[考试标准]
1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系。
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在fe2o3＋3co2fe＋3co2的反应中fe2o3是氧化剂，co是还原剂；c元素被氧化，fe元素被还原；fe2o3具有氧化性，co具有还原性；co2是氧化产物，fe是还原产物。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
cu2s＋o22cu＋so2
3o22o3
2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
caco3cao＋co2↑
2h2o22h2o＋o2↑
so3＋h2o===h2so4
2fe＋3cl22fecl3
h2so4＋2naoh===na2so4＋2h2o
nah＋h2o===naoh＋h2↑
ibr＋h2o===hio＋hbr
上述反应属于氧化还原反应的是填序号，下同)，属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是属于复分解反应的是。
答案。题组一氧化还原反应概念的判断。
1．下列说法正确的是( )
a．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化。
b．还原剂是一种能够得到电子的物质。
c．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
d．氧化反应和还原反应是同时发生的。
答案 d解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
2．(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是( )
a．c＋h2oco＋h2
b．h2＋cuocu＋h2o
c．cl2＋h2ohcl＋hclo
d．so3＋h2o===h2so4
答案 a解析 b项，h2还原cuo，h2作还原剂，h2o是氧化产物；c项，cl2和h2o反应，h2o既不是氧化剂也不是还原剂；d项，so3和h2o反应不是氧化还原反应。
3．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，h2so4只作氧化剂的是( )
a．2naoh＋h2so4===na2so4＋2h2o
b．2so2＋o2＋2h2o===2h2so4
c．cu＋2h2so4cuso4＋so2↑＋2h2o
d．c＋2h2so4(浓) co2↑＋2so2↑＋2h2o
答案 d解析 2naoh＋h2so4===na2so4＋2h2o是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故a错误；反应2so2＋o2＋2h2o===2h2so4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故b错误；反应cu＋2h2so4cuso4＋so2↑＋2h2o中体现了硫酸的酸性和氧化性，故c错误；反应c＋2h2so4(浓) co2↑＋2so2↑＋2h2o只体现了硫酸的强氧化性，故d正确；答案为d。
4．(2017·温州市高三第二次选考模拟)在反应sio2＋2csi＋2co↑中，还原剂是( )
a．sio2 b．c
c．si d．co
答案 b解析反应中si元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选b。
题组二电子转移的表示方法。
5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是属于歧化反应的是___属于归中反应的是属于部分氧化还原反应的是。
答案。6．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no和h2o。已知水是反应产物之一。
1)该反应中的还原剂是。
2)该反应中的还原产物是。
3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
答案 (1)h2s (2)no (3)
解析 hno3为常见的氧化剂，h2s为常见的还原剂，则no为还原产物，s为氧化产物。s元素由－2价升高到0价，n元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。
题组三基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应。
7．(2017·温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4ag＋2h2s＋o2===2x＋2h2o，下列说法不正确的是( )
a．x的化学式为ag2s
b．银针验毒时，空气中氧气得到电子。
c．反应中ag和h2s均是还原剂。
d．每生成1 mol x，反应转移2 mol e－
答案 c解析 a项，根据元素守恒可知x的化学式为ag2s，正确；b项，o2中o元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；c项，反应时，ag化合价升高，所以ag是还原剂，s元素化合价不变，h2s不是还原剂，错误；d项，根据ag元素的化合价变化，每生成1 mol ag2s，转移电子为2 mol，正确。
8．(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)o2f2可以发生反应：h2s＋4o2f2===sf6＋2hf＋4o2，下列说法正确的是( )
a．氧气是氧化产物。
b．o2f2既是氧化剂又是还原剂。
c．若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子。
d．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
答案 d解析 a项，氧元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；b项，在反应中o2f2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而h2s中的s元素的化合价是－2价，反应后变为sf6中的＋6价，所以h2s是还原剂，错误；c项，外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；d项，根据化学方程式可知还原剂h2s与氧化剂o2f2的物质的量之比是1∶4，正确。
走好关键第一步——正确标出元素化合价。
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断。
cufes2 cu＋2 fe＋2 s－2 k2feo4 fe＋6
li2nh n－3 linh2 n－3 aln n－3
na2s2o3 s＋2 mo m＋5 c2o c＋3
hcn c＋2 n－3 cuh cu＋1 h－1
feo fe＋(8－n) si3n4 si＋4 n－3
1．氧化性、还原性的判断。
1)氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。
2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：na－e－==na＋，al－3e－==al3＋，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子，所以na比al的还原性强。
从元素的价态考虑：最**态——只有氧化性，如：fe3＋、h2so4、kmno4等；最低价态——只有还原性，如：
金属单质、cl－、s2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：fe2＋、s、cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法。
1)根据化学方程式判断。
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)==还原产物＋氧化产物。
氧化性：氧化剂》氧化产物；
还原性：还原剂》还原产物。
2)根据反应条件和产物价态高低进行判断。
与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如na与冷水剧烈反应，mg与热水反应，al与水加热反应也不明显，所以还原性：na>mg>al；非金属单质f2、cl2、br2、i2与h2反应，f2与h2暗处剧烈反应并**，cl2与h2光照剧烈反应并**，br2与h2加热到500 ℃才能发生反应，i2与h2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：
f2>cl2>br2>i2。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o,2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
kmno4>mno2。
校本作业 氧化还原反应 二
xx中学2016 2017学年校本作业。高三年级化学学科 80课时 氧化还原反应 二 使用时间 2016 9 13 班级姓名座号。1 配平 1 正向配平类。ki kio3 h2so4 i2 k2so4 h2o mno altimg w 13 h 34 eqmath o al s s 4h cl mn...
高三化学教师用书氧化还原反应作业 2 新人教版必修
氧化还原反应。一 选择题 本题包括7小题，每小题3分，共21分 1 双选题 下列有关氧化还原反应的途述不正确的是 a 肯定有电子转移。b 肯定是有关氧元素的反应。c 肯定有化合价的变化。d 肯定有单质参加反应或生成。2 属于氧化还原反应的离子方程式是 a caco3 2h ca2 co2 h2o b...
2019高二化学寒假作业氧化还原反应语文
复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了2019年高二化学寒假作业氧化还原反应。高二寒假化学练习二。氧化还原反应 1,配平下列化学方程式 并解答对应问题 1 kmno4mncl2cl2 h2o 用双线桥标出电子转移情况 氧化剂还原剂。浓硫酸的氧化性比...