广州市第五中学高一备课组（汪爱华、王骊龙、李珊）
一、教学目标。
1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生从化合价变化的分类标准来认识氧化还原反应的特征。
3．培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力，推理能力。
4．**与活动，氧化还原反应概念的发展，培养学生科学**的基本方法，在理解氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点：**氧化还原反应的概念及其发展。
三、教学难点：氧化还原反应的特征。
四、教学方法：设疑、启发、讨论、讲解，多**。
五、教学过程。
引入：初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，请同学们回顾一下，你现在所知道的分类标准有哪几种？可以将化学反应分为哪些种类？
学生：讨论交流得结论：一、四种基本反应类型，二、离子反应和非离子反应。
投影：化学反应基本类型。
教师：请同学们根据基本反应类型分别写出生成co2的化学方程式。
学生：分组讨论完成方程式。
教师：评讲学生书写方程式情况，并总结。
投影：教师完成的**。
设问：fe2o3＋3co高温 2 fe＋3co2反应属何种基本反应类型？
小结：不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。必须完善这种分类标准或建立另一种分类标准来对化学反应进行分类。
过渡：我们今天就学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。
讨论与交流：学生阅读教材35面第一自然段回答：
问题1：什么是氧化反应，什么是还原反应？什么是氧化还原反应呢？氧化反应和还原反应之间有何联系？
投影：学生完成下列**。
问题2：用物质是否得氧或失氧的分类方法分析，2cuo＋c＝2cu＋co2↑是否仅仅属于还原反应？
结论：不是。
1 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。
2 氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。
练习：判断c+2cuo＝2cu＋co2、c＋h2o＝co＋h2、c＋o2==co2是否为氧化还原反应？若是，请找出其中的氧化反应与还原反应。
设问：c＋o2点燃 co2反应是否属于氧化还原反应？
启发：从得失氧角度划分的氧化还原反应同样并不能包括所有反应，即说它没有反映氧化还原化学反应的特征和本质。那么氧化还原反应的特征和本质和是什么呢？有待于我们进一步的研究和学习。
**活动：活动一：从化合价的角度来**： h2＋cuo===h2o＋cu， 2cuo+c高温 2cu+co2↑ ；
h2o＋c高温 h2＋co中化合价的变化与氧化反应和还原反应的关系。
结论：有化合价升，必然有降。
化合价升高 → 氧化反应；化合价降低 → 还原反应。
凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应；化合价升降是氧化还原反应的特征。
活动二：从化合价的角度分析c＋o2点燃 co2，可以得到哪些结论？
结论：是氧化还原反应；氧化还原反应不一定要得氧失氧；用化合价升降来判断更科学。
练习：1．下列反应是否为氧化还原反应？判断根据是什么？
a． caco3 高温 cao + co2 2kclo3 ==2kcl +3o2
b． caco3 + h2o +co2 = ca(hco3)2 c +o2 点燃 co2
c． zn + h2so4 ==znso4+ h2
d． naoh + hno3 ==nano3 + h2o
2．讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
总结：由单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应；
置换反应是氧化还原反应；
复分解反应不是氧化还原反应。
教学设计说明：
氧化还原反应”第一课时内容的知识脉络：
复习化学反应的分类：一四种基本反应类型；二离子反应→从得氧失氧的角度认识氧化还原反应→从化合价的角度认识氧化还原反应→氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
为突出概念的完善过程，每一个得出的定义之间的逻辑关系，我采用情景、**、建构的教学模式。教学过程因此设计如下：
一、设定情景，确定主题问题。
学生在初中学过四种基本反应类型，这是学生初步接触的分类的知识，接着在《化学必修一》第二章第二节又了解到化学反应可以分为离子反应和非离子反应，根据学生已有的知识经验，将“回顾四种基本反应，写出生成co2的四个不同类型反应的方程式作为学生认知的第一步，引出情景一：部分学生书写出的fe2o3＋3co＝2fe＋3co2或者甲烷的燃烧反应的方程式，评价是否属于四种基本反应类型。结果，无法用现有的四种分类标准归类，产生第一个认知冲突：
