教育资料。
一、选择题：
1．下列反应中属于氧化还原反应的是()△
a．nh4hco3===nh3↑＋co2↑＋h2ob．na2o＋h2o===2naoh
c．na2co3＋h2so4===na2so4＋co2↑＋h2o电解。
d．2h2o===2h2↑＋o2↑
2．在反应中，元素x的原子将电子转移给元素y的原子，则下列说法正确的是()①元素x被氧化②元素y被氧化③元素x发生还原反应④元素y发生还原反应a．①②b．③④c．②③d．①④3．下列变化过程属于氧化反应的是()a．hcl→h2b．mg→mgc．cl→agcl d．cuo→cu
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()a．2p＋3cl2===2pcl3b．2nacl通电，2na＋cl2↑c．naoh＋hcl===nacl＋h2o
d．2cl2＋2ca(oh)2===cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()a．是否有氧参加反应b．是否为置换反应。
c．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化d．是否为化合反应或分解反应。
6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()a．一定被氧化b．一定被还原。
c．可能被氧化也可能被还原d．以上都不是。
7．下列说法正确的是()
a．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应b．置换反应有可能是非氧化还原反应c．化合反应一定是氧化还原反应d．分解反应不一定是氧化还原反应。
8．某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3
的浓度之比为1∶3, 则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为a．21∶5 b．11∶3c．3∶1d．4∶1
9．对于反应cah2＋2h2o===ca(oh)2＋2h2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：cah2)
资料(1)教育资料。
h2只是氧化产物；②h2只是还原产物；③h2o是氧化剂；④cah2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1()
a．①④b．②③c．①d．③⑤
10．p单质在反应4p＋3koh＋3h2o===3kh2po2＋ph3中的变化是()a．被氧化b．被还原。
c．既被氧化又被还原d．既未被氧化又未被还原。
11．(2023年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()a．bacl2溶液中滴加稀h2so4b．盐酸和氧化铁反应c．铁片放入cuso4溶液中d．氢气还原cuo
12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()a．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂b．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂c．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂d．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂。
3．(2023年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
a．铜器出现铜绿[cu2(oh)2co3]b．铁制菜刀生锈。
c．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d．铝锅表面生成致密的薄膜。
14．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()a．cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2omno2
b．2kclo3===2kcl＋3o2↑
c．2kmno4===k2mno4＋mno2＋o2↑通电。
d．2h2o===2h2↑＋o2↑
15．(2023年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4，下列说法正确的是()
a．br2在反应中表现氧化性b．so2在反应中被还原c．br2在反应中失去电子。
d．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子。
二、非选择题：
16.(1)a图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的在a图中用阴影部分表示反应：
资料(1)关系”图，请。
教育资料。h2＋cuo===cu＋h2o所属的区域。
2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达。其中ⅰ为化合反应，则ⅱ为___反应。写出有水生成的符合反应类型ⅲ的一个化学方程式写出有水参加的符合反应类型ⅳ的一个化学方程式其中水为___剂。
17．反应2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，mn元素的化合价由___价变为___价，被元素的原子失去电子，被___若参加反应的hcl是73 g，则被氧化的hcl是___g。
18．已知反应：①so3＋h2o===h2so4②cl2＋h2o===hcl＋hclo③2f2＋2h2o===4hf＋o2④2na＋2h2o===2naoh＋h2↑⑤2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑⑥sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o
上述反应中不属于氧化还原反应的有填序号，下同)；h2o被氧化的是___h2o被还原的是___属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是___
19．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的***，反应方程式为kcn＋h2o2
h2o===a＋nh3↑(已配平)，请回答：(提示：kcn、h2o2)
1)生成物a的化学式是。
2)该反应是否是氧化还原反应填写“是”或“否”)，其理由是若是，则被还原的元素是___
20．指出化学反应：kclo3＋6hcl===kcl＋3cl2↑＋3h2o电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解。
一、选择题：
1、解析：选d。d选项中，元素化合价的变化情况为：h→h，o→o。
2、解析：选d。根据题意知，x原子失去电子，x元素化合价升高，发生氧化反应；而y原子获得电子，y元素化合价降低，发生还原反应。
资料(1)教育资料。
3、解析：选b。氧化反应是元素化合价升高的反应，b项中mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
