氧化还原反应学案（第一课时）
1、请从得失氧角度分析该反应：
思考：氧化反应与还原反应为什么同时发生？
2、列举你熟悉的符合下列化合价的元素，并标注下列化合物对应元素化合价：
一价元素二价元素。
三价元素变价元素。
标注下列化合物对应元素化合价。
cuo（cu） 、co2（c）、h2so4 （s）、sio2 （si）、mgo （mg）、al2o3（al）、hcl（cl）、kmno4 （mn）、mno2 （mn）、kclo3 （cl）、hno3（n） 、nh3（n）、so2 （s）、
3、**得失氧与化合价升降的关系：
2）请讨论交流探寻氧化还原反应的判断方法。
3）请用双线桥对该反应就化合价升降问题进行标注：
4、**化合价改变与电子转移的关系：
分析该反应： 2na+cl2=2nacl
1） 标注化合价；
2） 电子得失与化合价改变的关系是。
3） 双线桥分析该反应；
思考与交流：:判断下列反应哪些是氧化还原反应，并用双线桥分析氧化还原反应。
3fe+2o2===fe3o4；cao+h2o===ca(oh)2；
cu2(oh)2co3===2cuo+h2o+co2↑；2kmno4 ==k2mno4+mno2+o2↑；
fe+cuso4===cu+feso4；h2o+c===h2+co；
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2；al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系？
教材p37学与问。
回到生活：请结合自己的生活体验，书写身边存在的对我们有利和有弊的氧化还原现象。
有利的有弊的：
交流：班级同学交流，谈论自己对氧化还原的认识和感受。
2课时。复习引入）分析判断下列反应是否属于氧化还原反应：
cuo+co ==cu+co2
zn+feso4== znso4+ fe
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
新课：二、氧化剂和还原剂。
1、氧化剂和还原剂定义：（阅读教材p37勾划）
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应。
3、所含元素的化合价变化的情况。
4、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现的性质及起何作用？
5、常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂：
常见还原剂：
6、氧化还原反应中电子转移的表示方法。
1）双线桥法：
练习：用双线桥分析下列氧化还原反应。
cu + 2h2so4（浓） =cuso4 + so2 + 2h2o
2kclo3 = 2kcl + 3o2
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2
cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
2）单线桥法：
用单线桥分析下列氧化还原反应。
cu + 2h2so4（浓） =cuso4 + so2 + 2h2o
2kclo3 = 2kcl + 3o2
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2
cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
3课时。学生活动（一）分析下列化学反应，完成下列回答（4分钟内完成）：
cuo+2hcl ==cucl2+ h2o
nahso4+naoh== na2so4+ h2o
2al+ 3h2so4== al2 (so4 ) 3+3h2↑
2kmno4==k2mno4+mno2+3o2↑
1)标出上述反应中各元素的化合价；
2)上述反应中属于氧化还原反应的有。
学生活动（二）分析下列化学反应，完成下列回答（5分钟内完成）：
催化剂、△ 4nh3+ 5o2===4no+6h2o
2fe cl3+2hi== 2fe cl2+2hcl+ i2
6koh+3cl2== 5kcl+kclo3+3h2o
1)用双线桥分析上述反应的化合价变化情况和电子得失情况。
2)指出氧化剂和还原剂：
中氧化剂是 ，还原剂是 ；
中氧化剂是 ，还原剂是 ；
1 中氧化剂是 ，还原剂是 ；
学生活动（三）分析下列化学反应，完成下列回答（6分钟内完成）：
3cus+8hno3==3cu(no3) 2+2no↑+3s↓+ 4h2o
kclo3+6hcl==kcl+ 3cl2↑+3h2o
5ki+kio3+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o
1) 指出氧化剂和还原剂：
中氧化剂是 ，还原剂是 ；
中氧化剂是 ，还原剂是 ；③中氧化剂是 ，还原剂是 。
2) 用单线桥分析上述反应的电子转移方向和数目。
学生活动（四）分析下列化学反应，回答问题（8分钟内完成）：
cao+2h no3 ==ca(no3) 2+ h2o
2fecl2+ cl2== 2fecl3
高温。8al+ 3fe3o4== al2o3+9fe
2kmno4==k2mno4+mno2+3o2↑
2kmno4+16hcl= 2kcl+ 2mncl2+cl2↑+3h2o
cao+2h no3 ==ca(no3) 2+ h2o
2fecl2+ cl2== 2fecl3
高温。8al+ 3fe3o4== al2o3+9fe
2kmno4==k2mno4+mno2+3o2↑
2kmno4+16hcl= 2kcl+ 2mncl2+cl2↑+3h2o
1）不属于氧化还原反应的有 ；
2）是氧化还原反应的，请用双线桥分析其化合价变化情况和电子得失情况，再用单线桥标出其电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂；
3）反应⑤中，若生成cl2 2.24l（标准状况），则 （化学式）
（填得到、失去）电子 mol化学式） （填得到、失去）电子 mol。
第二章第三节第一课时氧化还原反应
本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容 氧化还原反应 氧化剂和还原剂。首先，教材从复习初中氧化反应和还原反映 从得氧 失氧角度 入手，通过2cuo c2cu co2 反应的讨论，说明初中所学的化学反应分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应。在第一部分内...
第二章第三节氧化还原反应第一课时
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。归纳与整理 2 氧化反应与电子转移的关系。利用2 13氯化钠形成示意图，图2 14 分子形成示意图归纳板书。失去 或偏离 电子的反应叫做氧化反应。得到 或偏向 电子的反应叫做还原反应。有电子转移 得失或偏移 的反...
第二章第三节第一课时练习 氧化还原反应 好 带详细解答
一 选择题 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 a nh4hco3 nh3 co2 h2ob na2o h2o 2naoh c na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o电解。d 2h2o 2h2 o2 2 在反应中，元素x的原子将电子转移给元素y的原子，则下列说法正确的是 元素x被氧化...