不能用四种基本反应去对所有的化学反应去分类。那么，什么样的分类标准可以将上述的反应归类呢？顺理成章提出化学反应需要新的分类标准去解决这种矛盾，自然过渡到氧化还原反应这个学习的主题。
二、设定情景，产生认知冲突。
情景二：引导学生阅读教材35面第一段（文字素材）。第一步，让学生自己整理出“氧化还原反应”、“氧化反应”、“还原反应”的概念及“氧化与还原的关系“，从得氧失氧角度去认识氧化还原反应。
第二步，引导学生用自己的语言归纳氧化还原反应的定义。第三步，引导学生用刚得出的氧化还原反应的定义去解决情景一中发现的矛盾。让学生明白概念的提出和完善是为应用的需要服务，能解决实际问题；同时初步了解概念的学习方法。
情景三：教师举出一些实例，让学生用刚得出的氧化还原反应的定义去判断是否为氧化还原反应。若是，请找出其中的氧化反应与还原反应。
我应用的实例如下：c+2cuo＝2cu＋co2、c＋h2o＝co＋h2、c＋o2=co2。选择这些例子，主要考虑到这三个化学反应都是学生在初中熟悉的反应；其中c＋o2=co2有其特定的作用，要为后面学习的深入埋伏笔，因为若用得氧失氧的角度来判断，它只属于氧化反应，没有还原反应。
学生会发现问题：此现象与前面得出的氧化还原的定义有冲突，c＋o2=co2不能归类到氧化还原反应一类，这样出现了第二个认知冲突：从得氧失氧的角度去分类也不能解决已有的问题。
三、提出问题，**实践
通过情景三的认知冲突，学生必然得出从得氧失氧的角度来分类有不科学的地方，并不能把所有的化学反应包含进去，我们应该找到更科学的，且能解决这个问题的新的分类标准。于是化合价的分析就必然首先成为**的一个方面。**实践设计为两个阶段：
活动一：从化合价的角度来分析： h2＋cuo===h2o＋cu， 2cuo+c===2cu+co2↑ ；h2o＋c===h2＋co中化合价的变化与氧化反应和还原反应的关系。
结论：化合价升高→氧化反应；化合价降低→还原反应。
凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应；化合价升降是氧化还原反应的特征。
活动二：从化合价的角度分析c＋o2=co2，可以得到哪些结论？
结论：是氧化还原反应；氧化还原反应不一定要得氧失氧。用化合价升降来判断更科学。
活动一引导学生自主**，实践中学会了对比，归纳，总结的方法，同时设计了台阶，让“有化合价有升，必然有降”这一难以理解的知识规律在**活动中顺利突破，学生印象深刻。活动二前后呼应，解决了前面认知上的冲突，学生顺利成章的认为从化合价的角度来得出氧化还原反应的定义更科学，用化合价是否变化来对反应进行分类应用上更方便，也明白很重要的一个科学原理，概念甚至科学理论都是为了应用的需要产生的，然后在应用**现矛盾后不断发展完善的。
四、对比归纳，科学建构。
学生在**实践中学会了归纳总结的方法，得出氧化还原反应的科学定义之一，掌握判断氧化还原反应类型的应用技能。但作为知识体系的科学建构，采用对比的方法让学生在实例应用中形成和完善，知识脉络更清晰。
让学生用刚刚归纳出的定义去判断它们是否为氧化还原反应。一方面就强化了对化合价变化是氧化还原反应的特征的理解：化学反应可以根据化合价有无变化分为两大类——氧化还原反应和非氧化还原反应。
另一方面为找出四种反应类型与氧化还原反应之间的联系留下“伏笔”，因为在实例的确定中我体现了分类的思想，同时在同一类型中又设计了明显的差异，为新旧分类之间建立逻辑联系和新的知识体系设定了台阶，降低了学生思考的难度，学生在对比中去归纳，充满兴趣和热情，四种反应类型与氧化还原反应之间的联系就轻松的得出，在应用中这种技能的落实曾经是我们课堂突破的难点之一。
第二章第三节第一课时氧化还原反应
本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容 氧化还原反应 氧化剂和还原剂。首先，教材从复习初中氧化反应和还原反映 从得氧 失氧角度 入手，通过2cuo c2cu co2 反应的讨论，说明初中所学的化学反应分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应。在第一部分内...
第二章第三节氧化还原反应第一课时
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。归纳与整理 2 氧化反应与电子转移的关系。利用2 13氯化钠形成示意图，图2 14 分子形成示意图归纳板书。失去 或偏离 电子的反应叫做氧化反应。得到 或偏向 电子的反应叫做还原反应。有电子转移 得失或偏移 的反...
第二章第三节第一课时练习 氧化还原反应 好 带详细解答
一 选择题 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 a nh4hco3 nh3 co2 h2ob na2o h2o 2naoh c na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o电解。d 2h2o 2h2 o2 2 在反应中，元素x的原子将电子转移给元素y的原子，则下列说法正确的是 元素x被氧化...