4、解析：选b。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项b中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
5、解析：选c。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
6、解析：选c。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
7、解析：选d。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
8、解析：选d。法一(常规法)：在该反应中cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成clo的物质的量为。
x，生成clo3－的物质的量为3x，生成cl－的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。
法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。9、解析：选d。双线桥分析：
cah2＋2h2o===ca(oh)2＋2h失2×e，被氧化得2×e，被还原2↑。
10、解析：选c。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为kh2po2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为ph3中的－3价，被还原。
11、解析：选c。a、b、c项的反应为离子反应，但a、b中的反应为复分解反应，c中的反应为置换反应，fe＋cuso4===feso4＋cu，fe＋cu===fe＋cu。
12、解析：选b。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，a、c、d均不正确，只有b正确。
13、解析：选c。c项发生的反应为：
caco3＋2h===ca＋h2o＋co2↑，不是氧化还原反应。14、解析：选a。
a项，氯元素两种反应都参与；b项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；c项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；d项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。15、解析：选a。
b项，so2被氧化；c项，br2在反应中得到电子；d项，1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子。
二、非选择题：
16、答案：(1)
2)分解naoh＋hcl===nacl＋h2o
2na＋2h2o===2naoh＋h2↑氧化(其他合理答案也可)
17、解析：mn元素化合价变化情况为：kmno4→mncl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失10
去电子决定的，化合价升高的元素是cl元素。据16hcl～5cl2知，被氧化的hcl占参加反应的hcl的，1610
则被氧化的hcl的质量为：73 g×＝45.625 g。
答案：＋7＋2还原cl氧化45.625
18、解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③
资料(1)教育资料。
都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物h2o中的氢氧元素的化合价都未改变，则h2o既不被氧化，又不被还原；反应③中h2o中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则h2o被氧化；反应④中h2o中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则h2o被还原。如果再延电解。
伸一下，问：h2o既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2h2o===2h2↑＋o2↑。
答案：①⑥19、
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为kcn＋h2o2＋h2o===khco3＋nh3↑；
2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是kcn＋h2o2＋h2o===khco3＋nh3↑，kcn中的碳元素从＋2价升高到＋4价，h2o2中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。h2o2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：(1)khco3(2)是有元素化合价的升降氧元素。
20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现**变低价，低价变**的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。
被还原被氧化**态――→中间价态――→低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为：
失去5×e0得到5e0
5cl――→5cl，cl――→cl。－
生成物kcl中的－1价氯(cl)来自反应物的hcl。这部分hcl只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。
答案：kclo3＋6hcl===kcl＋3c得到5e失去5×el2↑＋3h2o
氧化剂是kclo3，还原剂是hcl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5。
资料(1)
第二章第三节第一课时练习 氧化还原反应 好 带详细解答
一 选择题 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 a nh4hco3 nh3 co2 h2ob na2o h2o 2naoh c na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o电解。d 2h2o 2h2 o2 2 在反应中，元素x的原子将电子转移给元素y的原子，则下列说法正确的是 元素x被氧化...
第二章第三节第一课时氧化还原反应
本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容 氧化还原反应 氧化剂和还原剂。首先，教材从复习初中氧化反应和还原反映 从得氧 失氧角度 入手，通过2cuo c2cu co2 反应的讨论，说明初中所学的化学反应分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应。在第一部分内...
第二章第三节氧化还原反应第一课时
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。归纳与整理 2 氧化反应与电子转移的关系。利用2 13氯化钠形成示意图，图2 14 分子形成示意图归纳板书。失去 或偏离 电子的反应叫做氧化反应。得到 或偏向 电子的反应叫做还原反应。有电子转移 得失或偏移 的反...