题组一铁及其化合物的性质。
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
过量的fe与cl2反应。
fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加入kno3
fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中。
ab．①③c．①②d．全部。
解析：选c。虽然铁粉过量，但铁与cl2发生反应的产物为fecl3，故①中有＋3价铁生成；fe与稀h2so4反应生成feso4，当溶液中有h＋存在时，no会将fe2＋氧化生成fe3＋，故②中有＋3价铁生成；fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的fecl3发生反应生成fecl2，而使溶液中无fe3＋，故③中不一定有＋3价铁生成，所以选c。
2．欲证明某溶液中不含fe3＋而可能含有fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
加入少量氯水。
加入少量kmno4溶液。
加入少量kscn溶液。
a．①③b．③②
c．③①d．①②
解析：选c。fe3＋与kscn溶液反应变血红色，fe2＋与kscn溶液不反应，但加入氧化剂后fe2＋被氧化成fe3＋，使kscn变血红色。
所以应先加入kscn溶液，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成血红色，则可证明溶液中不含fe3＋而含有fe2＋。
3．a～i分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：
已知a、b、c、d、e、f六种物质中含有同一种元素，g为主族元素的固态氧化物。
1)写出物质的化学式：
e___f___j___
2)写出反应的化学方程式：
解析：由两条线索展开分析，一是g为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为al2o3；二是e和f均是与碱反应后的产物，且e可被空气中的o2氧化成f，可推知e为fe(oh)2，f为fe(oh)3。
答案：(1)fe(oh)2 fe(oh)3 naalo2
2)①fe3o4＋8hcl===fecl2＋2fecl3＋4h2o
4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3
al2o3＋2naoh===2naalo2＋h2o
题组二铜及其化合物的性质。
4．(2024年舟山第一次模拟)a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为( )
a．1∶7 b．7∶1
c．7∶8 d．8∶7
解析：选b。根据题意，设与cuso4反应的铁为x mol，与h2so4反应的铁为y mol，fe＋cuso4===feso4＋cu
xxfe＋h2so4===feso4＋h2↑
y y可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x
解得x∶y＝7∶1。
5．向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁粉溶解，溶液中不存在fe3＋，同时析出0.
1 mol ag。则下列结论中不正确的是( )
a．氧化性：zn2＋>cu2＋>fe3＋>ag＋
b．fe3＋的氧化性大于cu2＋
c．溶液中cu2＋与fe2＋的物质的量比为1∶2
d．1 mol fe可还原2 mol fe3＋
解析：选a。根据金属活动性顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。
铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，b、c选项正确。一个铁失去两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol铁离子。
6．(2024年嘉兴第一次模拟)铜是重要的金属材料。
1)工业上可用cu2s和o2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为___电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是___电解液中必须含有的阳离子是___
2)在100 ml 18 mol·l－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的h2so4<__mol。
3)电子工业曾用30%的fecl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中**铜，并重新得到fecl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：x___y___z___第⑥步反应的离子方程式为。
解析：用30%的fecl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋，废液中会含有fe2＋、cu2＋、fe3＋；加入铁粉后，2fe3＋＋fe===3fe2＋、fe＋cu2＋==cu＋fe2＋；滤渣中含有过量的fe和cu，加入盐酸，fe＋2hcl===fecl2＋h2↑；通入cl2后，2fecl2＋cl2===2fecl3。
答案：(1)cu2s、o2 粗铜 cu2＋ (2)0.9
3)fe hcl cl2 2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
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