必修1 专题2 第二单元钠、镁及其化合物。
知识点1：钠的物理性质及化学性质。
一）钠的物理性质：
银白色金属，质软，密度比煤油大（0.97g/cm3），比水小，熔点较低。
二）钠的化学性质：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
1. 可与氧气发生反应。
钠在空气中缓慢氧化：表面逐渐变暗，失去光泽。
4na＋o2＝2na2o 氧化钠，白色。
如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？
现象：钠迅速熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生。
2na＋o2 na2o2 过氧化钠，淡黄色。
注意】同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
小结】钠与大多数非金属反应，具有很强的还原性。
2. 与水发生反应。
思考：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，实验现象有哪些：
2na ＋ 2h2o ＝ 2naoh ＋ h2↑
思考】①钠为什么要保存在煤油里？
实验室中钠着火能否用水扑灭？（co2呢？）（用沙子盖灭）
能否用手直接取用钠？
3. 与盐的溶液反应。
思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象？
小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：浮、熔、游、产生蓝色沉淀。
结论：钠先和溶液中的水反应，产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）。
2na + 2h2o + cuso4 ==cu（oh）2 ↓ na2so4 + h2 ↑
小结】钠的性质很活泼，但不能在有水的情况下置换不活泼金属。一般先与水反应，生成的碱再与盐反应。
4. 钠的用途。
1）制钠的某些化合物，如过氧化钠等。
2）做还原剂：与熔融的金属氯化物反应置换稀有***，如钛，钽等。
ticl4 ＋ 4na ti ＋ 4nacl
四氯化钛钛。
3）高压钠灯，黄光的透雾性强。（物理性质，焰色反应。）
4）钠钾合金常温下呈液态，可以作原子反应堆的导热剂。（物理性质，熔点低。）
思考：钠的用途很广泛，那么自然界中有单质钠存在吗？工业上如何制取钠的单质？
5. 钠的制备：
2nacl（熔融）2na + cl2↑
三）了解钠的两种氧化物。
氧化钠（na2o过氧化钠（na2o2）
1）颜色：白色淡黄色。
2）与水反应：na2o＋h2o＝2naoh 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
3）与co2气体反应：na2o + co2 = na2co3 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2↑
4）主要性质差异：碱性氧化物强氧化剂。
思考】（1）将na2o2粉末投入到稀盐酸中将有何现象？有关的化学方程式如何书写？
2）将na2o2投入滴有酚酞的水中，有气体生成，溶液颜色先变红后褪色，请推测该过程中使溶液变红的物质是生成的气体是导致溶液褪色的最有可能的原因是。
答案】（1）有气泡产生，2na2o2 +4 hcl =4nacl + 2h2o + o2↑
2）naoh；o2；na2o2的强氧化性。
知识点2：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表。
知识点1：离子反应。
一）电解质和非电解质。
1. 概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，反之叫非电解质。
注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质，nacl溶液能导电，nacl是电解质，nacl溶液是混合物（2）电解质和非电解质的区别是能否导电。
思考】哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？
活泼金属氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。
2. 强、弱电解质。
1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
2）弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。
列表比较如下。
思考】如何表示电解质在水中的电离过程呢？
3）电解质的电离。
hcl = h+ +cl－
naoh = na+ +oh－
ch3cooh ch3coo－ +h+
nh3h2o nh4+ +oh－
归纳】（1）强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。
2）常见的强电解质：强酸（如h2so4、hcl、hno3等）；强碱（如naoh、、koh、ba（oh）2等）；大多数盐类（如nacl、agcl、cucl2、baso4等）。
常见的弱电解质：弱酸（如h2co3、h3po4、ch3cooh、hf、hcn等）；弱碱（如nh3h2o、mg（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等）；水、两性氢氧化物[al（oh）3]和少数盐类（如醋酸铅）都是弱电解质。
注意】1. 注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以像agcl、caco3、baso4等难溶物依然属于强电解质（但其化学式仍不能拆开来写成离子符号）。
2. 电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
思考】电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？
二）离子反应。
1. 离子反应：有离子参加的化学反应。
思考】在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和cacl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？
总结】（1）这两个反应本质上是co32－与ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。
2）这两个反应的实质我们可以用ca2+ +caco3↓表示，像这种式子称为离子方程式。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
思考】离子方程式如何书写呢？
1）离子方程式的书写：
离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。
写出反应的化学方程式。
na2co3 + 2hcl 2nacl + co2↑ +h2o
把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用。
化学式表示。
2na+ +co32－ +2h+ +2cl－ 2na+ +2cl－ +co2↑ +h2o
删去化学方程式两边不参加反应的离子。
co32－ +2h+ co2↑ +h2o
检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
总结】离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。
注意】写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质仍是以分子形式存在的。请同学们注意以下几点：
沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。
微溶物质若为溶液则写成离子，如ca（oh）2若为澄清石灰水，拆写成离子；若为石灰乳、石灰浆则写化学式。
浓硫酸写化学式，浓盐酸拆写成离子。
多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。
查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 nh4cl固体和固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
2）离子方程式的意义：不仅表示某一个反应，而且可表示一类反应，揭示出反应的本质。
如：表示什么含义？
答案：表示：可溶性强酸与可溶性强碱生成水。如：①盐酸与溶液的反应。
中加入koh溶液的反应 ③澄清石灰水中滴入的中和反应。
3）离子反应的条件：
生成难溶物，生成挥发性物质，生成难电离的物质 ②发生氧化还原反应。
知识点2 镁的提取及应用。
一）物理性质：银白色固体、密度较小、质地较软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。
二）化学性质：
mg原子最外层的两个电子，很容易失去（作强还原剂，还原性：mg1、在氧气中的燃烧：
现象：镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
化学方程式：2mg + o2 2mgo
2、与酸反应：
现象：镁条逐渐溶解，有大量气体产生。
化学方程式：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
3、与cuso4溶液反应：
现象：在镁的表面上覆盖了一层红色固体，溶液蓝色变浅。
化学方程式：mg + cuso4 = mgso4 + cu
4、与沸水反应：
现象：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红（但比钠与水反应缓和得多）
化学方程式：mg+2h2o = mg（oh）2 + h2↑
5、与co2反应：
现象：燃着的镁条在co2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
化学方程式：2mg + co2 2mgo + c
6、在氮气中的燃烧：3mg + n2 mg3n2
思考】（1）镁在空气中点燃，发生哪些反应？用方程式表示。
2）分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ）
a、cb、mgoc、mgco3 d、mg3n2
3）镁着火应如何灭火？
答案】（1）2mg + o2 2mgo 3 mg + n2 mg3n2 2mg + co2 2mgo + c（主要为反应） （2）c （3）不能用水、co2进行灭火，应用沙子灭火。
必修2第二单元
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