第四章非金属及其化合物。
第三节硫及硫的氧化物（第1课时）
课前展示】学生完成。
阅读感悟一】（仔细阅读教材89～90页的内容，完成下列内容）
一、硫。1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝。
2、性质：俗称色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于在空气中燃烧的化学方程式为：
火焰呈色。二、二氧化硫（so2）
1、物理性质：so2是色、有气味的气体，密度比空气 ，易溶于水。
自我检测一】
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
a．n2b．so2c．cod．no
2．下列气体中，无色无味的是（ ）
a．so2b．no2c．cl2d．n2
3．右上图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是。
a．nob． no2 c． cod．so2
阅读感悟二】（仔细阅读教材90～91页的内容，完成下列内容）
2、so2的化学性质：
1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应。
so2溶于水时生成亚硫酸（h2so3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如 so2+naoh
③与碱性氧化物反应，如 so2＋cao
2）so2中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性。
弱氧化性：将so2通入到氢硫酸（h2s）溶液中。
强还原性：①在催化剂作用下，so2被o2氧化成so3
②so2的水溶液能被氧化剂氧化，如so2能使氯水褪色。
3）漂白性：so2可使某些有色物质褪色，其褪色作用主要是 ，加热或日久又会复原。so2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别so2和cl2。
3、so2的用途和**：
1）用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
2）大气中so2的**：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的**。
自我检测二】
1．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
a．亚硫酸是so2的水溶液，显酸性
b．亚硫酸不稳定，容易分解为水和so2
c．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色。
d．亚硫酸对人体有害，所以用so2漂白过的食品不能食用。
2．关于so2的说法中，不正确的是（ ）
a、使某些有色物质褪色 b、无色，有刺激性气体，无毒。
c、既有氧化性，又有还原性 d、即可溶于水，又可与水反应。
阅读感悟三】（仔细阅读教材91页的内容，完成下列内容）
三、三氧化硫（so3）
so3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
1.与水反应：so3+h2o硫酸生产原理）
2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
so3+cao
so3+ca(oh)2
四、硫化氢（h2s）
1、物理性质：颜色气味毒性。
2、化学性质：
1）在氧气中燃烧：
o2不足时。
o2足量时。
2）h2s溶于水形成的溶液叫是混合物、纯净物），该溶液放置一段时间后会变浑浊，原因是。
自我检测三】
1.下列说法正确的是（ ）
能使kmno4水溶液褪色
b.可以用澄清的石灰水鉴别so2和co2
c.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3
d.少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀。
2.检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是( )
a.通过品红溶液。
b.通过澄清石灰水。
c.先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水
d.先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水。
3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）
活性炭。4.欲除去co2中少量的so2，可选用的试剂是（ ）
溶液 b.饱和nahco3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.石灰水。
5.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
a. so2使品红溶液褪色b.氯水使有色布条褪色
c.活性炭使红墨水褪色d.漂白粉使某些染料褪色。
课堂小结】拓展延伸】常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
1）so2漂白性的实质，是so2与水反应生成的h2so3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。so2漂白原理属于非氧化—还原反应。
2）氯水、ca(clo)2、h2o2、na2o2、o3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
3）木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
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化学必修1第四章非金属及其化合物3硫和氮的氧化物 第1课时 2012年荣昌中学高一化学必修1导学案。案序号 编制人 审核 高一化学组 使用说明与学法指导 班级 姓名 组号 组内评价 教师评价 1.请同学们认真阅读课本89到93页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标...