第三节硫氮的氧化物学案（第1课时）
学习目标：1．掌握硫和二氧化硫的化学性质。
2．了解二氧化硫的制取和三氧化硫的化学性质。
学习重点：二氧化硫的化学性质。
自主学习】1.空气质量**的内容包括细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、一氧化碳等六项。
2.硫在自然界中有态和态两种存在形式，化合态硫主要以和
的形式存在。如硫铁矿黄铜矿石膏和芒硝火山喷出物中含大量的等。 元素是组成某蛋白质的重要元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料都含有元素，这也是空气质量**报道so2的原因。
3. 及在空气中燃烧时只能生成。
具有性，so2可使溶液等有色物质褪色，其褪色原理主要是与有色物质生成，加热或日久又会复原。(如工业上常用so2漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)但so2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别so2和cl2。
so2也有能力，但是不能用来加工食品以使食品 ，因为会伤害人的并有致癌作用。但是可用来作类食品防腐，这是因为这类物质有壳，人不会食用与so2直接接触的外壳。
5.天然气井喷时，常产生 ，它是一种色，有气味的气体，有剧 。
课堂**】课堂**1】 硫的性质。
1.硫的物理性质：
硫俗称硫磺，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。
2.硫的化学性质：
作还原剂：s＋o2so2(淡蓝色火焰)。 s燃烧只能生成so2，不能生成so3。
作氧化剂：h2+s生成味的气体，溶于水得到弱酸酸)
na＋ sfe＋ s （注意铁的化合价）
歧化反应：3s＋6naoh2na2s＋na2so3＋3h2o （溶解硫除了用也可以用此法）
课堂**2】so2的性质。
1.物理性质（一无二有二易）
so2是色、有的有气体，它是形成酸雨的主要物质。易于水。
1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集so2用方法。
2.化学性质。
1）酸性氧化物的通性：(注意：so2只要不发生氧化还原反应则与co2反应规律一致)
与碱反应： 如 naoh或。
与碱性氧化物反应：如 cao：so2＋caocaso3
与水反应： so2+ h2o可逆反应 )
与盐的反应：so2+h2o+na2sio3== na2so3+ h2sio3↓属于复分解反应。
3）so2的氧化性和还原性。
弱氧化性：将so2通入到氢硫酸（h2s）溶液中(也可以将二氧化硫和硫化氢气体直接混合)：
这是高中阶段so2唯一作氧化剂的反应）。
强还原性：a.与o2的反应。
b.与卤素单质在水溶液中的反应：（都是生成两种强酸）
与氯水的反应现象：氯水 ）
与碘水反应的离子方程式。
与so32－反应的离子方程式。
4）漂白性：
比较so2与cl2漂白性的不同。
注意：如果把so2和cl2等体积通入溶液中，则失去漂白作用。反应cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，漂白效果不是增加而是消失。
5）使酸性kmno4溶液的紫红色褪去。因此常用来除去co2中的so2。
褪色、漂白的区别：褪色包含漂白，漂白专指有机物被漂白剂褪去颜色，无机物通过化学反应而颜色消失属于褪色而不能说成漂白，酸碱指示剂和品红都是有机物。
3.二氧化硫的用途。
1）制造硫酸：2so2 + o2 ==2so3
2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌（4）作食物和干果的防腐剂。
4．实验室制法原理：na2so3(固)+h2so4(70%) na2so4+so2+h2o (强酸制弱酸)
收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓h2so4或p2o5固体尾气处理：用naoh溶液吸收。
课堂**3】so3的性质。
是一种性氧化物，是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。特别注意标况下so3是因此1mol so3在标况时体积不是 l。
2.三氧化硫的制备。
3.三氧化硫的化学性质：
和水反应：
和碱反应：（如氢氧化钠溶液）
和碱性氧化物：（如氧化钙）
4.三氧化硫的用途：制造硫酸。
课后练习a组】
1.下列作为城市空气质量**报道对象的是。
溶于水后所得溶液的性质是。
a.有氧化性，无还原性，无酸性 b.有氧化性，有还原性，有酸性。
c.有还原性，无氧化性，无酸性 d.有还原性，无氧化性，有酸性。
3.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是。
的漂白性 的还原性 的漂白性 的还原性
4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是。
cl2 ②na2o2 ③naclo ④活性碳 ⑤hclo ⑥so2 ⑦臭氧。
a.除①以外 b.除③以外 cd.全部可以。
5.下列物质均有漂白性，其中两种与另外四种的漂白原理是不同的。这两种物质是。
e. 活性碳 f. 臭氧。
6.列反应中，so2起还原剂作用的是。
a.2h2s+so23s↓+2h2ob.2so2+o22so3
通入到以下溶液能够产生沉淀的是。
溶液 溶液 溶液溶液。
8.能鉴别so2和co2的试剂是。
a.湿润的蓝色石蕊试纸 b.澄清石灰水 c.品红试液 d.氯化钡溶液。
9.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。与空气中的so2和o2接触时，so2会部分转化为so3，增加空气的酸度，环境污染更重。其中飘尘起的作用可能是。
a．氧化剂b．还原剂c．催化剂d．载体。
课后练习a组】
和so2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的cl2、so2混合后，再通入品红与bacl2的混合溶液，能观察到的现象是。
第三节第一课时
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硫与氮的氧化物学案 第一课时
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