硫第一课时学案

发布 2023-11-13 12:25:01 阅读 5156

第3章第3节硫的转化(第1课时)

班级姓名 学习目标:1、掌握硫单质的性质。

2、掌握so2的性质、

重点:二氧化硫的性质。

难点:二氧化硫的性质。

课前预习·导学。

一、自然界中不同价态硫元素间的转化。

1.自然界中不同价态硫元素间的转化。

硫元素于自然界中。海洋、 、和中乃至体内都含有硫元素。

地层深处蕴藏着大量含有的物质,火山喷发时,部分硫转化成气体,部分硫转化成和气体。 在大气中存在的时间比较短。当有等存在时,二氧化硫会被氧化成二氧化硫和三氧化硫于水,分别生成和一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成或。

火山喷发时还有部分硫进入里。在地下裂缝中熔融态的硫与含有等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种 ,受到空气中和的作用,生成新的物质如等。

2.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩石中;化合态的硫以硫化物和硫酸盐的形式存在,如:

石膏芒硝辰砂。

黄铁矿雄黄雌黄。

二、硫单质。

1、物理性质:

硫,俗称硫黄,通常状况下,它是一种不溶于 ,微溶于易溶于 ;熔点和沸点都 。硫有多种同素异形体,常见的有和

2、化学性质: (注:从硫单质价态分析硫单质可能发生的反应)

1)与非金属的反应。

1)o2反应现象方程式体现硫的性。

注意:①硫在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,同时有刺激性气味的气体生成。

硫在空气中只生产so2,不生成so3

2)与h2反应体现硫的性。

方程式 2)与金属单质fe、cu、hg → 体现硫的性。

1)与fe反应方程式。

该反应为反应(吸热、放热)

由(1)反应说明:氧化性 cl2 s

2)与hg反应方程式该反应用于。

3) 黑火药。

1)主要成分2)方程式。

4) 硫的用途

练习1 下列关于硫的说法中,不正确的是 (

a.可以利用硫处理洒落在地面上的汞珠。

b.硫只能以化合态存在于自然界中。

c.硫在空气中和氧气中燃烧的产物都是so2,但燃烧时的火焰焰色不同。

d.硫是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精。

练习2 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 (

①cl2与fe反应生成fecl3,s与fe生成fes ②cl2和h2在强光照射下剧烈反应,s和h2反应需要高温 ③将cl2通入h2s溶液中可置换出s ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

a.①③bcd. ①

三、二氧化硫。

1、制取:在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是:

na2so3+h2so4(浓)==na2so4+h2o+so2↑

思考:如何收集so2?(so2易溶于水,密度比空气大。

2、物理性质: 色,有气味,有溶于水(1:40)。

3、化学性质:(注:分析硫元素价态及可能发生的反应)

1)酸性氧化物的性质。

1) 与h2 o反应

so2通入紫色石蕊试液,溶液变方程式。

加热上述溶液,则溶液方程式。

2)与碱的反应如:naoh 、ca(oh)2

方程式 3)与碱性氧化物的反应如:na2o

方程式 2)so2的还原性。

与h2 s反应:方程式两气体混合后的现象。

与fecl3反应: 化学方程式2fecl3+so2+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl

离子方程式2fe3++so2+2h2o=2fe2++4h++ so42-

3)so2的氧化性。

1)与o2反应:方程式

2)与氯水反应:方程式

4)漂白性。

so2 通入品红溶液,现象此漂白性具有。

注意:so2可以使品红溶液褪色,但是只能使紫色石蕊变红而不能使其褪色。

跟踪练习】1.关于二氧化硫的说法中,不正确的是( )

a.能使某些有色物质褪色。

b.无色,有刺激性气味,无毒。

c.既有氧化性又有还原性。

d.即可溶于水,又可与水反应。

2.有关二氧化硫的说法中,错误的是( )

a.二氧化硫通入亚硫酸钠或硫化钠溶液中能发生反应。

b.二氧化硫能使品红溶液褪色,是因为二氧化硫具有氧化性。

c.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色。

d.二氧化硫和氧气混合催化加热,可生成三氧化硫。

3.下列反应中,二氧化硫表现氧化性的是( )

a.二氧化硫催化氧化。

b.二氧化硫和水反应。

c.硫化氢和二氧化硫混合。

d.二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸。

4.将二氧化硫通入到滴有酚酞的naoh溶液中,发现红色消失,主要是因为二氧化硫( )

a.有漂白性 b.有还原性 c.有氧化性 d.溶于水后显酸性。

5.在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中,通入足量的so2气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入kscn溶液未见红色,由此得出的结论是。

a.白色沉淀是baso3

b.白色沉淀是baso4

c.白色沉淀是baso3和s的混合物。

d.fecl3被so2还原为fecl2

6.已知so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( )

a、立即褪色 b、慢慢褪色 c、先褪色后复原 d、颜色不褪。

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