1.某矿泉水含有钙、氯、钠等,这里的钙、氯和钠指的是( )
a.元素b.单质
c.分子d.氧化物。
解析:选a。物质都由元素组成,此处的钙、氯和钠指的是元素。
2.(2013·保定高一质检)下列关于o的叙述正确的是( )
a.质量数为8 b.质子数为8
c.中子数为16 d.电子数为16
解析:选b。x中m是质量数,n是质子数。根据构成原子的粒子间关系,可知电子数是n,中子数是m-n 。
3.下列结构示意图中,表示阴离子的是( )
解析:选d。a表示原子、b表示阳离子、c表示原子、d表示阴离子。
4.(2013·连云港高一质检)与n2分子含有相同电子数的分子是( )
a.o2 b.co
c.no2d.co2
解析:选b。分子不带电,它的电子数等于质子数,n2分子含有电子数为2×7=14,co 电子数为6+8=14。
5.下列八种化学符号:1h、2h、14c、6li、23na、14n、7li、24mg。
1)涉及的核素共有___种;
2)互为同位素的是___和。
3)质量数相等,但不能互称为同位素的是和___
4)中子数相等,但质子数不相等的是___和___
解析:核素即具有一定的质子数和中子数的原子,一种核素就是一种原子。核内质子数相同、中子数不同的原子,即同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素。
同位素的定义对象是原子,6li与7li的核内质子数都是3,中子数分别是3和4,它们是锂元素的不同种原子。1h、2h是同位素。质量数相等的是c与n(都是14),但14c的质子数是6,属于碳元素,14n的质子数是7,属于氮元素,所以14c与14n质量数相等,但不能互称为同位素。
23na、24mg的核内质子数分别是11和12,根据原子核内质量数=质子数+中子数,23na、24mg的核内中子数都是12。
答案:(1)8 (2)1h、2h 6li、7li (3)14c 14n
4)23na 24mg
基础巩固。1.下列正确表示氧的原子结构示意图的是( )
解析:选c。o的质子数是8。
2.1h、2h、3h、h+、h2是( )
a.氢的五种同位素b.五种氢元素。
c.都不带电荷的粒子d.氢元素的五种不同粒子。
解析:选d。1h、2h、3h互称为同位素,但与h+、h2不能互称为同位素,a错误;不能说多少种某元素,b错误;h+带正电荷,c错误。
3.(2013·沧州高一质检)下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
a.oh-和nh b.h2o和nh
c.f-和ohd.o2-和nh
解析:选c。a中oh-和nh质子数不同,电子数相同(都为10个);b中h2o和nh质子数不同,电子数相同(都为10个);c中f-和oh-质子数相同(都为9个),电子数相同(都为10个);d中o2-和nh质子数不同,电子数相同(都为10个)。
4.下列叙述错误的是(双选)(
a.13c和14c属于同一种元素,它们互为同位素。
b.1h和2h是不同的粒子,但它们的质子数相等。
c.14c 和14n的质量数相等,它们互为同位素。
d.6li和7li的电子数相等,中子数也相等。
解析:选cd。14c和14n不是同种元素的原子,不能互称为同位素,c错误;6li和7li的中子数分别为3和4,不相等,d错误。
5.下列关于bi和bi的说法正确的是( )
a.互为同位素b.都含有83个中子。
c.核外电子数不同d.分别含有126和127个质子。
解析:选a。两种核素质子数相同、电子数相同,中子数不同。
6.(2013·唐山高一质检)已知o2和o3互为同素异形体,均是氧元素的单质。据报道,科学家已成功合成了少量n4,有关n4说法正确的是( )
a.n4是n2的同素异形体
b.n4是n2的同种物质。
c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1∶2
d.n4的相对分子质量是56 g
解析:选a。a项,由题干信息判断n4是n2的同素异形体,a正确,b错误;相同质量的n4与n2含有的n原子个数相同,c错误;n4的相对分子质量是56,没有单位,d错误。
7.某元素一种同位素原子的质量数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(双选)(
a.该元素的质子数为m-n
b.由此就可确定这种元素的相对原子质量为m
c.m可写在该元素符号的左上角。
d.中子数n大于质量数m
