教学重点：碳族元素性质递变规律教学过程：
引入：我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。
提出：我们在高中化学学习了一个非常重要的理论：元素周期律。
它是指导我们学习元素化合物知识的工具。“位置、结构、性质”三者之间有着紧密的联系。展示：
碳族元素在周期表中的位置。
阅读思考：1．碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？2．根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素性质变化的一些规律。
展示**：碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征，要求学生画出它们的原子结构示意图。师生归纳：原子结构的相同点和不同点。展示：碳族元素单质的颜色和状态的**。
学生完成碳族元素性质递变的**，教师讲评订正。小结：碳族元素性质的递变规律。
思考：1．为什么碳族元素容易形成共价化合物？2．为什么单质熔点的变化是从低→高→低？（其中第二个问题教师可以根据本班实际情况决定取舍。）
解释：事物发展往往是由量变产生质变。其中碳和硅是非金属，锗是典型的两性金属，而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。
提出：根据元素周期律的知识，pb的金属性铋sn强，而在金属活动顺序中，sn的活动性比pb强，这是否矛盾呢？
教师解释：前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力，条件不同并不矛盾。课堂练习：
1．下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）（a）最外层上有2个电子（b）主要化合价均为+2、+4
c）稳定化合价均为+4（d）不易形成离子化合物2．下列气态氢化物最不稳定的是（）（a）ph
3．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为c60。下列说法正确的是（）（a）c是一种新型的化合物（b）c和石墨都是碳的同素异形体（c）c中含有离子键（d）c的式量为720
4．某元素位于元素周期性表的a族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（）
a）si（b）ge（c）sn（d）pb
5．下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（）（a）碳族元素易形成共价化合物（b）碳族元素最**氧化物均易溶于水（c）碳族元素中硅和锗可作半导体材料。
d）碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显。
参***：1．d 2．d 3．b、c 4．b 5．b、d知识小结：小结全课的重点内容课后作业：练习题：
按照氧化物的形式可表示为，若将其看做一种盐可表示为。（1）试根据化合价规则对用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为___其盐的形式应为___
2）已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。与浓盐酸可发生氧化还原反应生成。试写出与浓盐酸发生反应的化学方程式。
分析：这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同，呈＋2价和＋4价，所以氧化物形式写成，盐的形式写成。
，与盐酸的反应可理解为和。
答案：（1）；（2）
迁移点拨：有一种锰和氧的化合物可以称为高锰酸锰，其中锰元素呈＋2价和＋7价两种价态，则这种化合物的化学式为___答案：或。板书设计：一、原子结构。
相同点：最外层电子数均为4个。
不同点：从c到pb电子层数、原子半径依次增大。
二、元素性质共性(相似性):
1．主要化合价为+4、+2；2．最**氧化物为xo型；3．氢化物为xh型。
递变规律（从c到pb）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。教案点评：
碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，其中碳和硅是非金属元素，在高中化学中主要研究的是非金。
属元素。本节教学从原子结构入手，设置问题，引导学生思考，使学生在元素周期律的基础上进一步加深对同主族元素性质递变的理解。
碳族元素 第一课时
知识小结 小结全课的重点内容。课后作业 练习题 按照氧化物的形式可表示为 若将其看做一种盐可表示为 1 试根据化合价规则对用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为 其盐的形式应为 2 已知铅的 2价化合物是稳定的，则铅的 4价化合物应具有较强的氧化性。与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 试写出与浓盐酸发...
氧族元素第一课时
氧族元素第一课时氧族元素第一课时课题 教学重点 原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。教学过程 引入 环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的 a族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性...
第一课时氧族元素
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