1．氧族元素的原子结构及性质递变规律。
小结】非金属性依次金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 3.金属硫化物的颜色和溶解性。
4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系。
强还原性氧化性、还原性强氧化性。
特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，so2、h2so3、na2so3以还。
5． 原性为主。硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系。
h2s是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、fecl3溶液、hno3等氧化。h2s能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
硫与fe、cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质fes、cu2s。
硫的氧化物有so2和so3，其中so2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。so2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色
体，密度比氧气溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
2）化学性质：
极强的氧化性：o 3 +ki + h2o不稳定性。
漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；
产生方式用化学方程式表示）
7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称
呈弱酸性。a．化学性质：
当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：so2 + h2o2fe2+ +h2o2 + h
当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：mno4- +h2o2 + h
3）不稳定性：h2o2b．用途：
[例1] 已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、
硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是它的氧化产物是。
3）此反应的离子反应方程式可表示为。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
解题思路。易错点。
例2] 如图所示，已知：
甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。
在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。
请填空：1）甲是乙是2）甲与丙反应生成x的化学方程式是。
3）和丁反应生成w的化学方程式。
1． 下列气体不能用浓h2so4干燥的是。
思维方法。下列说法不正确的是a.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体b.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里。
c.硫与氧属于同一主族d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
2． 下列物质属于分子晶体的化合物是。
a 石英 b 硫磺 c 干冰 d 食盐。
3． 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
a．水由液态变为玻璃态，体积缩小 b．水由液态变为玻璃态，体积膨胀。
c．玻璃态是水的一种特殊状态d．玻璃态水是分子晶体。
思维方法。展望高考：
4． 根据下图回答问题：
1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置。
不漏气。2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表。
示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加入的试剂是作用是。
b中加入的试剂是作用是。
c中加入的试剂是作用是除尽气体。
d中加入的试剂是作用是。
4） 实验时，c中应观察到的现象是。
1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是。
与浓硝酸加热制备hcl 与浓硫酸加热制备hf 与浓磷酸加热制备hbr 与浓硫酸加热制备hi
2.下列物质不能用单质化合而成的是( )
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2feso4fe2o3+so2+so3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )
a.一定产生baso4沉淀 b.一定产生baso3沉淀c.一定有so2逸出d.一定有so3气体逸出。
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是baso4的是( )
溶液白色沉淀溶液白色沉淀。
c.无色溶液白色沉淀。
d.无色溶液无色溶液白色沉淀。
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )
a.因空气中无催化剂，so2不能转化成so3，酸雨中只含h2so3 在空气中有条件形成so3，所以酸雨中含h2so4
c.酸雨是无法避免的形成的酸雨比h2so3危害大。
b．提高训练。
6.为了除去混在co2中的so2和o2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和na2co3溶液；②饱和nahco3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )a.①②b.
②③c.②⑤d.③④
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为。
a.11.2l b.5.6l c.4.48l d.2.24l
8.在一定条件下，将70ml h2s气体和90mlo2混合，点燃并使其均反应完。再恢复。
到原来条件则生成so2生成气体的体积为( )a.70ml b.60ml c.55ml d.50ml
9.对于反应br2+so2+2h2o2hbr+h2so4和2hbr+h2so4(浓) br2+so2+2h2o下列说法中正确的是( )
a.它们互为可逆反应b.它们互相矛盾，不可能符合事实。
c.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实d.氧化性：(浓)h2so4＞br2；还原性：so2＞hbr
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )
c.2br-+cl22cl-+br2
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
氧族元素第一课时
氧族元素第一课时氧族元素第一课时课题 教学重点 原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。教学过程 引入 环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的 a族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性...
碳族元素 第一课时
知识小结 小结全课的重点内容。课后作业 练习题 按照氧化物的形式可表示为 若将其看做一种盐可表示为 1 试根据化合价规则对用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为 其盐的形式应为 2 已知铅的 2价化合物是稳定的，则铅的 4价化合物应具有较强的氧化性。与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 试写出与浓盐酸发...
碳族元素第一课时
教学重点 碳族元素性质递变规律教学过程 引入 我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。提出 我们在高中化学学习了一个非常重要的理论 元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。位置 结构 性质 三者之间有着紧密的联系。展示 碳族元素在周期表...