第三节硫和氮的氧化物(1)导学案。
学习目标】：1.掌握s、so2的性质。2.了解可逆反应的概念及特点。
学习重点】：二氧化硫的化学性质。【学习难点】：so2与水的反应及其漂白性。
阅读课本p89图4—19，回答：目前我国空气质量报告，主要有哪些污染物。
一、硫。1、硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于化合态的硫主要以形式存在，如硫铁矿（又叫黄铁矿）__黄铜矿石膏芒硝等，硫还是一种生命元素，它是组成___的元素之一。
2、硫的物理性质：俗称为___是一种晶体，质脆、易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。
3、硫的化学性质：（既有___性又有___性）
1)作还原剂——与o2反应：反应方程式。
2）作氧化剂。
a 、与金属反应（写出s与cu、fe、na反应的化学方程式）
思考：在s与变价金属反应时，一般生成___价金属硫化物，在cl2与变价金属反应时，一般生成___价金属氯化物，由此可以得出，cl2的氧化性___s的氧化性。
b、与h2反应：反应方程式。
二、so2的性质和用途。
1、so2的物理性质。
2、so2的化学性质：
【实验**】演示教材实验4－7，记录实验现象，归纳实验结论。
与co2一样，so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
a、so2与水的反应。
可逆反应。b、so2与碱反应生成盐和水。
少量so2与naoh溶液。
过量so2与naoh溶液。
少量so2与ca(oh)2溶液。
过量so2与ca(oh)2溶液。
c、与碱性氧化物反应。
so2与caoso2与na2o
漂白性。总结所学过的具有漂白性的物质以及他们的漂白原理做一比较，完成下列**；
较强的还原性。
so2中的s处于中间价态（+4），既有氧化性又有还原性，但是以还原性为主，可以被多种氧化剂氧化。
a、 与o2反应。
b、 与氯水反应。
c、 与其他强氧化剂反应，如酸性kmno4溶液、硝酸、na2o2等。
so2+ na2o2
弱氧化性：so2和h2s反应。
3、so2的用途：
等。三、so3的性质。
1、so3的物理性质：标况下，so3是一种较低，具有较强的吸湿性，极___溶于水并放出大量的热。
2、so3的化学性质：
1）so3是酸性氧化物。
与水的反应：so3+h2o
so3与碱反应：
so3+naohso3+ca(oh)2
so3与碱性氧化物反应：
so3+caoso3+na2o
警示】so2通入bacl2溶液不会产生沉淀，so3通入bacl2溶液会产生沉淀。原理。
知识拓展。1、co2和so2的比较。
2、co2和so2的鉴别。
3、鉴别和分离co2和so2
上述装置中各部分的作用。
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