫废水生产na2s2o3·5h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶c中发生反应如下：
na2s(aq)＋h2o(l)＋so2(g)==na2so3(aq)＋h2s(aq) (
2h2s(aq)＋so2(g)==3s(s)＋2h2o(l) (
s(s)＋na2so3(aq) na2s2o3(aq) (
1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若则整个装置气密性良好。装置d的作用是装置e中为溶液。
2)为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为。
3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择___
a．蒸馏水b．饱和na2so3溶液。
c．饱和nahso3溶液d．饱和nahco3溶液。
4）实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是已知反应(ⅲ)相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶。
8. na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
. 制备na2s2o3·5h2o
反应原理：na2so3(aq)＋s(s) na2s2o3(aq)
实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。
另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o3·5h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
2)仪器a的名称是___其作用是。
3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是___检验是否存在该杂质的方法是 。
4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：
. 测定产品纯度。
准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·l－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2s2o＋i2===s4o＋2i－
5)滴定至终点时，溶液颜色的变化。
6)滴定起始和终点的液面如图，则消耗碘标准液体积为 ml。
产品的纯度为(设na2s2o3·5h2o相对分子质量为m
. na2s2o3的应用。
校本作业 氮族元素 二
xx中学2016 2017学年校本作业。高三年级化学学科 80课时 氮族元素 二 使用时间 2016 10 27 班级姓名座号。知识记忆。1.液氨 氨水 铵之间的区别 液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。氨水是氨气的水溶液，是混合物 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 氨水中微粒有 ...
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第一课时氧族元素
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