解析:选ac。质量数=质子数+中子数,a正确;元素存在同位素,不能确定元素的相对原子质量,b错误;质量数m写在元素符号的左上角,c正确;质量数等于质子数与中子数之和,质量数一定大于中子数,d错误。
8.(2013·唐山高一质检)某元素的一种同位素x的原子质量数为a,含n个中子,它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是( )
a. (a-n+m) mol
b. (a-n) mol
c. (a-n) mol
d. (a-n+m) mol
解析:选a。1个x原子所含的质子数为a-n,所以1个hmx分子所含的质子数为a-n+1×m,hmx的摩尔质量为(a+1×m) g·mol-1,所以a g hmx分子的物质的量为mol,即a g hmx分子中含质子的物质的量是(a-n+m) mol。
9.(2013·保定高一质检)有axm+和byn-两种简单离子,它们的电子层结构相同,下列判断不正确的是( )
a.a>bb.a=b+n+m
c.y的氢化物化学式为hny或yhn
d.x的氧化物化学式为xo
解析:选d。由电子层结构相同可得a-m=b+n,a、b、c 都正确;x 的正化合价为+m,x的氧化物化学式不是xo,d错误。
10.写出1~18号元素中符合下列条件的各粒子的符号:
1)与ne原子电子层结构相同的-2价阴离子___
2)最外层电子数等于次外层电子数的原子___
3)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子___
4)l层电子数为m层电子数2倍的原子___
5)l层电子数为k层、m层电子数之和的原子。
解析:与氖原子电子层结构相同的负二价阴离子是氧离子,最外层电子数等于次外层电子数的原子是be和ar,最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是c,l层电子数为m层电子数两倍的原子是si、l层电子数为k层和m层电子数之和的原子为s。
答案:(1)o2- (2)be、ar (3)c (4)si (5)s
11.(2013·漳州高一质检)(ⅰ元素x的某种原子和元素y的某种原子质量数相同,两者质子数之和为34,但前者比后者核内多2个中子,又知y的这种原子核内质子数与中子数相等,则这两种元素原子的符号分别为x___y___
ⅱ)某金属若干克,其原子核外共有2 mol电子,核内共有1.204×1024个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2 mol电子发生转移,生成6.
02×1022个阳离子,试回答:
1)该金属元素为___摩尔质量是___
2)原子核的组成中,中子有___个,质子有___个。
ⅲ)根据下列叙述,请将a、b、c、d、e、f填于(1)~(4)的空格处:a带正电荷且存在于b中;b由a、c组成且占原子的绝大部分质量;d等于b中a的数值;e等于a、c两数之和;f带负电荷且质量较小。
1)核电荷数2)电子___
3)质量数4)中子___
解析:(ⅰ设x、y元素原子的质量数为n,质子数分别为m和p,则x的原子为x,y的原子为y,由题意有:,解得,故元素x为硫,元素y为氩。
(ⅱ由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子,且0.
1 mol金属共有2 mol电子,可知该元素的一个原子有20个质子,20个中子。(ⅲ在原子中,带正电荷的是质子(a为质子);质子存在于原子核中(b是原子核);原子核由中子和质子组成,且占原子绝大部分的质量(c为中子);核电荷数等于质子数(d为核电荷数);质量数=中子数+质子数(e为质量数);带负电荷的只有电子(f为电子)。
答案:(ⅰs ar (ⅱ1)ca 40 g·mol-1 (2)20 20 (ⅲ1)d (2)f (3)e (4)c
能力提升。12.用a+、b-、c2-、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
1)a元素是___b元素是___c元素是___用元素符号表示)
2)d是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。
3)f是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是。
4)g分子中含有4个原子,其分子式是。
5)h分子中含有8个原子,其分子式是。
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