1．下列物质不属于氯碱工业产品的是( )
a．液氯b．盐酸。
c．乙烯 d．漂白粉。
解析：选c。生成的h2、cl2可合成盐酸，cl2与ca(oh)2反应生成漂白粉。
2．下列说法错误的是( )
a．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸。
b．电解饱和食盐水在阴极区有naoh生成。
c．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染。
d．氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业。
解析：选c。氯碱工业必产生三废，故必对环境造成污染。
3．(2023年温州高二检测)用惰性电极电解未精制的食盐水，食盐水装在u形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
a．碳酸镁 b．硫酸钡。
c．氢氧化镁 d．碳酸钡。
解析：选c。粗盐中含ca2＋、mg2＋等杂质，电解过程中阴极区有h2生成，呈碱性，故mg2＋与oh－反应生成mg(oh)2沉淀。
4．当电解饱和食盐水时，如果有0.4 mol 电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是( )
a．2.24 l b．4.48 l
c．8.96 l d．44.8 l
解析：选c。由方程式2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑知，生成1 mol h2或1 mol cl2，转移2 mol电子；若转移0.
4 mol电子，则生成0.2 mol h2和0.2 mol cl2，v总 ＝(0.
2 mol＋0.2 mol)×22.4 l·mol－1＝8.
96 l。
5．(2023年无锡调研)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为与电源负极相连的电极附近，溶液的ph___填“不变”、“升高”或“降低”)。
2)工业食盐含ca2＋、mg2＋、fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为。
3)如果粗盐中so含量较高，必须添加钡试剂除去so，该钡试剂可以是___填字母代号)。
a．ba(oh)2 b．ba(no3)2 c．bacl2
4)为有效除去ca2＋、mg2＋、so，加入试剂的合理顺序为___填字母代号)。
a．先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂。
b．先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3
c．先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3
5)脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过___冷却、__填写操作名称)除去nacl。
6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___产品可循环使用。
7)已知nacl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g nacl，则电解后naoh的物质的量浓度为___mol·l－1。
解析：本题以氯碱工业为主线突出考查了元素及其化合物这一主干知识，通过本题的解答可归纳如下知识点：
1)在电解饱和nacl溶液时，电解池阴极附近溶液的ph为什么会升高？这是因为当电解时na＋、h＋趋向阴极，而h＋放电能力比na＋强，故h＋在阴极放电：2h＋＋2e－==h2↑，而h＋在阴极不断放电打破了水的电离平衡，使阴极附近溶液中c(oh－)>c(h＋)，故电解一段时间后阴极因生成naoh而使溶液的ph升高。
2)离子交换膜法电解制碱技术是氯碱工业发展的方向，同以前无隔膜法电解制碱技术相比避免了cl2进入阴极区与naoh溶液接触发生如下反应：cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，影响产品的质量。
答案：(1)2cl－－2e－==cl2↑ 升高。
2)ca2＋＋co===caco3↓；mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓；fe3＋＋3oh－==fe(oh)3↓
3)ac (4)bc (5)蒸发过滤。
6)nacl(或淡盐水) (7)7.14
1．精制食盐水时，下列物质中不必用到的有( )
naoh溶液 ②盐酸 ③k2co3溶液 ④bacl2溶液 ⑤硫酸 ⑥na2co3溶液 ⑦ba(no3)2溶液。
ab．③⑤cd．②④
解析：选b。精制食盐水时，不必用到的试剂是k2co3溶液、硫酸和ba(no3)2溶液，若选用这些试剂时，将会分别引入钾盐、硫酸盐和硝酸盐等杂质。
2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )答案：d
2023年泉州调研)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
a．a为正极，b为负极；naclo和nacl
b．a为负极，b为正极；naclo和nacl
c．a为阳极，b为阴极；hclo和nacl
d．a为阴极，b为阳极；hclo和nacl
答案：b4．电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现v(h2)>v(cl2)(常温常压)，其原因可能是( )
a．h2的摩尔质量比cl2的小。
b．cl2有刺激性气味。
c．h2的熔、沸点比cl2的低。
d．h2的溶解度比cl2的小。
答案：d5．在水中加入等物质的量的ag＋、pb2＋、na＋、so、no、cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为( )
a．35.5∶108 b．16∶207
c．8∶1 d．108∶35.5
解析：选c。等物质的量的离子混合后，因发生沉淀反应生成agcl、pbso4沉淀，故实质上是电解nano3溶液，此时电解反应为2h2o2h2↑＋o2↑。
6．(2023年湛江高二检测)家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。
与该发生器有关的反应是(双选)(
a．2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑
b．h2＋cl2===2hcl
c．cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
d．naclo＋hcl===nacl＋hclo
解析：选ac。结合题给信息和电解原理可知，通电时发生2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑，而生成的cl2又和naoh发生反应2naoh＋cl2===nacl＋naclo＋h2o，生成了具有强烈杀菌能力的naclo。
7．(2023年扬州高二检测)用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 l，则所得电解液的ph是( )
a．1 b．8
c．13 d．14
答案：c8．下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是( )
a．精制饱和食盐水注入阳极室。
b．cl－和oh－透过阳离子膜进入阳极室。
c．阴极区溶液使酚酞试液显红色。
d．阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
解析：选b。明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过，因此cl－不能透过离子交换膜。a正确，b不正确。
9．电解84.75 ml 16%的naoh溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )
a．溶质增加了3.5 g
b．放出22.4 l h2和11.2 l o2
c．naoh比水消耗少。
d．消耗18 g 水。
解析：选d。电解naoh溶液实质是电解水，电解前溶液的质量为84.
75 ml×1.18 g·ml－1＝100 g，含naoh：100 g×16%＝16 g，含水84 g，电解后naoh仍为16 g，溶液质量为16 g÷19.
5%＝82 g，其中含水82 g－16 g＝66 g，知消耗18 **，d正确。
10．(2023年高考江苏卷)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
a．25 ℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大。
b．石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂。
c．常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应。
d．图中所示转化反应都是氧化还原反应。
解析：选b。a项na2co3比nahco3的溶解度大；c项因果关系不对；d项制取na2co3的过程不涉及氧化还原反应。
11．用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相连，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极。
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